2019年九年級化學(xué)第三單元第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案_第1頁
2019年九年級化學(xué)第三單元第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案_第2頁
2019年九年級化學(xué)第三單元第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案_第3頁
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2019年九年級化學(xué)第三單元第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標了解原子的基本結(jié)構(gòu)和組成部分掌握原子核的構(gòu)成和特點理解原子的質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)以及同位素的概念掌握電子的軌道和能級概念二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.原子的基本結(jié)構(gòu)原子是物質(zhì)的最小單位，由質(zhì)子、中子、電子組成。質(zhì)子和中子集中在原子核中，電子圍繞原子核運動。2.原子核的構(gòu)成原子核由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電荷，質(zhì)量約為1.673x10-27千克；中子不帶電荷，質(zhì)量約為1.675x10-27千克。原子核的直徑極小，約為10^-15米。3.原子的質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)（也稱為原子質(zhì)量數(shù)）是指原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)。用字母A表示。原子序數(shù)是指原子核中質(zhì)子的個數(shù)，用字母Z表示。原子的質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)決定了元素的性質(zhì)和元素在元素周期表中的位置。4.同位素同位素是指質(zhì)子個數(shù)相同但中子個數(shù)不同的原子。同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能會有所不同。同位素可以通過改變中子的個數(shù)進行核反應(yīng)。5.電子的軌道和能級電子圍繞原子核的運動軌道稱為軌道。根據(jù)量子力學(xué)理論，電子的運動不是沿著確定路徑進行的，而是存在于一系列離散的能級上。三、導(dǎo)學(xué)要點原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成原子核由質(zhì)子和中子組成原子的質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)決定了元素的性質(zhì)和位置同位素是指質(zhì)子個數(shù)相同但中子個數(shù)不同的原子電子存在于一系列離散的能級上四、課后練習(xí)下列說法中，正確的是（）原子核中帶正電荷的粒子是中子原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相同原子的質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)決定了元素的性質(zhì)同位素的質(zhì)子個數(shù)和中子個數(shù)都相同電子存在于一系列離散的（）上。軌道能級能帶能子五、延伸拓展進一步了解原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，如量子力學(xué)理論、波粒二象

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