必修1全冊-2022年高考化學(xué)考前回歸教材知識大梳理

2022年高考化學(xué)考前回歸教材知識大梳理

必修一全冊

答案見末尾

1.P4常見危險化學(xué)品的標(biāo)志，注意易燃?xì)怏w與易燃液體火焰的區(qū)別、自燃、遇濕易燃、氧化劑的圖標(biāo)特點(diǎn)。

如酒精為、高鐳酸鉀為、濃硫酸為、KCN為。

2.P6-7過濾所需玻璃儀器：—、—、蒸發(fā)所需儀器：、、、蒸

儲裝需注意的事項：①.②.③.④.

⑤.乙醇和水蒸鐳時注意事項：

蒸儲燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別：

3.P7除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SCV噂雜質(zhì)，加入試劑順序應(yīng)注意兩點(diǎn)：①.

②.,其中Na2cCh的作用是：。

4.P9萃取和分液：分液裝置圖，萃取分液操作步驟：①.②.③.

④.⑤.o漠水呈____、漠的（苯）CCU.碘水呈_____,碘的（苯）CC14

呈_______。注意實(shí)驗1—4的第（2）步、（4）步操作（默寫一遍）—

P9關(guān)于CCL（的注解①______________________________________________

5.P10第6-7題CQf-的檢驗方法：

6.P16配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

玻

主要步驟：______________________________________________棒

能

所需儀器：______________________________________________

及

容量瓶的規(guī)格主要有：______________________________________________口

圖示中注意的事項：______________________________________________

閱讀課本回答：學(xué)與問、（P18習(xí)題5、6）

容量瓶使用的第一步操作：?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住

瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180

度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。

7.20頁8題重做

8.P24-25

分類的方法及物質(zhì)的分類及實(shí)踐活動：特別注意：、―為不成鹽氧化物，溶于水生成HNO3,

但不是氧化物，HNCh的酸酢為.酸肝不一定都是氧化物，如醋酸酊。酸性氧化物、堿性氧

化物不一定都與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿。能和強(qiáng)堿反應(yīng)，也能和酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物。

ImolH3PO4最多和3molNaOH,說明H3PO4為三元酸；ImolH3PO3最多和2moiNaOH反應(yīng)，說明H3PO3為

元酸，NaHPCh為____鹽；ImolH3PCh最多和ImolNaOH反應(yīng)，說明H3PO2為___元酸，為正鹽。

9.P26-27認(rèn)真閱讀科學(xué)探究、科學(xué)史話、膠體的定義、膠體的性質(zhì)、Fe(0H)3膠體制備、區(qū)別膠體和溶液

的方法等知識。(回答下列問題)

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別：___________________區(qū)分溶液和膠體的方法：

FeCb溶液呈_______,制備Fe(0H)3膠體的操作方法是：在中滴加溶液，繼續(xù)煮沸

至______，停止加熱。將0.1molFeCb制成膠體，所得的膠粒數(shù)，F(xiàn)e(0H)3膠體帶電，F(xiàn)e(OH)3

膠粒帶一電，在氫氧化鐵兩極通電后的現(xiàn)象：。―膠體粒子透過半透膜，一透

過濾紙。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線形成的。常見的丁達(dá)爾效應(yīng)有①.②

③.膠體聚沉的方法：①.②.③.

存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投加、等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理。膠體化學(xué)應(yīng)用

很廣，是制備的有效方法之一。常見的膠體有：Fe(0H)3膠體、A1(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、

蛋白質(zhì)溶液、血液。工廠中常用的裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計的。

10.P30電解質(zhì)和非電解質(zhì)：純凈的、、、、是電解質(zhì)；非電解

質(zhì)—、、;淀粉、鹽酸、氨水、單質(zhì)銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(前三者為、

后者不是)。BaSCU的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSCU是強(qiáng)電解質(zhì)。一水合氨是解質(zhì)。NaHSO4

在熔化狀態(tài)下的電離方程式為。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀

態(tài)下是否,若則為—化合物。

11.物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化過程中有的斷裂，同時又有的形成，但有化學(xué)鍵斷裂

的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、SiCh晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理

變化。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于。CuSO4等電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電屬

