高中化學(xué)模擬

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁絕密★啟用前2023年5月25日高中化學(xué)周測/單元測試學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共0分1．宋應(yīng)星在《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂，……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法正確的是A．淘洗去土滓屬于原料的富集B．煉制所得自然銅為純銅C．與鉛分離過程是利用鉛與銅的熔點(diǎn)不同D．下孔流出物可用熱分解法得銅2．有機(jī)化合物X與Y在一定條件下可反應(yīng)生成Z，反應(yīng)方程式如下：下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物X與Y生成Z的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．有機(jī)物Y分子中最多有9個原子在同一平面上C．1molZ的芳香族同分異構(gòu)體化合物可能與2molNa反應(yīng)D．Z在酸性條件下水解生成和CH3OH3．過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．中氧元素的化合價有：、B．中含極性共價鍵C．固體中陰陽離子總數(shù)為D．和水反應(yīng)產(chǎn)生4．下列化學(xué)用語解釋事實(shí)或過程不正確的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)C．將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：5．實(shí)驗(yàn)室用N2H4(肼，又名聯(lián)氨，常溫下為無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃，具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強(qiáng)的還原性)還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置(部分加熱裝置已省略)如圖所示：已知：NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)能得到N2。下列說法不正確的是A．裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B．無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣C．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2↑+6H2OD．加入反應(yīng)試劑后，先打開K2，待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，再打開K1排盡裝置中的N2H46．壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一。某地采掘的壽山石化學(xué)式為。已知X、Y、Z、F均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成，與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸B．X單質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Y單質(zhì)C．Z和F可形成不止一種化合物D．中既含有離子鍵，又含有共價鍵7．用TiOSO4溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．“沉鈦”時反應(yīng)的離子方程式為：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NHC．回收“濾液”中的(NH4)2SO4，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法D．納米TiO2形成分散系時，具有較好的散射能力8．當(dāng)今世界，多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。已知二氧化碳催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

△H＜0，設(shè)m為起始時的投料比，即m=，圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=B．圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)門3>T2>T1C．圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)閙1>m2>m3D．曲線d代表的物質(zhì)為二氧化碳9．2021年7月29日消息，寧德時代正式推出鈉離子電池。我國科學(xué)家研究出一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，該電池主要依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間移動來工作，電池反應(yīng)為++(其中-R1代表沒參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒參與反應(yīng)的-ONa)，下列有關(guān)說法不正確的是A．充電時，陰極發(fā)生反應(yīng)為+2e-+2Na+=B．放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲量豐富，價格低廉的優(yōu)點(diǎn)D．充電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，P極質(zhì)量增重6.9g10．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中-lgc(X)(X為Sr2+或F-)與lg[]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．L2代表-lgc(Sr2＋)與lg[]的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2＋)二、工業(yè)流程題(共0分11．某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。(1)焙燒前粉碎的目的是_______。(2)“調(diào)節(jié)pH時，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標(biāo)號)。a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O(3)25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。12．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點(diǎn)為208℃，易潮解和氧化；N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列問題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開___(填儀器接口字母)。②D的作用為____。③實(shí)驗(yàn)時E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。④C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為____，其目的為____。(2)用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度①儀器F的名稱為____；其中反應(yīng)的離子方程式為____。②管q的作用為____。③若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。13．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：(1)反應(yīng)I、II的1nK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，升高溫度時，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若在恒溫恒壓下充入氦氣，反應(yīng)Ⅱ的平衡將___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動；若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來一半，重新達(dá)到平衡時兩反應(yīng)所需時間tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。(3)恒壓條件下，將CO2和H2按體積比1：3混合，初始壓強(qiáng)為P0，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。已知：CH3OH的選擇性=①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________。A．210℃

B．230℃

C．催化劑CZT

D．催化劑CZ(Zr—1)T②在230℃以上，升高溫度CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的平衡產(chǎn)率降低，原因是___________。③已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為，，其中分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，1gk（k表示）與的關(guān)系如圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示1gk正的是___________；230℃下，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為，達(dá)到平衡時，以物質(zhì)的分壓表示的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp2＝___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)14．N、Cu等元素的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列N元素的電子排布式表示的狀態(tài)中，失去一個電子所需能量最低的為_______。A．B．C．D．(2)存在兩種分子內(nèi)氫鍵，若用“···表示其氫鍵”，的分子結(jié)構(gòu)為_______。(3)基態(tài)Cu2+價電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。(4)分子中采取雜化的原子有_______。(填原子符號)(5)Cu元素與Br元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞沿z軸在平面的投影圖中，Cu原子構(gòu)成的幾何圖形是_______，若晶胞的密度為，則Cu原子與Br原子之間的最短距離為_______μm(列出計(jì)算式即可，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。15．化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達(dá)特羅的合成中間體，其合成路線如圖：已知：I.BnBr代表

