河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月期中化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

高二化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1、選擇性必修2專題1至專題2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.六六六(如圖所示)等有機(jī)氯殺蟲劑揭開了人類施用有機(jī)合成農(nóng)藥的新篇章。其有較高的殺蟲活性，對人體的急性毒性較低，還有容易生產(chǎn)、價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)。下列說法正確的是A.原子半徑：H>C>ClB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.氯原子的原子軌道能量高低：D.基態(tài)氯原子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為【答案】D【解析】【詳解】A．核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：Cl＞C＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl>C，非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一能級的能量相同，則氯原子的原子軌道能量：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1，成對電子數(shù)為16，兩者的個(gè)數(shù)之比為1：16，D項(xiàng)正確；故選D。2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．鐵勺上鍍銅B．驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響C．粗銅的精煉D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．電鍍時(shí)鍍層金屬在陽極，電源正極應(yīng)與銅電極相連，故A錯(cuò)誤；B．將裝有等量的二氧化氮的兩個(gè)圓底燒瓶如圖分別置于冷水和熱水中驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，故B正確；C．精煉銅時(shí)，粗銅在陽極應(yīng)與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；D．為了減少熱量損失，應(yīng)用玻璃攪拌器，故D錯(cuò)誤；故選B。3.醫(yī)學(xué)界通過用放射性來標(biāo)記，發(fā)現(xiàn)的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列說法正確的是A.與石墨互為同位素B.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差2C.常溫下，易溶于氯化鈉溶液D.基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為【答案】B【解析】【詳解】A．與石墨互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差2，B項(xiàng)正確；C．常溫下，不溶于氯化鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。4.在石油化工生產(chǎn)中，丁烷是一種重要的化工原料。丁烷的燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.R電極上的電極反應(yīng)式為C.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)消耗的質(zhì)量為D.該電池工作時(shí)，外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镸電極→燈泡→R電極→固體電解質(zhì)→M電極【答案】B【解析】【分析】燃料電池中，通入氧氣的一端M為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，丁烷燃料通入的R極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析；【詳解】A．M電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)C4H10失去26個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，B正確；C．，當(dāng)0.4mol電子轉(zhuǎn)移，消耗0.1molO2，質(zhì)量為3.2g，C錯(cuò)誤；D．外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镽電極→燈泡→M電極，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.變色玻璃中通常會(huì)加入適量的和的微小晶粒。下列說法正確的是A.金屬性：Ag>CuB.氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅣA族C.Cu元素原子的外圍電子排布式為D.和均為非電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．金屬性：Ag＜Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu元素是29號元素，原子的外圍電子排布式為，C項(xiàng)正確；D．和均為電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.工業(yè)上消除氮氧化物常用的方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應(yīng)原理為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.每轉(zhuǎn)移電子，形成的H—O鍵數(shù)為B.常溫下，分子中，含有的N—H鍵總數(shù)為C.等物質(zhì)的量的和的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移12mol電子生成6mol水，形成12molH—O鍵，則每轉(zhuǎn)移電子，形成的H—O鍵數(shù)為，故A正確；B．(物質(zhì)的量為0.1mol)分子中，含有的N—H鍵總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．未指明具體物質(zhì)的量，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣態(tài)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。7.