【平頂山、許昌、濟(jì)源、洛陽(yáng)】平許濟(jì)洛2023-2024學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

平許濟(jì)洛2023—2024學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)【平頂山、許昌、濟(jì)源、洛陽(yáng)】化學(xué)注意事項(xiàng)： 2023.101.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H1C12N14016Si28Ca40Ni58.7一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中原文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人體所需蛋白質(zhì)B.瑪瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分為二氧化硅C.為減輕酸雨對(duì)龍門石窟的腐蝕，應(yīng)采取措施改善周邊能源結(jié)構(gòu)D.制作傳統(tǒng)手工蠶絲絨球所用的原料是蠶絲，其主要成分為纖維素2.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液B.過(guò)氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精3.下列各組物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOHB.CH?COOHC.BaSO?D.C?H?OH4.下列物質(zhì)中，既含有氯離子，又含有氯分子的是A.液氯B.氯化鈉溶液C.新制氯水D.漂白粉5.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用蘇打去除碗筷油污B.雪天道路上撒鹽融雪C.食品包裝袋內(nèi)放置一小包鐵粉D.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光6.下列反應(yīng)中生成H?的速率最快的是金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L?’H?SO?200CBFe1mol·L?1HCl200CCZn2mol·L?1HCl200CDMg1mol·L?1H?SO?300C7.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.將氨氣通入水中：NB.鹽酸中滴加Na?SiO?溶液:SiC.Al?O?溶于NaOH溶液:AD.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+48.將1g氯氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是①N?(g)+3H?(g)===2NH?(g)△H=-46.2kJ/mol②N?(g)+3H?(g)===2NH?(g)△H=-92.4kJ/mol③NH1g④2NH?g=N?g9.關(guān)于1.5molH?O?,下列說(shuō)法正確的是A、摩爾質(zhì)量是34gB.含有3molHC.含氧原子數(shù)目約為1.806×1023個(gè)D.含有15mol電子10.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3FeOsB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A.C.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H—O鍵個(gè)數(shù)是斷裂H—H鍵個(gè)數(shù)的2倍二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.氚管是一種應(yīng)用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結(jié)構(gòu)是在一個(gè)密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時(shí)釋放出的電子射中涂在玻璃管內(nèi)部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氚原子核內(nèi)中子數(shù)為2B.β衰變屬于化學(xué)變化C.|H、D、T互為同位素D.含有氚的廢水具有放射性12.維生素C又稱抗壞血酸(AscorbicAcid)，因其具有直接的肺保護(hù)作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地將維生素C列為新冠肺炎預(yù)防藥品。已知250C時(shí)，維生素C的K??=6.76×10??,H?CO?的KaA.分子中含有3種官能團(tuán)B.與五元環(huán)相連的三個(gè)氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羥基易被氧化生成脫氫抗壞血酸D.向盛有NaHCO?粉末的試管中加入維生素C溶液，可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產(chǎn)生13.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L單質(zhì)溴中含溴原子數(shù)為2NAC.44g環(huán)氧乙烷(分子式為C?H?O)含C-O鍵數(shù)目為NAD.1molFe與足量含HCl的FeCl?溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將)中液休滴入)中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)①中物質(zhì)②預(yù)測(cè)③中的現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖固體逐漸變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體C稀醋酸物Fe粉、Cu粉混合產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)DA1Cl?溶液濃氨水無(wú)明顯現(xiàn)象15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的3s軌道半充滿，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)16.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO?,再吸入5mL水，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，再變?yōu)闊o(wú)色注射器內(nèi)最后剩余氣體為NOB向酸性KMnO?溶液中通入SO?，溶液紫色褪去SO?具有漂白性C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2-D向MgCl?溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再滴加FeCl?溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色溶解度:Mg(OH)?<Fe(OH)?17.氫能是綠色低碳，應(yīng)用廣泛的二次能源。目前制取氫氣的方法之一是利用反應(yīng)：COg+H?Og=CO?g+H?g。在恒容密閉容器中，將6molCO和一定量的水蒸氣混合加熱到830)，并達(dá)到平衡，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)A.起始時(shí)H?O的物質(zhì)的量為2molB.CO、H?O的轉(zhuǎn)化率之比為2:1C.升高溫度，H?濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H?O、CO?、H?各1mol,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.中科院大連化物所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu-ZnZr為三元催化劑時(shí)，CO?加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(帶*微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯(cuò)誤的是A.CO?是該反應(yīng)的氧化劑B.生成的CH?OH可用作車用燃料C.步驟)的反應(yīng)式為HCOD.該反應(yīng)過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成19.地下水是隱藏的資源。最近文獻(xiàn)報(bào)道的一種可用于修復(fù)被1NO??污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置是原電池，乙池中石墨作正極B.裝置工作時(shí)，質(zhì)子從甲池進(jìn)入乙池C.當(dāng)處理含1molNO?的廢水時(shí),有(6molH?通過(guò)質(zhì)子膜D.甲池發(fā)生的電極反應(yīng)為C?H??O?