2021新教材高中化學專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展 課時作業(yè)含解析蘇教版必修2

化學反應(yīng)速率

1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何-一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度

的增加

B.化學反應(yīng)速率為“0.8mol/(L-s)w所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的

濃度為0.8mol?L-1

C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢

D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.反應(yīng)2so2+O2一定條件,2S03經(jīng)過一段時間后，SOs的濃度增加了0.4mol?「'，在

這段時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時間為()

A.0.5sB.2.5s

C.5sD.10s

3.反應(yīng)4NH3(g)+50z+6H20(g),在5L密閉容器中進行，半分鐘后，

N0的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為()

A.K(02)=0.01mol/(L,s)

B.K(N0)=0.008mol/(L?s)

C./(HzO)=0.003mol/(L,s)

D.7(NH3)=0.004mol/(L?s)

4.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學反應(yīng)有利

于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應(yīng)速率的是()

鐵門表面噴漆橡膠里加炭黑

AB

5.1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在伯催化下得到硝酸，其

中第一步反應(yīng)為：4NH:)+502+6壓0(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用MNH,)、

，(。2)、P(NO)、/出2。)[mol??mirT,]表示，則正確的關(guān)系是()

A.4I/(NH；))/5=KO2)

B.5r(02)/6=7(H20)

C.2r(NH3)/3=r(H20)

D.4r(02)/5=r(N0)

6.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO?和烏，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速

率由大到小的排列順序正確的是（）

甲：500℃,10molSO?和5mol0?反應(yīng)

乙：500℃,VB作催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)

丙：450℃,8molSOz和5mol02反應(yīng)

T：500℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

7.在反應(yīng)C（s）+C（）2（g）=2CO（gM3可使反應(yīng)速率增大的措施是（）

①增大壓強②升高溫度③通入co,④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③⑤D.②③④

8.用鋅片與1mol?L'稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大

的是（）

A.對該反應(yīng)體系加熱

B.加入少量NaCl溶液

C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量1mol?硫酸

9.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA（g）+8

起始濃度（mol」T）3.01.00

2s末濃度（mol?「'）1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是（）

A.9:3:4B.3:1:2

C.2:1:3D.3:2:1

10.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。起

始時，"（H2）=amol,〃（l2）=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反

應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中（填“增大”“減小”或“不變”）。

編號改變的條件反應(yīng)速率

(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

(3)再充入amolH2

(4)將容器的容積擴大到原來的2倍

⑸保持容積不變，通入bmolNe

11.某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量

的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

(1)在0?1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時間段中，反應(yīng)速率最

大的時間段是,原因為___________________________________________________

___________________________________________________?

反應(yīng)速率最小的時間段是，原因為

(2)在2?3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,

其中可行的是。

A.蒸儲水B.Na2soi溶液

C.NaNO：,溶液D.NazCOs溶液

12.為比較Fe計和Cu"對1似)2分解的催化劑效果，某化學研究小組的同學們分別設(shè)計

了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCL

改為Fez(SO,)3更為合理，其理由是

寫出HA在二氧化鎰作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣

體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為,檢驗該

裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

13.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

溶液溫度/℃金屬

實驗序金屬質(zhì)量金屬狀cdLsoi)P(H2so4)/消失

反應(yīng)

號/g態(tài)/mol?Lml,反應(yīng)前的時

后

間/S

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150304440

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，__________對反應(yīng)速率有影響，—_____反應(yīng)

速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)。

(2)實驗1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實

驗還有________(填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有,其實驗序號是6和

,8和。

14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+

AC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?廣'，c(A):c⑻=3:5,C

的平均反應(yīng)速率是0.1mol,(L,min)I求:

(1)此時A的濃度c(A)=mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：〃(A)

=〃(B)=molo

(2)B的平均反應(yīng)速率：r(B)=mol/(L,min)?