有機(jī)化合物和發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是和，下列說法正確的是A.電負(fù)性：F>O>C>HB.可用乙醇萃取碘水中的碘C.F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：D.H元素和I元素之間通過離子鍵形成HI【答案】A【解析】【詳解】A．電負(fù)性，故電負(fù)性：F>O>C>H，故A正確；B．萃取劑應(yīng)與原溶液互不相容，乙醇和水可互溶，故B錯(cuò)誤；C．化合物中，F(xiàn)元素的化合價(jià)只有價(jià)，不存在，故C錯(cuò)誤；D．H元素和I元素之間通過共價(jià)鍵形成HI，不是離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。8.二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。一種合成二甲醚的方法如下：(1)(2)(3)下列關(guān)系式正確的是A.；B.；C.；D.；【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，依題意可知（3）＝2×（1）＋（2），故，K3=×K2，A項(xiàng)正確；答案選A。9.加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，加入的一些膨松劑(如碳酸氫銨、碳酸氫鈉)可中和酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔，生產(chǎn)的食品松軟，易消化吸收。下列說法正確的是A.鈉元素的焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B.第一電離能：O>C>NaC.基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖呈啞鈴形D.基態(tài)碳原子中能量最高的電子的電子云在空間中有5個(gè)伸展方向【答案】B【解析】【詳解】A．鈉元素焰色反應(yīng)屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素核電荷數(shù)增大，第一電離能整體呈增大趨勢；同主族元素核電荷數(shù)增大，第一電離能減小，第一電離能：O>C>Li>Na，故B正確；C．基態(tài)鈉原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖呈球形，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子中能量最高的電子的電子云在空間中有3個(gè)伸展方向，故D錯(cuò)誤；故選B。10.(紅色)是一種導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取的電解池示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.若電源為鉛蓄電池，電池工作時(shí)，Cu電極應(yīng)與鉛蓄電池的Pb電極相連B.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的往石墨電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)兩電極的質(zhì)量相差(假設(shè)起始時(shí)兩電極質(zhì)量相同)D.電池工作時(shí)，在石墨電極附近滴入幾滴紫色石蕊試液，可觀察到該電極附近溶液變紅【答案】C【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫】芍篊u作陽極：石墨作陰極：【詳解】A．鉛蓄電池中Pb電極為負(fù)極，電解為正極，Cu電極作陽極，應(yīng)連鉛蓄電池的正極，也就是Cu電極應(yīng)與鉛蓄電池的電極相連，A錯(cuò)誤；B．往陽極移動(dòng)，也就是往Cu電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．陽極：2mol電子轉(zhuǎn)移，電極材料由2molCu轉(zhuǎn)化為1mol，增加16g質(zhì)量，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子Cu電極質(zhì)量增加0.8g，陽極產(chǎn)生電極材料的質(zhì)量不變，C正確；D．石墨電極增大滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故選C。11.已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，常溫下，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。已知：①Y的一種同位素常用于測定生物化石的年代；②。下列說法錯(cuò)誤的是A.由Z元素形成的單質(zhì)可溶于溶液中B.僅由X元素與氫元素形成的化合物有可能是離子化合物C.M元素在自然界中都以化合物的形式存在D.中，所含的離子總數(shù)為【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，其中Y的一種同位素常用于測定生物化石的年代，則Y為C元素；根據(jù)幾種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH和原子半徑關(guān)系，可知X的半徑小于Y，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯酸性，濃度為0.01mol/L，pH為2，說明X是一元強(qiáng)酸，則X為N元素；Y，Z，W的半徑大小為Y<Z<W，Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯酸性，濃度為0.01mol/L，pH為2，說明Z是一元強(qiáng)酸，則Z為Cl元素；濃度為0.01mol/L，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯酸性pH小于2，且半徑大于Z，則W為二元強(qiáng)酸，W為S元素；M的半徑最大，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯堿性，濃度為0.01mol/L，pH為12，說明是強(qiáng)堿，則M為Na元素；即X為N，Y為C，Z為Cl，W為S，M為Na；【詳解】A．鹵素單質(zhì)易溶于CCl4中，Cl2可溶于CCl4中，A正確；B．銨鹽屬于離子化合物，例如NH4H，B正確；C．Na的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在自然界中以化合物的形式存在，C正確；D．Na2S2中陰離子為S，所以1molNa2S2所含的離子總數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；故選D。12.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。常溫下溶液pH與或的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是已知：常溫下，。A.常溫下，B.a點(diǎn)溶液中，存在反應(yīng)C.