于。煤的一化、—化、煤的—、石油—化、―為化學(xué)變化。石油的為物理變化。

12.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、、

13.P37-P38氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；學(xué)與問，總結(jié)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)

系：;常見的氧化劑和還原劑以及其化合價變化：;P38

生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng);P42復(fù)習(xí)題中的1(2)書寫生成堿式碳酸

銅方程式,2題維生素C又稱,可幫助人體將食物中的轉(zhuǎn)化

為,具有性。3題，火藥爆炸的方程其中還原劑為:,

氧化劑為：___________

14.鈉及其化合物

P46地殼中含量最多的前五種元素,其中含量最多的金屬元素為：—

2

鎂與氮?dú)?、C02的化學(xué)反應(yīng)：,

P47圖3-3觀察鈉的真面目是______色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了一，如果點(diǎn)燃金屬

屬鈉，產(chǎn)物為，實(shí)驗3-2中，加熱金屬鈉用,不用蒸發(fā)皿,放在______上。NazCh呈_____色。

鈉保存在或中，鈉著火不能用滅火，只能用干燥的來滅火。

P48鎂、鋁是比較活潑的金屬單質(zhì)，但在空氣中能穩(wěn)定存在，其原因是：,圖3-6中觀

察到的現(xiàn)象是鋁箔,但不。這說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點(diǎn)

比鎂高原因是：,金屬鍵強(qiáng)，鐵、鋁分別遇發(fā)生鈍化

現(xiàn)象。鈍化屬于變化。

P49閱讀資料卡片，以及金屬容易體現(xiàn)還原性的原因。

P50鈉與水反應(yīng)時鈉在水面上，鈉與乙醉反應(yīng)是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應(yīng)快，這說

明oP50鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗中，濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需要的。

檢驗有氫氣生成的實(shí)驗現(xiàn)操作是：。特別注意反應(yīng)加熱的位置，書寫方程式：_

P5I圖3-10說明金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。下面的注解中四羥基合

鋁酸納，屬于合物。鋁和NaOH溶液的反應(yīng)：

P53關(guān)注科學(xué)視野：未來金屬鈦

P55向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚醐，現(xiàn)象是o與水反應(yīng)先生成H2O2,再分解成H2O

和O2。過氧化鈉用作或來源的原因。NazCh與HzO和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與_

的物質(zhì)的量相等。書寫兩個反應(yīng)的方程式：

P56圖3-12的顏色深說明CCh”的水解程度HCCh-水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后,用手摸試管底部,

溶解的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的。

P56仔細(xì)觀察圖3-13,試管底略試管口，酒精燈火焰的位置。該實(shí)驗證明Na2cCh和NaHCCh穩(wěn)定

性差的是。所以除去Na2cCh固體中有少量NaHCCh常用加熱法，Na2cCh和酸反應(yīng)可以看成先生

成,再繼續(xù)反應(yīng)生成CO2。

Na2c。3和NaHCCh溶解性相對較小的是,向飽和的Na2cCh溶液中通足量的CCh現(xiàn)象是，

化學(xué)方程式為“所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2co3方

法。

分別取Na2cCh溶液和NaHCCh溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)

方程式分別為、侯氏制堿法中的堿是指。

向氨化的飽和食鹽水中通CO?有晶體析出（一定先通—再通—）。過濾，將所得的晶體加熱得Na2c03。

有關(guān)反應(yīng)為：,

P57焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)不屬于變化。焰色反應(yīng)是金屬或其化合物，如鈉的焰色為,是

3

指鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒焰色都是。觀察K的焰色要用藍(lán)色鉆玻璃，其作用是濾去黃色的光。

每次焰色反應(yīng)前伯絲都要用洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色時，再蘸取待檢測物質(zhì)。節(jié)日燃放的煙

花，就是堿金屬的焰色反應(yīng)。

15.鎂及其化合物

將鎂和用燃燒產(chǎn)物溶于水，有沉淀和氣體生成:

從海水中來提取MgCb時的流程:加,過慮洗滌得氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解沉淀，通過、

