百分闖關(guān)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)(人教)專題六-復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)

第十一單元鹽化肥氮肥的簡(jiǎn)易鑒別

專題六復(fù)分解反響的條件與實(shí)質(zhì)B

C

3．初中化學(xué)的很多反響可以表示為甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)甲、乙、丙、丁均是化合物，那么該反響一定是復(fù)分解反響B(tài)．假設(shè)甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，那么丁一定是水C．假設(shè)甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，那么丙一定是二氧化碳D．假設(shè)甲是鋅，丙是氫氣，那么乙一定是稀硫酸4．(多項(xiàng)選擇)以下關(guān)于物質(zhì)的溶解性表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．硝酸鹽都能溶于水B．碳酸鹽都不溶于水C．硫酸鹽少數(shù)溶于水D．堿多數(shù)難溶于水BAD5．根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件，判斷以下各組物質(zhì)不能發(fā)生反響的一組是()A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和鹽酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液6．(2023·遵義)以下離子在水溶液中無(wú)色且大量共存的一組是()A．Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－B．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－C．Fe3＋、Na＋、OH－、NO3－D．K＋、H＋、SO42－、CO32－DA7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反響，甲是()A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．K2CO38．(2023·益陽(yáng))以下物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是()A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HClC．Na2SO4KNO3HClD．FeCl3NaOHKMnO4CC9．在盛有稀硫酸的燒杯中，分別參加以下物質(zhì)，最終只存在無(wú)色液體的是()A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液B10．判斷硫酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反響。在表格內(nèi)①②③④處填寫(xiě)“能〞或“不能〞，并根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的具體條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫(xiě)判斷依據(jù)。能不能能能有水生成無(wú)沉淀、水或氣體生成有氣體生成有沉淀生成11.為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液。觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁。同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)液體的成分進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？【猜測(cè)】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀；B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀；C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。你認(rèn)為還可能是(寫(xiě)出一種猜測(cè))。氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣【討論】你認(rèn)為(填字母)猜測(cè)不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜測(cè)正確?！痉此冀涣鳌繉?xiě)出碳酸鉀與氯化鈣反響的化學(xué)方程式。在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反響物是否剩余。C碳酸鉀和氯化鈣不能共存于同一溶液中滴加適量碳酸鉀溶液假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀猜測(cè)正確CaCl2＋K2CO3===2KCl＋CaCO3↓12．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過(guò)濾反響后的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。請(qǐng)你寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反響的化學(xué)方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl?！咎岢霾聹y(cè)】猜測(cè)1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；猜測(cè)2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和(填化學(xué)式)的混合物；猜測(cè)3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。BaCl2【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜測(cè)不成立。(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，假設(shè)有(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)證明猜測(cè)2成立?！締?wèn)題討論】(3)甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜測(cè)2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué)(填“能〞或“不能〞)到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4)乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜測(cè)2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認(rèn)為乙同學(xué)(填“能〞或“不能〞)到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?白色沉淀生成能不能13．從微觀角度可進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)?！揪毩?xí)】寫(xiě)出以下復(fù)分解反響的化學(xué)方程式。(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合。(2)碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合?！举|(zhì)疑】從微觀角度思考，上述復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)是什么？【討論】反響(1)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水；反響(2)的實(shí)質(zhì)是?！拘〗Y(jié)】陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成或水，是某些復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)。【應(yīng)用】請(qǐng)?jiān)贖＋、Ba2＋、NH4＋，這三種離子中選擇適宜的離子填入以下圖，形成一個(gè)復(fù)分解反響網(wǎng)絡(luò)(圖中直線相連的陰、陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反響)。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－和H＋結(jié)合生成CO2和H2O沉淀、氣體14．在復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀〞四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反響發(fā)生的條件〞進(jìn)行再探究?！局R(shí)答復(fù)】通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反響，我能寫(xiě)出其中符合以下條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：(1)一個(gè)中和反響：；(2)一個(gè)有沉淀生成的反響H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]?！就诰?qū)嵸|(zhì)】(3)NaOH在水中解離出Na＋和OH－，依次類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是(填離子符號(hào))；(4)中和反響的實(shí)質(zhì)可以表示為H＋＋OH－===H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反響時(shí)有氣體生成的反響的實(shí)質(zhì)：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OBa2＋和NO3－(5)通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反響的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反響，因?yàn)槿芤褐械腍＋和OH－不能大量共存；和溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反響(任寫(xiě)一組物質(zhì)下同)，因?yàn)?；溶液不能發(fā)生復(fù)分解反響，因?yàn)镹a＋、O