專題03 離子反應-高三化學寒假復習之選擇題滿分攻略（解析版）

2022年高三化學寒假復習之選擇題滿分攻略專題三離子反應題型一、離子反應方程式判斷正誤備注：1）以上考查中以物質正確拆寫最常見，不能拆的物質：單質、氧化物、弱電解質、非電解質、有機物、濃硫酸、微溶物作為生成物不拆，作反應物需看狀態(tài)，如果是澄清則拆，反之不拆。其次較為難的以量作為考查點；其基本處理方式都是‘少定1，多來配原則’如①向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為②明礬與含等物質的量的Ba(OH)2的溶液反應的離子方程式書寫方法為【立馬見效】1．（2021·湖北·模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-=+2H2OB．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+OH-=+H2OD．NH4Fe(SO4)2溶液與銅粉反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【詳解】A．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應生成酸式鹽：H2C2O4+OH-=H+H2O，A錯誤；B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：Ca2++SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO+CaSO4↓，B錯誤；C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液銨根與碳酸氫根均會與氫氧根反應，反應離子方程式為：NH++2OH-=NH3·H2O++H2O，C錯誤；D．NH4Fe(SO4)2溶液與銅粉反應Fe3+被還原為Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；故選D。2．（2021·江西景德鎮(zhèn)·一模）下列離子方程式書寫正確的是A．向含的溶液中滴加含有的氯水：B．用白醋除鐵銹：C．向溶液中加入足量的：D．向溶液中加入使鋁離子恰好沉淀完全：【答案】A【詳解】A．向含的溶液中滴加含有的氯水，還原性I-＞Fe2+，依據(jù)所給量可知，2I-+=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1mol，剩余的0.025mol能氧化0.05molFe2+，即參加反應的I-為Fe2+的4倍，該反應的離子方程式，A項正確；B．用白醋除鐵銹的離子方程式為，B項錯誤；C．向溶液中加入足量的的離子方程式為，C項錯誤；D．向溶液中加入使鋁離子恰好沉淀完全，反應的離子方程式為，D項錯誤；答案選A。3．（2022·重慶南開中學模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與溶液混合：B．稀鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液：C．少量溶于濃溶液：D．溶液中加入粉末：【答案】C【詳解】A．溶液與溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故離子方程式為，故A錯誤；B．少量偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應生成氯化鋁和水，故離子方程式為，故B錯誤；C．少量溶于濃溶液生成氯化鎂和氨水，故離子方程式為，故C正確；D．的電離方程式為，故溶液中加入粉末發(fā)生反應，故D錯誤；故選C。4．（2021·廣東·模擬預測）微粒觀的形成對化學學習具有重要意義。下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-Cu(OH)2+H2↑+Cl2↑C．往酸性KMnO4溶液中加入草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．漂白粉溶液吸收少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO+2HClO【答案】A【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液，發(fā)生：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極是Cu2+發(fā)生還原反應，離子方程式為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B錯誤；C．草酸H2C2O4是弱酸，不能寫成離子形式，故C錯誤；D．生成的HClO具有強氧化性，能將氧化為，則該反應結果有微溶物硫酸鈣生成，故D錯誤。故選A。5．（2021·全國·模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵和HI溶液反應：B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：C．與亞硫酸反應：D．向草酸溶液中滴加幾滴酸性溶液，紫色褪色，同時有氣泡產生：【答案】D【詳解】A．生成的能將氧化成，A錯誤；B．少量通入水玻璃中生成和，B錯誤；C．是弱電解質，離子方程式中不能拆，C錯誤D．草酸將還原，D正確；故答案選D。6．（2021·江西·南昌市八一中學模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：B．碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：【答案】B【詳解】A．草酸是二元弱酸，主要以電解質分子存在，應該寫化學式，A錯誤；B．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，B正確；C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只能被強堿溶解，而不能與弱堿NH3·H2O反應，C錯誤；D．FeI2電離產生的Fe2+、I-都可以被Cl2溶解，反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D錯誤；故合理選項是B。7．（2021·福建莆田·模擬預測）下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NHB．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+MgCO3↓+COD．向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO離子沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓【答案】A【詳解】A．侯德榜制堿法的反應之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH，故A正確；B．泡沫滅火器原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液：2Al3++3HCO=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；C．因為MgCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液生成氫氧化鎂：Mg2++2HCO+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+CO，故C錯誤；D．向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO離子沉淀完全，反應生成氫氧化鋁沉淀、一水合氨和水：2Ba2++NH+Al3++2SO+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；故選A。8．（2021·福建·莆田一中模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2OC．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2D．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【詳解】A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，故A錯誤；B．硫酸鋁銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為NH+Al3++5OH—=NH3·H2O+AlO+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，反應的離子方程式為+2SO2+H2O=CO2+2，故C正確；D．草酸與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。9．（2021·福建龍巖·一模）下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．過量SO2與“84”消毒液反應：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOB．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．Na2O2與H218O反應：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑【答案】C【詳解】A．“84”消毒液具有強氧化性，與過量SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，A錯誤；B．用惰性電極電解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+強，故Cu2+先放電，離子方程式應該為CuCl2Cu+Cl2↑，B錯誤；C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHCO3為標準，假設其物質的量是1mol，二者反應生成BaCO3沉淀、NaOH和水，離子方程式應該為：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正確；D．該反應為歧化反應，僅Na2O2中的氧元素參與電子的轉移過程，正確的離子方程式為2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D錯誤；故合理選項是C。10．（2021·重慶市第十一中學校二模）下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．NaClO溶液中通入過量CO2：C．沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(膠體)D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：【答案】D【詳解】A．電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑，A錯誤；B．過量的CO2生成HCO，正確的為，B錯誤；C．水是弱電解質，不可拆，正確的為Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D．氯氣在水中和SO2發(fā)生氧化還原反應，，D正確；故選：D。題型二、離子共存1、注意題干要求：看清題目中的“一定”“可能”“不能”“酸堿性”“顏色”“因什么原因不能大量共存”等關鍵詞。2、注意“透明”也可“有色”，有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)3、三個常見陷阱：1）可酸可堿判斷：①與Al反應放出H2的溶液（但是如果有硝酸根的情況下，只能是堿性）；②由水電離的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7，若n>7表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液，促進水的電離)。③酸式鹽在酸性堿性下均不可以大量共存。2）暗含強氧化性條件：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有較強的氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，在酸性條件下具有強氧化性。3）雙水解：Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、HS－，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存?！玖ⅠR見效】11．（2021·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀H2SO4溶液：Fe3+、NH、Cl-、NOB．0.1mol?L-1KHCO3溶液：Na+、SO、AlO、Cl-C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、SO、NOD．在新制飽和氯水中：NH、Na+、SO、SO【答案】A【詳解】A．在酸性溶液中，四種離子能夠共存；B．碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子發(fā)生反應生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，故不能共存；C．加入鋁粉產生氫氣的溶液顯酸性或堿性，在酸性條件下，H+、Fe2+、NO不能共存，發(fā)生氧化還原反應，在堿性條件下，亞鐵離子和氫氧根離子不能共存，產生氫氧化亞鐵沉淀；D．氯氣和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能共存；答案選A。12．（2021·重慶巴蜀中學高三階段練習）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/L的BaCl2溶液中：Na+、K+、CH3COO—、NOB．0.1mol/L的HCl溶液中：Na+、K+、S2O、SOC．0.1mol/L的Na2S溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl—D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Mg2+、H+、I—、NO【答案】A【詳解】A．Na+、K+、CH3COO—、NO四種離子在0.1mol/L的氯化鋇溶液中不發(fā)生反應，能大量共存，故A正確；B．0.1mol/L的鹽酸溶液中，氫離子與硫代硫酸根離子反應生成硫沉淀、二氧化硫氣體和水，不能大量共存，故B錯誤；C．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，硫離子與銅離子反應生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．酸性溶液中，硝酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。13．（2021·安徽·高三階段練習）下列各組離子在指定溶液中一定地大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、CrO、B．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-C．含有較多Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、、I-D．0.1mol·L-1氨水溶液中，Na+、K+、、OH-【答案】D【詳解】A．的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯誤；B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，該溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，在堿性溶液中與OH-會反應產生弱電解質NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，、H+會反應產生CO2、H2O，也不能大量共存，B錯誤；C．Fe3+和I-會發(fā)生氧化還原反應，產生Fe2+、I2，不能大量共存，C錯誤；D．在0.1mol/L氨水溶液中：Na+、K+、NO3-、OH-各離子相互之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。14．（2021·廣東·華南師大附中高三階段練習）常溫下，下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：、、、B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液中：、、、D．溶液中：、、、【答案】D【詳解】A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液可能是強酸也可能是強堿溶液，則強酸溶液中不可能含大量的，強堿溶液中不能含有大量的和，A不合題意；B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中KNO3電離出的，、和不能大量共存，B不合題意；C．能使酚酞變紅的溶液中即堿性溶液，含有的OH-與不能大量共存，C不合題意；D．溶液即強酸性溶液，H+、、、、均不反應，能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。15．（2021·湖南·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色溶液中可能大量存在：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1氯化鐵溶液：、、、D．無色透明的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．在溶液中、、之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且不是無色的，A不符合；B．的溶液中亞鐵離子、、之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；C．0.1氯化鐵溶液中、、、之間不反應，可以大量共存，C符合；D．在溶液中、之間發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，D不符合；答案選C。題型三、離子推斷四原則1、肯定性原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。2、互斥性原則在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。3、電中性原則溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。尤其是題目中涉及具體離子或者物質的相關數(shù)據(jù)時，此原則尤為重要。4、進出性原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾，所以做題時要時刻關注‘過量的物質’，其實引入其他離子的關鍵，在分析成分的時候，這個原則也是尤為重要的。【立馬見效】16．（2021·廣東汕頭華僑中學高三階段練習）某無色溶液中可能存在Br-、CO、SO、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某幾種，現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的大量離子是A．Fe3+、SO、I-、Na+ B．Mg2+、CO、I-、Br-C．Fe3+、Mg2+、SO、I- D．Na+、Br-、CO、Fe3+【答案】C【詳解】溶液無色，則不含F(xiàn)e3+，①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO，則不含Mg2+；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，說明溶液中不含I-，所以溶液不變色，由電荷守恒可知溶液一定含有Na+，綜上所述，則溶液中一定存在Br-、CO、Na+，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO，I-。答案選C。17．（2021·山東·嘉祥縣第一中學高三期中）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH陰離子Cl-、CO、NO、SO、I-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推斷不正確的是A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH、Cu2+B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的離子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為0.4g【答案】C【分析】Ⅰ．無色溶液中一定不存在Cu2+；向取5mL該溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+離子至少含有一種，則CO一定不存在，該反應有NH生成，由于離子種類增加，說明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH；

Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰，說明溶液中不含K+；

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明有還原性離子I-與NO、H+反應生成NO，即溶液中有I-、NO，不含CO；此時溶液依然澄清，則判斷一定不含有Ag+；

Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO；

由上述分析可知，一定含有的陰離子I-、NO、SO，且各為0.1mol/L，且陽離子含有Mg2+、Al3+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中存在Cl-，以此來解答?！驹斀狻緼．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH、Cu2+，A正確；B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，B正確；C．原溶液中所含陽離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、NO、SO、I-，C錯誤；D．另取100

mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO+2H2O，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，沉淀為氫氧化鎂，最終得到的固體為MgO，質量為40g/mol×0.1mol/L×0.1L=0.4g，D正確；故選：C。18．（2021·河北·石家莊二中高三階段練習）某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗，根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+、CO、SO、Cl-D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產生白色沉淀【答案】C【分析】向原溶液中加入過量鹽酸，有氣體生成，氣體1為CO2，并得到無色溶液，則溶液中含CO，不能含Ba2+、Cu2+、Fe3+；向所得的無色溶液1中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀2為BaSO4，則原溶液中含SO；向所得的濾液2中加入過量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于開始操作中加入了過量HCl，引入了Cl-，則不能確定原溶液中是否有Cl-；根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含Na+；綜上，原溶液中一定含有Na+、CO、SO，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭芤褐幸欢ê蠳a+、CO、SO，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，A．氣體1為CO2，能使澄清石灰水變渾濁后變澄清，故A正確；B．白色沉淀2為BaSO4，不溶于稀硝酸，故B正確；C．由分析可知，原溶液中一定含有Na+、CO、SO，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，故C錯誤；D．濾液2中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鈉溶液一定會生成白色BaCO3沉淀，故D正確。答案選C。19．（2021·湖南·高三階段練習雙選）某實驗研究小組對實驗室廢液缸的廢液中所含離子成分進行了實驗探究(已知該廢液缸的廢液中僅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的幾種離子)。實驗步驟如下：①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成；②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，過濾，得濾液d；③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀e生成。根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷正確的是A．根據(jù)實驗①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SO、Fe3+B．向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解C．原溶液中一定存在Na+、CO、Cl-D．若向濾液d中加入碳酸鈉溶液，一定會產生白色沉淀【答案】BD【分析】①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成，說明廢液中含有CO，氣體a是CO2；而不含有與CO反應的Ba2+，也不能含有有藍色Cu2+和黃色的Fe3+；由于鹽酸過量，反應后的無色液體b中無CO，含有Cl-；②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，則能夠與Ba2+反應產生沉淀的離子是SO，反應產生的白色沉淀c是BaSO4；由于Ba(OH)2過量，所以過濾除去BaSO4沉淀，得到的濾液d中含有Ba2+、OH-、Cl-；③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，Cl-與Ag+會反應產生AgCl白色沉淀，則白色沉淀e是AgCl?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，一定