得至UMgCl2-6H2O晶體，再在________環(huán)境中加熱MgCl2-6H2O晶體得到無水MgCl2,HC1氣流主要是為

了;電解熔融的MgCb，不用MgO電解來制備Mg是因為MgO很高，需要能量高。

16.鋁及其化合物

鋁是地殼中含量—的金屬元素，工業(yè)上不用電解AlCb來制備鋁的原因

P58氧化鋁的性質(zhì)用途：氧化鋁為兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)方程式：

P58實(shí)驗3—7、實(shí)驗3—8

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為—解質(zhì)。實(shí)驗室制備A1(OH)3的離子方程式為：不用NaOH等

強(qiáng)堿原因是,以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。

偏鋁酸鈉溶液中通CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。(CO2少量)

_____________________________、(CO2過量)___________________________________

AF+和AlCb-的轉(zhuǎn)化：、

A。-和HCO3-不能共存。不是雙水解，是得的能力不同引起的：明磯的凈

3+

水：明帆、FeCh6H2。被稱作凈水劑，原因是(Al+3H2O^^A1(OH)3

3H+),吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。

向明磯溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量最大和沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式分別

為：、

泡沫滅火器Ab(SC>4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為，NaHCCh溶液不能裝在玻璃桶中

是o泡沫滅火器反應(yīng)原理：O

氫氧化鋁可以治療胃酸是因為，氫氧化鋁受熱分解：

16.鐵及其化合物

P59鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤

鐵礦()色粉末，俗稱—，常用。也是煉鐵的原料。磁鐵礦()具有磁

性，俗稱磁性氧化鐵，是—晶體。FeO是一種—粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成.鐵在Cb中

燃燒無論Fe或CL過量均生成，但可以用化合反應(yīng)生成FeCL,反應(yīng)為：。鐵的

4

氧化物與非氧化性酸，強(qiáng)氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的特殊性。FezCh與氫碘酸反應(yīng)：

FeO與稀硝酸反應(yīng)：_________________________

P60鐵的氫氧化物：在制備Fe（OH）2時可以加熱到沸騰除,冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，

不溶于水的有機(jī)溶劑（一）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止,

可以加入，F(xiàn)e（OH）2氧化成Fe（OH）3的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學(xué)方程

式：____________________________

加熱FeCb溶液，灼燒最終得到的是?氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與氫碘酸，硝酸反應(yīng)的方程

式：,_____________________________________

Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及其檢驗。檢驗Fe?+通常有以下幾種方法：

①②

③___________________________________________________

檢驗Fe3+通常有以下幾種方法：

接觀察溶液是。滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀；滴加KSCN溶液，有溶液出現(xiàn)；加

入苯酚溶液，呈______o

P62圖3-21閱讀資料卡片內(nèi)容，銅綠的主要成分為。

P63第10題，F(xiàn)eCb溶液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液”，其離子方程式為：

P64合金的—大于它的純金屬成分，合金的—低于它的成分金屬?！俏覈褂米钤绲暮辖?。

P65鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)其化學(xué)成分，可以分為和,（所含成分為，）

閱讀圖表內(nèi)容。

P67閱讀科學(xué)視野內(nèi)容，其中稀土元素是指：

17.硅及其化合物

P74-75碳是構(gòu)成的主要元素，而硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種—元素，在自然界

中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的及的形式存在。結(jié)晶的SiCh是石英,

其中無色透明的是水晶，具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為—。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的SiCh是現(xiàn)

代光學(xué)及光纖制品的基本原料。可以用—刻蝕玻璃，是因為SiCh可與HF酸反應(yīng)（）,

但SiCh不是兩性氧化物。SiCh為氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用一塞（P76

圖4-6）因為SiO2易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiCh為—晶體，不存在單個的SiCh

分子，Imol的SiCh中含有—mol的Si-0鍵。SiCh其存在形態(tài)有：和兩大類，統(tǒng)

稱為硅石。

P76H2SQ3是一種酸性比H2cCh還弱的弱酸。“硅膠”吸附能力強(qiáng)，常用作和、的干燥劑,也

可以作為的載體，F(xiàn)hSiCh可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強(qiáng)的酸用作生成H2Si03o在Na2SiC）3溶

5

液中分別加入鹽酸和通入C02,其化學(xué)方程式分別為1.Z

若C02過量，則反應(yīng)為：___________________________

P77硅酸鈉（NazSiCh）的水溶液俗稱,屬于混合物，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，是制備—

和的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na2OSiO2?