II.回答下列問題：(1)A的名稱為_______；B中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)⑤條件中K2CO3的作用是_______。(3)有機(jī)物G、M的分子式分別為C17H14O4NBr、C17H16O4NBr，則M→H的反應(yīng)方程式為_______。(4)有機(jī)物N是反應(yīng)②過程中的副產(chǎn)物，其分子式為C22H20O3，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)B的同分異構(gòu)體中，既能水解，又能使FeCl3溶液顯紫色的有_______種。(6)參照上述合成路線和信息，請寫出以苯酚和光氣(COCl2)為原料合成的路線。____答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．A【詳解】A．淘洗去土滓，使礦石和土分離屬于原料的富集，A正確；B．純銅為紅色，自然銅似干銀泥，不是純銅，B錯誤；C．與鉛分離過程，需要在空氣中加熱有氧化反應(yīng)發(fā)生，上層是氧化鉛，下層是氧化銅，C錯誤；D．從下孔流出的物質(zhì)為氧化銅，可用熱還原法得銅，D錯誤；2．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)原理可知，有機(jī)物X與Y生成Z的反應(yīng)屬于二烯烴的1,4-加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．根據(jù)乙烯6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面、單鍵可以旋轉(zhuǎn)，Y分子中除了甲基上還有2個H原子不共面，最多有10個原子在同一平面上，選項(xiàng)B錯誤；C．芳香族同分異構(gòu)體化合物可以有2個羥基，則1molZ的芳香族同分異構(gòu)體化合物可能與2molNa反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)酯水解的反應(yīng)原理，水解后18O應(yīng)該在CH318OH中，選項(xiàng)D錯誤；3．A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價氧，與每個硫相連的其它氧為-2價氧，A正確；B．過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個過硫酸根中含有12個極性共價鍵，中含極性共價鍵，B錯誤；C．固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽離子總數(shù)為，C錯誤；D．沒有說明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯誤；4．A5．D【分析】本實(shí)驗(yàn)為N2H4還原Cu(OH)2制備納米Cu2O，裝置①為NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)能得到N2，裝置②為干燥N2的裝置，裝置③油浴加熱裝置，裝置④中N2H4還原Cu(OH)2制備納米Cu2O，裝置⑤為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置，裝置⑥為尾氣處理裝置，并防止倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．裝置①中產(chǎn)生的N2中含有水蒸氣，應(yīng)先干燥，然后通入后續(xù)反應(yīng)裝置趕走空氣，避免空氣對實(shí)驗(yàn)造成影響，故裝置②中盛裝濃硫酸干燥氮?dú)?，裝置⑥中盛裝稀硫酸可吸收未反應(yīng)的N2H4，A正確；B．無水硫酸銅變藍(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣，B正確；C．根據(jù)題意可知，Cu(OH)2做氧化劑，被還原為Cu2O，N2H4做還原劑，被氧化為N2，化學(xué)方程式為N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2↑+6H2O，C正確；D．加入反應(yīng)試劑后，應(yīng)該先打開K1排出裝置中的空氣，待裝置中的空氣排盡后，關(guān)閉K1，再打開K2，待反應(yīng)結(jié)束且冷卻至室溫后，關(guān)閉K2，再打開K1排盡裝置中的N2H4，D錯誤；6．D【X為Al、Y為Si、Z為O、F為H】7．C8．D【詳解】A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可知該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=，選項(xiàng)A正確；B．該反應(yīng)△H＜0，投料比和壓強(qiáng)相同時，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故T3＞T2＞T1，選項(xiàng)B正確；C．溫度相同時，投料比越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，故m1＞m2＞m3，選項(xiàng)C正確；D．恒壓條件下，且m=3時，溫度升高化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致CO2和H2的物質(zhì)的量增大，C2H5OH和H2O的物質(zhì)的量減小，且C2H5OH的量小于H2O，故d表示乙醇，選項(xiàng)D錯誤；9．A【詳解】A．由分析可知充電時陰極反應(yīng)式為+2Na++2e-=，選項(xiàng)A不正確；B．結(jié)合分析可知電池反應(yīng)可推斷出實(shí)線表示放電過程，根據(jù)物質(zhì)的變化可判斷a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．鈉以鹽的形式廣泛存在于海水、礦物中，因此鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲量豐富，價格低廉的優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D．充電時從Q極轉(zhuǎn)移到P極，且，故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時P極增加0.3mol，即增重質(zhì)量為0.3mol×23g/mol=6.9g，選項(xiàng)D正確；10．D【詳解】A．隨著lg[]的增大，則H+(aq)+F-(aq)HF(aq)逆向移動，F(xiàn)-濃度增大，溶解平衡逆向移動，c(Sr2+)減小，則-lgc(Sr2+)增大，對應(yīng)曲線L2，A正確；B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)，取lg[]值為1，代入圖示數(shù)據(jù)，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，數(shù)量級為10-9，B正確；C．根據(jù)原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡H+(aq)+F-(aq)HF(aq)可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C正確；D．由圖可知c點(diǎn)處c(Sr2+)=c(F-)，過程中加入了鹽酸，溶液顯酸性，再結(jié)合電荷守恒可推知c(Cl-)＞c(Sr2+)。11．(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(2)2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c(3)3.6已經(jīng)(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O(5)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。(6)(3)由題中表格數(shù)據(jù)可知，25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因?yàn)镵sp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，則c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；12．(1)afg(或gf)debch吸收N2O中混有的HNO3、水蒸氣和HCl氣體SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞防止E中液體倒吸入B中(2)蒸餾燒瓶ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-平衡壓強(qiáng)、使液體容易流下；減小測定氣體體積時的誤差×100%【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，利用鹽酸與混合液中加入稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化二氮，利用D中的堿石灰吸收N2O中混有的HNO3、HCl和水蒸氣，進(jìn)入裝置C中與NaNH2反應(yīng)制備NaN3，B用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，E用于處理尾氣N2O，進(jìn)而對產(chǎn)品的純度進(jìn)行探究。(2)③由數(shù)據(jù)信息知，生成N2體積為(V1-V2)mL，由關(guān)系式2NaN3～3N2列式得產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)