往b點(diǎn)溶液中通入過量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.固體不導(dǎo)電，故其為非電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，在pH=7.3，lgc(Zn2+)=x，所以，，，A錯(cuò)誤；B．pH=8.0時(shí)，Zn2+的濃度為10-5mol/L，Zn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則7.3＜pH＜8.0，溶液中存在Zn2+，，B正確；C．往b點(diǎn)溶液中通入過量的CO2，，C錯(cuò)誤；D．Zn(OH)2熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)：B.反應(yīng)速率：C.不管該反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，一定為定值D.b點(diǎn)時(shí)，當(dāng)該反應(yīng)中的混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【分析】采用“定一議二”：正反應(yīng)放熱，同一壓強(qiáng)下，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以T3>T2>T1，以此作為解題突破口?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，即Ka=Kc，因T2>T1，所以從d點(diǎn)到c點(diǎn)，同一壓強(qiáng)下溫度降低，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，所以Kc>Kd,，同理可得Kd>Kb，所以Ka=Kc>Kd>Kb，A正確；B．同一壓強(qiáng)下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以vd>vc；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，所以vc>va，即vd>vc>va，B正確；C．設(shè)初始充入的CO和H2的物質(zhì)的量分別為想x、y，則(投料比)，所以由原子守恒得，不管該反應(yīng)進(jìn)行到何種程度都有(投料比)，即一定為定值且，C正確；D．由可知，反應(yīng)前后均為氣體，遵循質(zhì)量守恒定律，所以混合氣體總質(zhì)量一直都為一定值，不隨時(shí)間改變，所以混合氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

故選D。14.常溫下，向溶液(不考慮空氣的影響)中緩慢通入，整個(gè)過程中無氣體逸出，忽略溶液中體積和溫度的變化，測得溶液的pH與通入的物質(zhì)的量之間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。(不考慮與發(fā)生的其他反應(yīng))已知：常溫下，，。A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，D.d點(diǎn)溶液中，水電離出的和水電離出的之積為【答案】D【解析】【詳解】A．物料守恒：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c()+2c()；電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；疊加得質(zhì)子守恒：，則，，，A正確；B．由圖可知，此時(shí)溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na+)=2c()+c()+c(Cl-)，c(Na+)-c(Cl-)=2c()+c()，c(Na+)-c(Cl-)>2c()，則，B正確；C．向亞硫酸鈉溶液中加入氯氣，根據(jù)元素守恒可知，，則，C正確；D．根據(jù)題給信息可知，d點(diǎn)時(shí)氯氣的物質(zhì)的量和亞硫酸的物質(zhì)的量相等，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，，此時(shí)氫離子會(huì)抑制水的電離，則此時(shí)水電離出的和水電離出的之積小于，D錯(cuò)誤；故選D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期主族元素，X元素原子的外圍電子排布式為；X與Y位于同一周期，Y原子的原子核外有三個(gè)未成對電子；Z元素位于第二周期，電負(fù)性僅次于氟；W元素為宇宙中最豐富的元素；R元素為地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）原子序數(shù)：Y___________(填“>”或“<”)Z。（2）R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）寫出一種僅由Y、Z、W三種元素形成的常見鹽的化學(xué)式：___________，若將該鹽與晶體充分混合，混合過程中溫度的變化為___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（4）在加熱的條件下，X元素形成的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)。①與X元素互為同素異形體的物質(zhì)有多種，其中具有導(dǎo)電能力的一種為___________(填化學(xué)名稱)。②第一電離能：Y___________(填“>”“<”或“=”)Z，判斷的理由為___________。③該反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】15.<16.17.①.(或)②.B18.①.石墨(或石墨烯)②.>③.氮元素的p軌道為半充滿狀態(tài)④.【解析】【分析】X元素原子的外圍電子排布式為，則其核外電子排布為，X為C元素；X與Y位于同一周期，Y原子的原子核外有三個(gè)未成對電子，Y為N元素；Z元素位于第二周期，電負(fù)性僅次于氟，Z為O元素；W元素為宇宙中最豐富的元素，W為H元素；R元素為地殼中含量最多的金屬元素，R為Al元素?！拘?詳解】由分析可知Y為N元素，Z為O元素，則原子序數(shù)：N<O?！拘?詳解】R為Al元素，Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。【小問3詳解】由分析可知，由Y、Z、W三種元素形成的常見鹽的化學(xué)式為：(或)；與晶體充分混合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，混合過程溫度降低，故選B。【小問4詳解】由分析可知X為C，與C元素互為同素異形體中具有導(dǎo)電能力的一種為石墨或石墨烯；第一電離能N>O，N元素的2p軌道有3個(gè)電子，處于半滿狀穩(wěn)定狀態(tài)，失去1個(gè)電子比相鄰的氧元素更難，因此N元素的第一電離能比O元素更大；X元素形成的單質(zhì)為C，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液是濃硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：。