P77資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法（活潑金屬在前二氧化硅其次水寫在最后），并閱讀科學(xué)視野內(nèi)容。

P78普通玻璃是以____、____和為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以和為主要原料，

在水泥回轉(zhuǎn)窯中煨燒，再加入適量的一研成細(xì)粉。普通玻璃和水泥的共同原料是。陶瓷主要以一為

原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。

P78碳化硅（俗稱），屬于—晶體?？偨Y(jié)碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩的作用.

等的性質(zhì)和用途。

P79閱讀科學(xué)視野：新型陶瓷主要包括：、、、

P79晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點(diǎn)由低到高的順序為一<<。導(dǎo)

電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（）

和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)（）O

P80硅的應(yīng)用：圖4—12、圖4—13、硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。

P81習(xí)題5：儀器用摒的種類及使用注意事項總結(jié)

P81第9題硅的制備及提純：粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三個化學(xué)反應(yīng)。理解“從沙

灘到用戶、

18.氯及其化合物

P82氯元素是重要的“成鹽元素”。主要以的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。

P82科學(xué)視野一氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)及思考與交流。

P83cL是一種色有強(qiáng)烈剌激性氣味的有毒氣體。聞CL的正確操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒

產(chǎn)生______（2Fe+3cl2=2FeCb），氫氣在氯氣中燃燒（H2+CL=2HC1）產(chǎn)生______火焰（圖4-16）?說明燃

燒不一定要有參加。

P84很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HC1O有強(qiáng)氧化性。HC1O不穩(wěn)定，分

解方程：、氯水保存在試劑瓶中。氯氣溶于水的化學(xué)方程式為：，標(biāo)況下，

2.24L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA，酸性條件下，和不能共存，將CL通入紫色石蕊溶液現(xiàn)

象是o氯氣具有氧化性，如淀粉-KI試紙遇氯水變藍(lán)（）,氯水滴加到Na2s溶液中有

淡黃色沉淀（）。CL溶于水有漂白作用，S02也有漂白作用，將C12和SO2等體積混合溶

于水，漂白作用消失，原因是離子方程式表示：,使用氯氣消毒，氯氣會與水

中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)氯對人體有害，人們開始研究并試用新的消毒劑，如,

P85工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為：,漂白粉有主要成份是,有

6

效成份是，漂白粉空氣中失效相關(guān)的化學(xué)方程式為o漂白液是以

NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和共用，原因是（離子方程

式表示）：________________________

P85-86Ct的檢驗方法：___________________________

P88第14題：主要涉及CL的實(shí)驗室制法。如右圖：

燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

若用

KMnC>4代替MnCh，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________________________________，C中盛裝

的是,其作用是除去,原因是飽和食鹽水。D中盛裝的

是,其作用是除去，若D為干燥管，可以盛裝。F中盛裝的是NaOH溶

液、其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為氣法。

19.硫和硫的化合物

P89空氣質(zhì)量日報的各項指標(biāo)中，主要報道了哪些污染物：。游離態(tài)的硫存在

于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱—，是一種—晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于—0

試管內(nèi)壁的硫可以用熱堿洗滌：

P89硫鐵礦（FeS2,其中硫為—價）、黃銅礦（CuFeS?、其中硫為—價、Fe為—價）、石膏（）、

芒硝（）

P90實(shí)驗4-7,檢驗SO2的方法,遇紫色石蕊溶液SOz的漂

白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na2O2,HC1O的漂白為強(qiáng)氧化性，為永久性漂白，不能恢復(fù)原來的顏色。

工業(yè)上常用SO2漂白：、、、等。SO?還能殺菌消毒，故可裝入紅酒中。P95第1題，

往煤中加石灰石CaCCh，煨燒得到CaO,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和生石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3再被氧化成CaSO4,