(3)x的值為。

課時作業(yè)1化學反應(yīng)速率

1.解析：化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)

的量濃度的增加，是正值，是反應(yīng)物的平均速率，且不能用純液體或純固體表示反應(yīng)速率，

故A、B兩項錯誤。對于無明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)而言，速率大小與現(xiàn)象沒有關(guān)系，故D項不

正確。

答案：C

2.解析：S03的濃度增加了0.4mol?L根據(jù)反應(yīng)方程式可知02的濃度減少了0.2

...Ac2Ac20.2mol?

mol,L,y。)=--------，&t=---------=------------------=5s,選C項。

Atv2

答案：C

3.解析：K(N0)=A6-----==0.002mol/(L?s),則：MO2)=Jr(NO)

△I3LXJUS4

5

=-X0.002mol/(L,s)=0.0025mol/(L,s)

y(HQ)=\y(NO)=：X0.002mol/(L,s)=0.003mol/(L,s)

F(NH3)=r(NO)=0.002mol/(L?s)?

答案：C

4.解析：鐵門表面噴漆可以減緩鐵門被氧化生銹的速率，A選項不符合；橡膠中加炭

黑既可減緩橡膠老化的速率，又可增大橡膠的耐磨性，B選項不符合；扇子扇煤爐火可以增

大爐內(nèi)空氣流動的速率，使爐內(nèi)單位時間內(nèi)通過氧氣的量增大，加快煤的燃燒速率，C選項

符合；木質(zhì)電線桿表面烤焦后會形成一層常溫下化學性質(zhì)非常穩(wěn)定的木炭，減緩?fù)寥乐心举|(zhì)

電線桿的腐爛速率，D選項不符合。

答案：C

5.解析：根據(jù)化學計量數(shù)之比等于化學反應(yīng)速率之比。

答案：D

6.解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，

最慢的是丙。

答案：C

7.解析：因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦

炭，能增大與COz的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。

答案：c

8.解析：B項，NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變??；C項，改用鋅粉能增大接觸

面積；D項，加入HzSO,能增大H+濃度。

答案：B

9.解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。r（A）

3.0mol,L'—1.8mol,L1.1.0mol,L-1—0.6mol,L

-----------------------------=0.6mol?L's1,r(B)-

s

8m0L

0.2mol?「'?siK(C)=°-(；<'~°=0.4mol-L化學計量數(shù)之比為

0.6:0.2:0.4,即3:1:2。

答案：B

10.解析：（1）不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學反應(yīng)速率增大。（2）

若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學反應(yīng)速率。

（3）再充入amolH”c（H。增大，化學反應(yīng)速率增大。（4）擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)

的濃度減小，化學反應(yīng)速率減小。（5）在密閉容器中通入Ne（g）,保持容積不變，并未改變

反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率不變。

答案：（1）增大（2）增大（3）增大（4）減?。?）不變

0.01mol/0.1L

11.解析：⑵2?3min內(nèi)，產(chǎn)生112位上，消耗0.01molHC1,F(HC1)

1min

=0.1mol?L_1?min-1o

⑶加入NaNOs溶液后，Zn與HNUs反應(yīng)不產(chǎn)生H2,加入Na2c。3溶液后,HC1與Na2c（h

反應(yīng)產(chǎn)生CO2,均使W的量減少。

答案：（1）2?3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2?3min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快

4~5min此時反應(yīng)物的濃度最小,反應(yīng)速率最慢（2）0.1mol?L-1,min-'

（3）AB

12.解析：本題通過控制變量來比較催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。比較化學反應(yīng)速

率的常用方法有觀察法和定量測定法，本題中可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較反應(yīng)速率。

本題中為了排除干擾，應(yīng)該用陰離子相同的鹽作催化劑，這樣可以避免因陰離子不同對實驗

產(chǎn)生影響。檢查裝置氣密性的常用方法有微熱法、液差法等，另外還要結(jié)合具體情況，如本

題中可利用向外拉注射器活塞，然后觀察活塞是否回到原位來判斷是否漏氣。

MnOz

答案：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢可以消除陰離子不同對實驗的干擾2HA=2H20+02f

