高中化學選修三作業(yè)本答案浙教版有機化學基礎_第1頁
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高中化學選修三作業(yè)本答案浙教版有機化學基礎A．原子核外電子都是先排內層后排外層A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小D．主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都答案解析：通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：態(tài)A．BB．CD．OA．原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大答案解析：A、這兩者沒直接關系，電離能是氣態(tài)原子測出來的，電負性是從共價第五主族跟第六主族比較特殊，如Mg的第一電離能大于Al，電負性卻小于Al，()[單選題]*A．該元素可能與ⅠA族某種元素性質相似-+2H2O===2AlO＋3H2↑15.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是()[單選題]*式。R分子的路易斯結構式可以表示為。則以下敘述錯誤的是()[單選題]*R是極性分子，故C正確；D．三角錐形分子的鍵角為107°,鍵角小于109°28′，對，所以為平面三角形結構，鍵角為120°;NH3價層電子對數(shù)為4，有一個孤電子對，排斥力較小，故為三角錐形結構，鍵角為107.3°;H2O價層電子對數(shù)為4，A．上述元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<MA．離子鍵、配位鍵答案解析：等電子原理是指具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)A．原子屬陽離子和自由電子，構成離子晶體的微粒是陰A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價A．干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂31.下列晶體分類中正確的一組是()選項離子晶體原子晶體分子晶體[單選題]*A．化學鍵都具有飽和性和方向性B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子答案解析：離子鍵、金屬鍵沒有飽和性、方向性；氫鍵不屬于化34.金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中，正確的是()[單選題]*A．金屬晶體和離子晶體都能導電D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的不專屬于某個離子；金屬鍵和離子鍵均無方向()[單選題]*A．原子半徑和離子半徑均減小37.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料。下列描述中錯誤的是()[單選題]*A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．陽離子半徑：X2＋>Y2+C．金屬性：X>Y答案解析：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中A．鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔答案解析：鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大，金屬鍵逐漸增強，與化學鍵

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