從而減少了SO2排放量，但不可減少溫室氣體排放，書寫反應(yīng)中涉及的方程：

實(shí)驗室制取二氧化硫的離子方程式為：

SO2有還原性，與NazCh化合生成Na2so4（）,使酸性KMnC）4溶液褪色

（）,S02氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清：

P91資料卡片。H2s是一種無色，有氣味有劇毒的氣體。CuS04溶液中通H2s氣體，有黑色

沉淀生成（）,電石氣乙煥中混有的HzS、P%氣體可用硫酸銅溶液除雜。

20.氮的氧化物

P91在放電或高溫的條件下，用和02可以直接化合[],NO常溫下易與02化合生成紅

7

棕色的NCh，所以不能用收集NO。NO2溶于水生成HNO3（）?

P92科學(xué)視野偏二甲腫C2H8用與四氧化二氮的反應(yīng)：

P93光化學(xué)煙霧主要是由引起的。而酸雨由SO?和NCh引起的。正常雨水的pH值在_左右。

P95第2題涉及汽車尾氣的產(chǎn)生和處理。答案為：（1）

（2）_______________________________

21.氨

P97德國化學(xué)家,合成氨貢獻(xiàn)巨大，獲得1918年諾貝爾獎。氮的固定是指

氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積

NH3[HC1（1:500）,S02（1：40）]。氨氣極易溶于水是因為：、和

P98氨與到氯化氫時，現(xiàn)象：，碳酸鉉受熱分解：

并不是所有鐵鹽受熱分解都可得到氨氣，這與反應(yīng)溫度有關(guān)如：硝酸鐵在1100c時按下式分解：NH4NO3=

HNOs+在185℃~200℃,分解反應(yīng)如下：NH4NO3=NO+2H20。若突然加熱到高溫，或受猛烈撞

NH3O2

擊，會發(fā)生爆炸性分解：2NH4NO3=2N2T+CM+4H2O。

P99氨易液化，液化時吸收大量的熱，氨常用作。一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水是。利用氨氣極

易溶于水可以做噴泉實(shí)驗（圖4-27氨溶于水的噴泉實(shí)驗，引發(fā)噴泉實(shí)驗的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴

管。CO2與較濃的溶液，和H2O都可以做噴泉實(shí)驗。

氨的催化氧化生成NO：可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣（化學(xué)方程式）

（P108第10題）

的方法，導(dǎo)管口的位置。

22.硫酸。

P100硫酸、硝酸為電解質(zhì)，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有—性、―性、性三大特性。

吸水性常用作干燥劑，不能干燥—和還原性氣體如—、—、—。但可以干燥—o脫水性屬于—變

化。P101圖4—31黑面包實(shí)驗的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用

8

玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實(shí)驗體現(xiàn)了濃硫酸的.

性和性。有關(guān)反應(yīng)為:

P101實(shí)驗4-9中，終止反應(yīng)的操作是：向上拉銅絲.加熱生成的氣體通入品紅溶液褪色。通入石蕊溶

液生成H2so3也________。如何驗證反應(yīng)生成了硫酸銅：

銅、碳與濃硫酸反應(yīng)需加熱，常溫下不反應(yīng)。書寫這兩個化學(xué)反應(yīng)：

23.硝酸

P102硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸—，濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為一和—。

濃硝酸的濃度一般為69%,濃硫酸為98%,濃鹽酸為37%,濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解（）,

保存在密封、陰涼、玻璃塞、瓶中。

銅和稀硝酸反應(yīng)停止后，再加入稀H2s04,銅繼續(xù)溶解：

過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：____________________________

P102資料卡片中，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為）,能溶解硝酸不能溶解的金屬

如：。

P103作業(yè)第7題P108第15題,要充分體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。不排放有害氣體SCh和NO、.如銅和稀H2s04