16.是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有，還含有少量、等雜質(zhì))提取的流程如圖所示：已知：①假設(shè)該工藝流程中所加試劑均足量；②用硫酸鎂溶液除去硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分是、；③常溫下，；④水浸后的浸出液中，釩全部以形式存在。回答下列問題：（1）焙燒時(shí)：①為了加快釩爐渣的焙燒速率，可采用的物理方法為___________(寫一種即可)。②該過程中與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若浸出渣的主要成分為，其在生活中的用途為___________(寫一種即可)，檢驗(yàn)水浸后的濾液中是否含有的操作為___________。（3）常溫下，、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。①曲線Ⅱ?yàn)開__________[填“”或“”沉淀溶解平衡曲線。②將的溶液滴入相同濃度的和的混合溶液中，先產(chǎn)生的沉淀為___________[填“”或“”]。（4）沉釩時(shí)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.粉碎釩爐渣②.（2）①.作紅色油漆涂料②.取過濾后的上層清液，向其中滴入溶液，若出現(xiàn)紅色，則有，反之則無（3）①.②.（4）【解析】【小問1詳解】為了加快釩爐渣的焙燒速率，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，因此采用的物理方法為粉碎釩爐渣；該過程中與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問2詳解】為紅色固體，其在生活中的用途為作紅色油漆涂料；檢驗(yàn)常用溶液，因此檢驗(yàn)水浸后的濾液中是否含有的操作為：取過濾后的上層清液，向其中滴入溶液，若出現(xiàn)紅色，則有，反之則無?！拘?詳解】根據(jù)沉淀溶解平衡化學(xué)方程式，，結(jié)合圖像可知曲線Ⅱ?yàn)槌恋砣芙馄胶馇€；根據(jù)圖像計(jì)算出，,將的溶液滴入相同濃度的和的混合溶液中時(shí)沉淀需要：，，因此先產(chǎn)生沉淀?！拘?詳解】沉釩過程與反應(yīng)生成沉淀，故離子方程式為：。17.磷化鋁通?？捎米鲝V譜熏蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性氣體(沸點(diǎn)為℃，還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定原糧中殘留的磷化物的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①在裝置Ⅳ中加入溶液(已用稀酸化)，往裝置Ⅲ的圓底燒瓶中加入原糧并加入足量水，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定裝置Ⅳ中過量的酸性溶液；②裝置I中酸性溶液的作用是除去空氣中的氣體，裝置Ⅱ中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是除去空氣中的；③假設(shè)產(chǎn)生氣體全部吸收，不考慮操作過程中的質(zhì)量損失；④滴定時(shí)，不考慮其他反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________；實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先___________。（2）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置Ⅳ中被氧化成磷酸，收集裝置Ⅳ中的全部吸收液，加水稀釋至，取于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(被氧化成)。①準(zhǔn)確量取加水稀釋后的吸收液，所用儀器為___________(填“酸”或“堿”)式滴定管。②用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為___________。③該原糧中磷化物(以計(jì))的含量為___________(用含、、、的代數(shù)式表示，且、)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢查裝置的氣密性（2）（3）（4）①.酸②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由淺(或粉)紅色變?yōu)闊o色且內(nèi)顏色不恢復(fù)至原色③.【解析】【分析】如圖所示，反應(yīng)過程向裝置Ⅲ不斷通入純化后的空氣，可把生成的PH3帶入裝置Ⅳ中，用KMnO4溶液吸收。反應(yīng)完成后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定裝置Ⅳ中過量的酸性溶液，測定過量的KMnO4的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算用于吸收PH3的KMnO4物質(zhì)的量，然后計(jì)算PH3的物質(zhì)的量，再以PH3的質(zhì)量表示原糧中殘留的磷化物的含量。據(jù)此答題?！拘?詳解】根據(jù)儀器a的形狀知其是分液漏斗。反應(yīng)過程裝置內(nèi)有氣體流通，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性?！拘?詳解】裝置I中酸性溶液的作用是除去空氣中的氣體，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】裝置Ⅲ中磷化鋁與水反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】①吸收液含有磷酸和KMnO4，準(zhǔn)確量取50.00mL該溶液，所用儀器為酸式滴定管。②剩余的使溶液呈淺（或粉）紅色，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由淺(或粉)紅色變?yōu)闊o色且內(nèi)顏色不恢復(fù)至原色。③滴定時(shí)反應(yīng)離子方程式為：，根據(jù)滴定所得數(shù)據(jù)，稀釋后的吸收液中過量的KMnO4物質(zhì)的量為，原吸收液中共含有KMnO4物質(zhì)的量為：。與PH3反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為：，反應(yīng)的離子方程式為：，由此計(jì)得PH3物質(zhì)的量共為，PH3摩爾質(zhì)量，該原糧中磷化物(以計(jì))的含量為。18.二氧化碳的捕集和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，回答下列問題：I．工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚：。某壓強(qiáng)下，合成二甲醚反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。（1