-24e?+6H?O=6CO?+24H?20.難溶鹽CaF?可溶于鹽酸,常溫下,用HCl調(diào)節(jié)CaF?濁液的pH,測(cè)得體系中.-lgcF～或-lgcCa2?與A.I代表-1gc(F~)與lgcB.常溫下,HF的KC.Z點(diǎn)的坐標(biāo)為(0,3,2)D.Y點(diǎn)的溶液中存在c三、填空題：本題共4小題，共50分。21、(12分)亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。實(shí)驗(yàn)室用NO和CaO?(淡黃色固體)制備無(wú)水亞硝酸鈣的裝置(夾持裝置略)如圖所示。4回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N?，一段時(shí)間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，D處開(kāi)始加熱。儀器a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是。(2)裝置E中,酸性H?O?溶液可將剩余的NO氧化為1NO?,,該反應(yīng)的離子方程式為。(3)CaO?完全還原后，進(jìn)行的操作是：)停止滴加稀硝酸，停止通電；)打開(kāi)止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N?；)冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉(zhuǎn)移到試劑瓶中密封保存；)……。則操作)的目的是。(4)上述裝置存在處缺陷，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。(5)測(cè)定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。實(shí)驗(yàn)原理：CN實(shí)驗(yàn)步驟：IO3-I.準(zhǔn)確稱取ag所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和bg足量的硫酸鈉，攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，過(guò)濾；(忽略固體對(duì)溶液體積的影響)Ⅱ.取25.00mL濾液于500mL錐形瓶中,加入足量NH?Cl飽和溶液,煮沸5min;Ⅲ.冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶?jī)?nèi)壁，再加入25.00mLc?mol·L?1硫酸亞鐵銨NH??SO??FeSO?溶液、在不斷搖動(dòng)下，沿瓶壁緩慢加入20mL硫酸()：1)Ⅳ.加4滴指示劑，迅速用c?mol?L?1K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；已知在酸性條件下，NO??可氧化1Fe2?,下列情況會(huì)導(dǎo)致硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。a.步驟1中，稱量時(shí)樣品發(fā)生了潮解b.步驟)中，煮沸時(shí)間過(guò)短c.步驟)中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際體積小于25.00mL22.(14分)已知草酸鎳晶體((NiC?O??2H?O)難溶于水，上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al?O?、FeO、SiO?、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2?A13?Ni2?開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③當(dāng)某離子濃度小于1×10??mol?L?1時(shí)，認(rèn)為完全沉淀K④草酸銨是弱電解質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣)的成分為(填化學(xué)式)。(2)“氧化”步驟的目的是?！把趸敝?H?O?也可用過(guò)硫酸(H?SO?)代替,1molH?SOs中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。(3)“調(diào)pH”的范圍為。(4)“沉鈣”過(guò)程中，當(dāng)Cm2?沉淀完全時(shí)，溶液中eF?>mol?L?1(列出計(jì)算式即可(5)“沉鎳”時(shí)的離子方程式為。(6)操作a包含過(guò)濾、用乙醇洗滌、110)下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和。7NiC?O??2H?O(式量為182.7)高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如圖所示，則溫度為T?時(shí)，固體產(chǎn)物化學(xué)式為23、(12分)重鉻酸鉀(K?Cr?O?)又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知水溶液中存在平衡:r2(1)復(fù)分解法制備重鉻酸鉀以Na?CrO?溶液為原料，步驟如下：①先向Na?CrO?溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是。②再向)的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到K?Cr?O?粗產(chǎn)品。則相同溫度時(shí)的溶解度：Na?Cr?O?K?Cr?O?(填“>”“<”或“=”)。(2)電化學(xué)法制備重鉻酸鉀以凈化后的鉻酸鉀(K?CrO?)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。6①不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為。②陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是。(3)工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K?Cr?O?的廢水，達(dá)到含鉻廢水達(dá)標(biāo)排放、六價(jià)鉻[Cr(VI)]回收利用、保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源的目的。已知K??①?gòu)牟襟Ei→)生成沉淀2的總反應(yīng)離子方程式為。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr())。加入不同濃度硫酸，每次均攪拌10小時(shí)，硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如圖甲所示。但當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol?L?1時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，結(jié)合圖乙分析其原因是24.(12分)氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。Ⅰ.利用NH?的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：已知:1N?(g)+O?(g)===2NO(g)△H?=+182.4kJ·mol-14NH?(g)+6NO(g)===5N?(g)+6H?O(l)4△H?=-1814kJ·mol-14NH?(1)△H?=。(2)某研究小組將2molNH?、3molNO和一定量的O?充入2L密閉容器中,在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)v(N?)=。Ⅱ.NO還可用CO還原:22NOg+2COg=N?g+2CO?g,,在密閉容器中充入5molCO和4molNO,平衡時(shí)NO(3)該反應(yīng)是反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)(4)若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的點(diǎn)。Ⅲ..在實(shí)驗(yàn)室中，產(chǎn)生的NO可用(O?氧化,再用NaOH溶液吸收。將2molNOg、1molO?g和1molHe(g)通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強(qiáng)ρ條件下進(jìn)行反應(yīng)(5)平衡時(shí),若(O?、NO?與N?O?；三者的物質(zhì)的量相等，則NO轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)；2NOg+O?g=2NO?g平衡常數(shù)K8平許濟(jì)洛2023—2024學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)卷說(shuō)明：1.簡(jiǎn)答題學(xué)生只要回答出最核心的要點(diǎn)即可給分。學(xué)生多答只要無(wú)錯(cuò)誤不扣分。2.方程式化學(xué)式正確給1分，配平給1分，條件和狀態(tài)符號(hào)不占分。一、選擇題(每小題2分，共20分)題