人教版初中化學九下8.2 金屬的化學性質第二課時 導學案

人教版初中化學九下8.2金屬的化學性質第二課時導學案一、實驗探究實驗目的：探究金屬與非金屬的化學反應實驗材料：鐵、銅、鋅片、堿性溶液、酸性溶液、稀鹽酸、火石、電源、導線、燈泡實驗步驟：將鐵片、銅片、鋅片并排放在玻璃板上，分別用火石將它們點燃。將導線的一端與燈泡連接，另一端分別與鐵片、銅片和鋅片連接。將鐵片、銅片、鋅片浸入堿性溶液中，將導線的一端接入電源的正極，另一端接入燈泡支架。將鐵片、銅片、鋅片浸入酸性溶液中，將導線的一端接入電源的正極，另一端接入燈泡支架。實驗現(xiàn)象：用火石點燃鐵片、銅片、鋅片后，鐵片燃燒出明亮的火花，銅片有燃燒，鋅片基本不燃燒。當將鐵片、銅片、鋅片分別浸入堿性溶液中并接通電源后，燈泡發(fā)光。當將鐵片、銅片、鋅片分別浸入酸性溶液中并接通電源后，燈泡不發(fā)光。實驗分析：通過實驗我們可以發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象：鐵片燃燒時會產生明亮的火花，表明鐵與氧氣反應產生了燃燒現(xiàn)象，生成了氧化鐵。銅片燃燒時也會產生火花，但不如鐵片明亮，表明銅與氧氣反應也產生了燃燒現(xiàn)象，生成了氧化銅。鋅片燃燒時基本不會產生火花，表明鋅與氧氣反應產生了較弱的燃燒現(xiàn)象，生成了氧化鋅。當將鐵片、銅片、鋅片浸入堿性溶液中并接通電源時，燈泡發(fā)光。這是由于金屬在堿性條件下能夠進行電子轉移，產生電流，進而使燈泡發(fā)光。當將鐵片、銅片、鋅片浸入酸性溶液中并接通電源時，燈泡不發(fā)光。這表明不同金屬在酸性條件下不能產生電流，不會使燈泡發(fā)光。實驗結論：金屬能夠與氧氣反應，產生燃燒現(xiàn)象。金屬在堿性溶液中可以產生電流，使燈泡發(fā)光。金屬在酸性溶液中不能產生電流，不會使燈泡發(fā)光。二、知識拓展金屬的化學性質金屬是一類具有良好導熱、導電、延展性和強度的物質。金屬的化學性質主要包括與氧氣的反應、與酸性溶液的反應和與堿性溶液的反應。與氧氣的反應金屬與氧氣的反應主要是氧化反應，即金屬與氧氣直接結合生成金屬氧化物。不同金屬與氧氣反應的情況有所不同，某些金屬在燃燒時會放出明亮火花，某些金屬則較難燃燒。與酸性溶液的反應金屬與酸性溶液的反應是金屬與酸發(fā)生置換反應，生成相應的金屬鹽和氫氣。一般來說，金屬與酸性溶液的反應會放出氫氣，并伴有氣泡的產生。與堿性溶液的反應金屬與堿性溶液的反應主要是通過金屬的電子轉移來產生電流。金屬在堿性溶液中具有良好的導電性，可以與溶液中的離子發(fā)生反應，產生電流。應用舉例日常生活中的金屬反應鐵制品容易生銹是因為鐵與氧氣反應形成氧化鐵。鋁制品具有較好的耐腐蝕性是因為鋁與氧氣反應形成氧化鋁，氧化鋁具有一層致密的氧化膜，可以起到防止進一步氧化的作用。鋅與酸溶液反應生成鹽和氫氣，可以用于電池等設備。工業(yè)上的金屬反應鐵與氧氣的反應產生的氧化鐵可以用于制作鋼鐵。鋁與氧氣的反應產生的氧化鋁可以用于制作航空器和汽車等高強度材料。鋅與酸性溶液反應產生的氫氣可以用于制取氫氣。三、思考問題為什么鐵片和銅片在點燃時會產生明亮的火花？鐵片、銅片和鋅片與堿性溶液的反應原理是什么？鐵片、銅片和鋅片與酸性溶液的反應原理是什么？金屬與氧氣的反應是否都會產生明亮的火花？為什么？金屬與酸性溶液的反應產生哪種物質？金屬與堿性溶液的反應產生哪種物質？四、小結本節(jié)課主要講述了金屬的化學性質，包括與氧氣的反應、與酸性溶液的反應和與堿性溶液的反應。通過實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)金屬在堿性溶液中可以產生電流，使燈泡發(fā)光，而在酸性溶液中則不會產生電流。同時，金屬與氧氣的反應會產生不