（2）分液漏斗將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位產(chǎn)生40mL

氣體所需的時間

13.解析：（1）實驗4和5的差別是金屬的狀態(tài)，即固體的表面積影響化學反應(yīng)速率,

且表面積越大，反應(yīng)速率越大，實驗中1和2也能說明該規(guī)律。（2）實驗中1、3、4、6、8

表明濃度對化學反應(yīng)速率的影響，另外2和5也可證明該規(guī)律。(3)除固體表面積、反應(yīng)物

的濃度對反應(yīng)速率有影響，實驗6和7,8和9還表明溫度對反應(yīng)速率的影響。

答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)2和5(3)反應(yīng)溫度79

14.解析：(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為&列出起始時和5min時有關(guān)物質(zhì)

的量。

3A(g)+AC(g)+2D(g)

起始時(mol)aa00

5min時(mol)a-l.5a—0.50.1X2X50.5X2

o——15Q

根據(jù)c(A):c(B)=3:5,可得一式=不解得d=3

a—0.55

即〃(A)=77(B)=3mol,5min時c(A)=-------------=0.75mol/Lo

(2)r(B)=,)(；?:〔二o.05mol/(L,min)。

2LX5min

x1

(3)由化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則5=了不^,解得x=2。

LU.0XZ

答案：(1)0.753(2)0.05(3)2

化學反應(yīng)的限度

1.下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()

@2NaIIC0；＜=^=Na2C03+C02t+1L0

CO2+H2O+Na2co3=2NaHC0s

②SO2+H2O=HZSO3

H2SO3=SO2t+H20

③2so2+0J嚶^」2S03

2sO3篋里"2SO2+O2

④NH3+HC1=NH￡1

NH4C1=^=NH3t+HC1f

A.①②B.②③

C.③④D.

2.假設(shè)某化學反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學反應(yīng)為

反應(yīng)前

A.A2+3B23

B.2AB2+B23

C.2A2B+5B2=4AB3

D.2AB2+B2=2AB3

3.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+g）（g表示氣態(tài)），在

下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）

速率ABCD

o正/mol?(L?s)-1匕=1唏=2%=1Vc=l

/逆/mol?(L?s)-1%=1尢=2vc=2vc=2

4.對于可逆反應(yīng)2so2+O2/2s在混合氣體中充入一定量"0”足夠長的時間

后，闿原子（）

A.只存在于G中

B.只存在于S0：,和中

C.只存在于S02和6中

D.存在于SO?、SO3和7中

5.下列哪種說法可以證明反應(yīng)2+3乂3達到平衡狀態(tài)（）

A.1個N三N鍵形成的同時,有3個II—H鍵形成

B.1個N三N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C.1個N三N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂

D.1個N三N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵形成

6.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1

mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L,則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（）

A.X為0.2mol/L

B.Y為0.1mol/L

C.Z為0.3mol/L

D.Z為0.1mol/L時，Y為0.45mol/L

高溫

7.一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：3SiCL,（g）+2Nz（g）+6H2（g）SiaNKs)

+12IIC1(g)能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.卜逆(2)=3-正(口2)

B.ri(HCl)=4riE(SiC14)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

8.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：nA(g)+npC(g)+

d(g),當/"、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()

A.D的質(zhì)量不再改變

B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率%:唏：比：詼=勿："：0：0

D.單位時間內(nèi)有mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有°molC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

9.在5mL0.1mol?L-1KI溶液中滴加0.1mol-L,FeCb溶液5~6滴后，再進行下

列實驗，其中可證明FeCL溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是()

A.再滴加AgNOs溶液，觀察是否有Agl沉淀產(chǎn)生

B.加入CCL振蕩后，觀察下層液體顏色

C.加入CCL振蕩后，取上層清液，滴加AgNOs溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D.加入CC"振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

10.(雙選)將一定量純凈的氨基甲酸鏤固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體

積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡:NHzCOONH,3(g)

+COj(g)o

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是()

