電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

電解質(zhì)、非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：②電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下,自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物③某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，所以屬于電解質(zhì)1．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)呢？2．濃度同是0.5mol—1?L—1的鹽酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱說(shuō)明了什么問(wèn)題？為什么？

討論離子的濃度和離子本身所帶的電荷。自由移動(dòng)的離子的濃度小。只有一小部分發(fā)生了電離。1、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)電離程度電離過(guò)程在稀的水溶液中的存在形態(tài)化合物屬類(lèi)

物質(zhì)類(lèi)別

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較都是電解質(zhì)，都是化合物，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電。完全電離部分電離不可逆，用“=”表示可逆，用“?”表示離子分子（大多數(shù)）、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等弱酸、弱堿、少數(shù)鹽及水離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物[思考]強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)嗎？提示：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，兩者之間沒(méi)有必然聯(lián)系。怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4d.h.l.oi.j.k.m.f.g.2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子強(qiáng)電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”連接；弱電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)時(shí)用“?”；多元弱酸分步電離；多元弱堿的電離過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)為一步電離。

說(shuō)明請(qǐng)寫(xiě)出BaSO4，H2S，Ba(OH)2，F(xiàn)e(OH)3NaHSO4在水溶液中的電離方程式。【注意】1、強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融和水溶液中的電離方程式不同

熔融：NaHSO4===Na++HSO4—

水溶液：NaHSO4===Na++H++SO42—2、弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒(méi)有熔融狀態(tài)，在水溶液中電離時(shí)強(qiáng)中有弱

水溶液：NaHCO3===Na++HCO3—

HCO3—

?H++CO32—電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。

課本P75圖3—1—4。1．弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于(

)A．離子數(shù)目的多少B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C．在水溶液中是否完全電離D．電離方程式的寫(xiě)法不同【練習(xí)】答案：

C

2．關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(雙選)(

)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2答案：

CD3.下列說(shuō)法正確的是(

)A．CO2

的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4

是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：

D

4．KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)時(shí)均能存在的離子是(

)A．K＋

B．H＋C．HSO