魯科版選擇性必修第一冊第2章第2節(jié)第1課時化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率課件（58張）

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率第2章【課程標(biāo)準(zhǔn)】1．知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2．知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。3．能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。4．能利用平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1．通過化學(xué)平衡狀態(tài)時的濃度數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)的概念、影響因素及其應(yīng)用。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）2．構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算的思維模型（三段式法），弄清計算的思路，靈活解答各類問題。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一化學(xué)平衡常數(shù)任務(wù)驅(qū)動：為了減輕汽車尾氣對城市空氣的污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g），上節(jié)課中我們已經(jīng)證明了該反應(yīng)完全可以自發(fā)進(jìn)行，可是反應(yīng)進(jìn)行的程度有多大呢？為了尋找定量描述化學(xué)反應(yīng)限度的方法，人們對許多化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學(xué)平衡常數(shù)可以表征化學(xué)反應(yīng)限度的相對大小。1．定義：在一定溫度下，

當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，

_______濃度的系數(shù)次冪之積與_______濃度的系數(shù)次冪之積的比值，

用符號__表示。生成物K反應(yīng)物3．意義平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越_____。4．影響因素（1）決定因素：反應(yīng)物的_____性質(zhì)。（2）反應(yīng)因素：只與反應(yīng)體系的_____有關(guān)，

與反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。完全本身溫度5．應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。K值<10－510－5～105>105反應(yīng)程度___________________________很難進(jìn)行反應(yīng)可逆進(jìn)行完全正反應(yīng)逆反應(yīng)3．影響因素（1）_____濃度和平衡濃度；（2）對于多種反應(yīng)物的反應(yīng)，提高一種反應(yīng)物的濃度時，其他