A.2F(NH3)=V(C02)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中就氣的體積分數(shù)不變

11.如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意

圖。

下列敘述錯誤的是()

A.圖①中時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中友時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+h

D.圖①②中當c(HI)=3.16mol?時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)++D(g),

下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤-正(0=-逆8)⑥

(B)=2ra(C)

A.①④⑤⑥B.②③⑥

C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有④

13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+AC(g)+2D(s)。2min時該反應(yīng)達到平衡，生成了

0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol?下列判斷錯誤的是()

A.x=l

B.平衡時B與C的濃度之比為3:2

C.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%

D.平衡時加入少量D可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率

一宗條件

14.在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2N0(g)+02(g)2N(h(g)體系中,〃(N0)

隨時間的變化如下表：

時間/s012345

〃(N0)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是")可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO,變化曲線的是。用”表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均

A.F(NO2)=2K(02)

B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.r逆(NO)=2vin(0z)

D.容器內(nèi)密度保持不變

15.在容積為5L的密閉容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g),在催化劑存

在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng):在(g)+HzO(g)催，劑C02(g)+H2(g),并放出熱量。反

應(yīng)中C0?的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

c/(mol?L')

0.04

0.03

0.02

0.01

0

5101520r/min

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，C0的化學反應(yīng)速率為

;反應(yīng)達到平衡時C(H2)=________?

(2)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。

A.單位時間內(nèi)C0消耗的物質(zhì)的量和C02消耗的物質(zhì)的量相等

B.C0、也0、C0?、上的濃度都相等

C.C0,上0、CO?、上的濃度都不再發(fā)生變化

D.正、逆反應(yīng)速率都為0

課時作業(yè)2化學反應(yīng)的限度

1.解析：①、④中兩反應(yīng)的條件不相同，不互為可逆反應(yīng)。

答案：B

2.解析：首先根據(jù)圖示及選項可以判斷出該反應(yīng)中只有兩種元素參加反應(yīng)，小黑球

表示B原子，大白球表示A原子，所以反應(yīng)物是氏和AB?,生成物是AB3,再結(jié)合反應(yīng)后反

和AB,都有剩余，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，寫出方程式配平即得B選項正確。

答案：B

3.解析：當2,正（A）=v辿（C）時，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

答案：C

4.解析：可逆反應(yīng)的特點，正、逆反應(yīng)同時進行，反應(yīng)物與生成物共存。

答案：D

5.解析：對于同一種物質(zhì)，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等時，

反應(yīng)即達平衡。1個N三N鍵斷裂的同時，應(yīng)該有3個H-H鍵形成或者6個N-H鍵斷裂才

能生成1個N三N鍵。而不論反應(yīng)是否達到平衡,只要有1個N三N鍵斷裂，肯定會有3個H-H

鍵斷裂、有6個N—H鍵形成。

答案：C

6.解析:若將0.2mol/L的Z完全轉(zhuǎn)化為X和Y。此時,X的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,

而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故X的物質(zhì)的量濃度一定小于0.2mol/Lo

答案：A

7.解析：/逆（NJ和/正（HJ表示不同的反應(yīng)方向，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，

則表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯誤。-E（HC1）和九E（SiCL）表示同一反應(yīng)方向，無論是否平

衡，均成立，B錯誤。由于生成物中SisN,為固體，正反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，當氣體

的密度不變時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確。濃度關(guān)系與平衡與否無關(guān)，D項錯誤。

答案：C

8.解析：D的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，A項正確；各

組分的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài),B項正確;反應(yīng)速率%:唏：比：玲

在任何時刻都成立，C項錯誤；單位時間內(nèi)0moiA斷鍵等效于pmolC形成，

同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，D項正確。

答案：C

2+

9.解析：KI溶液與FeCk溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe'++2I-+12,根據(jù)

題目條件可知KI溶液過量，則+應(yīng)完全反應(yīng)，所以要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需證明

有Fe?+存在即可，可以用KSCN溶液檢驗。

答案：D

10.解析：A項，不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B項，反應(yīng)正向進行則壓強增大，總

JJ]氣

壓強不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)：C項，恒容，混合氣體的密度0=-,反應(yīng)正

向進行時，勿（氣）增大，/（容器）不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明加氣）不變，

反應(yīng)達到平衡；D項，反應(yīng)物是固體，NH；,的體積分數(shù)始終為2/3。

答案：BC

11.解析：圖①中打時，4、L、H1的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達到平衡狀

態(tài)，B項錯。

答案：B

12.解析：①由于A為固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明混合氣體總質(zhì)量保

持不變，反應(yīng)達到平衡；②由于該可逆反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強始終不變，故

②無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；③與②相同，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡；④是反應(yīng)達

到平衡的標志之一；⑤由于y#(C)="(D),故1^(0=「逆①)是反應(yīng)達平衡的標志；⑥由

于P正(B)=2P正(C),故可知P正⑻=2/逆(C)是反應(yīng)達平衡的標志。

答案：A

13.解析：生成C的物質(zhì)的量為0.2mol-L—XZL=0.4mol,濃度變化的量與化學

計量數(shù)成正比，故x=l,A項正確；B減少的量為0.4mol,平衡時濃度為(1mol—0.4mol)4-2

L=0.3mol-L-1,B項正確；B的轉(zhuǎn)化率為華甲X100%=40%,同樣可計算出A的轉(zhuǎn)化率

1mol

也為40%,C項正確；因D為固體，平衡時加入少量D,各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速

率不變，D項錯誤。

答案：D

一定條件

14.解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)由平衡體系2N0(g)+0?(g)八2N0z(g)知，

NOZ為生成物，/?(N02)=A/?(NO)=O.020mol-0.007mol=0.013mol

C(N02)="=0.0065mol,L-1

故表示NG變化曲線的為b。

,.Ac△n0.020mol—0.008mol,

「(NO)=———=八4t=2LX2s=0,003mo1，L?s,貝U

--1

r(02)=1r(N0)=0.0015mol-L'-s?(3)A項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該

反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強保持

不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B項正確；C項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故

說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)

是否達到平衡，容器內(nèi)密度保持不變，故D項無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。

答案：⑴是(2)60.0015mol?L-1?s-1(3)BC

15.解析：(1)由圖分析10min達到平衡，COz濃度增加了0.03mol/L,則CO濃度減

L

小0.03mol/L,所以r(C0)="要"°"=0.003mol/(L?min),由于起始時，壓濃度為0,

所以達到平衡時c(Hj=0.03mol/L；(2)C0減少的速率是正反應(yīng)速率，C0?減小速率是逆反

應(yīng)速率，可作為判斷化學平衡的依據(jù)。

答案：(1)0.003mol/(L?min)0.03mol?L-1

(2)AC

化學反應(yīng)中的熱

1.下列燃料不屬于化石燃料的是()

A.煤B.石油

C.水煤氣D.天然氣

2.下列反應(yīng)中能量變化與其他三項不相同的是()

A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B.氯化鏤與消石灰的反應(yīng)

C,鋅片與稀硫酸的反應(yīng)

1).鈉與冷水的反應(yīng)

3.下列說法正確的是()

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小④有

的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行

A.只有③④B.只有①②

C.①②③④D.②③④

4.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和比，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方

程式為()

A.C+H2O=CO+H2A〃=+131.3kJ

B.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)

△Z/=-131.3kJ?mol-1

C.C(s)+H20(l)=C0(g)+H2(g)

△〃=+131.3kJ?mol-1

D.C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)

A〃=+131.3kJ?mol-1

5.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石

墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是()

①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃

燒，金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

A.①②B.②③

C.①④D.③④

6.下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是()

A.Al和FeG的鋁熱反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8IL0與NH,C1的反應(yīng)

C.NaOH溶液與CHsCOOH溶液反應(yīng)

D.甲烷在Oz中的燃燒反應(yīng)

7.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()

8.和L在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H?(g)+L△//=-akJ?mo「',

已知：

(a、b、c均大于零)下列說法不正確

的是()

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.向密閉容器中加入2mol比和2molh,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+6+a)kJ

D.斷開1molH—H鍵和1mol1-1鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

9.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+FL(g)A〃=+131.3kJ?mo「'表示()

A.炭和水反應(yīng)吸收反1.3kJ能量

B.1mol炭和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.1mol固態(tài)炭和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個固態(tài)炭原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ

10.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是()

E2H+2CIE2H+2C1

「：

??、,：JJl

―2HC1麗旋.

H2+CI2

反應(yīng)過軸反應(yīng)過程

AB

2HCI

￡

tH2-bCl2Ef

2HCI

2H+2CI2H4-2C1

反應(yīng)過灰反應(yīng)過孤

CD

11.化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形

成時放出的能量不同引起的。如圖表示Nz(g)與02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:

QQ+x放出能量

吸收能量/f吸收能貴\2x632kJ-mor'

498kJ?mo產(chǎn)'O。

下列說法中正確的是()

A.1mol/(g)與1mol(Mg)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.1molNz(g)和1molOz(g)具有的總能量小于2molN0(g)具有的總能量

C.通常情況下，Nz(g)與02(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

12.充分燃燒一定質(zhì)量的丁烷(CM。)放出的熱量為經(jīng)測定，完全吸收它生成的二

氧化碳需消耗5mol-L-1K0II溶液100mL,恰好生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量

為()

A.4y0B.5y0

C.8y0D.16y0

13.在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol

Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molII—Cl鍵放出431kJ能量。C+Ck=吸收的化學

反應(yīng)可用下圖表示：

吸收(

436kJ-mor

能量

吸收/

243kJ?mor1

能量

請回答下列有關(guān)問題:

⑴反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為

⑵生成物成鍵放出的總能量為

⑶判斷H2+Ch=2HCl是（填“吸收”或“放出”）能量。

（4）反應(yīng)物的總能量（填”或）生成物的總能量。

14.為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置:

。戊

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是

裝置（填裝置序號）。

（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管中加入適

量Ba（0H）2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是

說明該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置II進行實驗（反應(yīng)在丙試管中進行）。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是

②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水（填''一定是放熱反應(yīng)”“一

定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是

③若觀察到燒杯中的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(yīng)（4K02+2H20=4K0H+302t）是放

熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①：選擇裝置________（填裝置序號）進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸

儲水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）

反應(yīng)。

15.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肺（NzH。和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反

應(yīng)時即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。己知：0.4mol液態(tài)臟與足量的雙氧水反

應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量。

⑴該反應(yīng)的熱化學方程式為

⑵又已知：H2O(l)=H2O(g)A〃=+44kJ?則16g液態(tài)己與液態(tài)雙氧水反

應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是?

(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)

點是___________________________________________________

16.請寫出298K101kPa時，下列反應(yīng)的熱化學方程式。

(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2,吸熱131.5kJ：

⑵用CO(g)還原1molFesOs(s),放熱24.8kJ:

(3)甲硅烷(SiH,)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

①甲硅烷中含有的化學鍵是,其在固態(tài)時屬于晶體。

②已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiOz和液態(tài)水放出熱量44.6kJ,則其熱化學方程

式為___________________________________________________

課時作業(yè)3化學反應(yīng)中的熱

1.答案：C

2.答案：B

3.解析：加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在

常溫下不一定容易發(fā)生，如心與Hz合成NH*反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所

具有的總能量的相對大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達到反應(yīng)所

△

需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行，如Fe+S^FeS。

答案：A

4.解析：未注明物質(zhì)的狀態(tài)，△〃的單位錯誤，A錯誤：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△於0,

B錯誤;HQ為液態(tài)，C錯誤；1molC(s)與上0弓)反應(yīng)生成CO(g)和4(g)時,吸收熱量為

12X10.94kj=131.3kJ,D正確。

答案：D

5.解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金

剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化

碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。