不反應(yīng)，可以用以下方法讓銅溶解：①加KN03固體；②通。2或滴加H2O2;③用銅作陽極電解稀H2s04。

有關(guān)反應(yīng)分別為：_____________________________

答案

1.易燃液體、氧化劑、腐蝕品、劇毒品。

9

2.燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺蒸儲燒瓶中溫度計水銀球與蒸鐳燒瓶支管口處向

平，冷凝管水流方向（下進(jìn)上出）、加沸石、墊石棉網(wǎng)、牛角管處不能密封加氧化鈣防止與水形成共沸

化合物是否有支管

3.P7Na2CO3在之BaCL后、鹽酸最后加除Ca?+和過量的Ba?+

4.P9檢漏、加液、振蕩放氣、靜置、放液萃取和分液橙色、橙紅色黃色、紫紅色結(jié)合課

本回答

5.P10取少量溶液與試管中，加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體

6.P16計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽

托盤天平（固體）、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙（固體）50

mL、100mL、250mL、500mL>1000mL用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒

靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，

直到液面與刻度線相切查漏

8.P24-25

NO、CONO2酸性氧化物N2O5,SiCh、HF三、二元酸，NaHPO3一元酸，NaH2P。3

9.P26-27

粒徑的大小、丁達(dá)爾效應(yīng)、棕黃色，沸水、飽和FeCb溶液，紅褐色，停止加熱、小于O.INA，不，正

電。、負(fù)極顏色加深、不能、能、散射、當(dāng)日光從窗隙射入暗室、光線透過樹葉、放電影時，放映室到銀

幕加熱、加入帶相反電荷的膠粒、加入電解質(zhì)明磯、硫酸鐵、納米材料、靜電除塵裝置

I0.P30純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非金屬氧化物、有機(jī)物、氨氣；混和物、化合物，弱

+

電解質(zhì)。NaHSO4=Na+HSO4>導(dǎo)電、導(dǎo)電、離子化合物。

11.舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵，化學(xué)變化、化學(xué)變化、氣化、液化、煤的干儲、裂化、裂解分儲

12.生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)

13.P37有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)、化合反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

KMnO4(H*)>KQO3、

氧化劑C12o2濃H2s。4HNO3Fe3TH2O2

MnChCIO-

02一、

還原NO或

Mn2+Fe2+

cr比0、SO2crH2O

產(chǎn)物NO

OH-2

S2"SO2、\

還原劑co、cFe2+

r（Hi）NH3H2O2

(H2S)sor

氧化\

isCO2Fe3+NOscrO2

產(chǎn)物2

O2+2Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2co3：抗壞血酸、Fe3+>Fe2+>還原性、2KNO3+S+3C=K2S+N2廿3co2TS、

10

CKNO3

14.氧、硅、鋁、鐵、鈣鋁Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C

P47銀白色，NazO.NazCh,生煙，泥三角,NazCh呈淡黃色，石蠟油或煤油中，水，干燥的沙土。

P48鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，熔化，滴落。鋁價電子數(shù)多且離子半徑小，金屬

鍵強(qiáng)，濃硫酸、濃硝酸發(fā)，化學(xué)變化。

P50水中的氫比醇羥基中的氫活潑,水蒸氣，點(diǎn)燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲,3Fe+4H20(g尸F(xiàn)e3CU+4H2

P51配位化合物,2A1+2OH-+2H2O==2A1O2+3H2T

P55先變紅，后褪色，呼吸面具或潛水艇中的氧氣來

^,Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

P56大于,碳酸鈉

P56高于，NaHCO3,NaHCO3,NaHCO.3,晶體析出，化學(xué)方程式為Na2co3(飽和)+H20+CO2==2

2+22+2

NaHCChL通入過量的CO2。Ca+CO3-CaCO3^2HCO3+Ca+2OH-CaCO3J,+2H2O+CO3-?

Na2cO3,NH3再通C02?NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，2NaHCO3=Na2co3+H20+CO2T。

P57化學(xué)變化,黃色，黃色，鹽酸

15.鎂及其化合物

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)21+2NH3t?蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再在HC1氣體環(huán)境中加熱M抑制Mg2+水解；

熔點(diǎn)很高

16.鋁及其化合物

最多，AlCb是分子晶體在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電

P58A12O3+20H====2A1O<+H2O

P58弱AP++3NH3H2O==Al(OH)3j+3NH4+,A1(OH)3+0H==A102+2H2O,以下(CCh少量)CCh

+3H2O+2NaAIO2==2AI(OH)31+Na2cO3、

(82過量)CO2+2H2O+NaAlO2==Al(0H)31+NaHCCh。

3++3+

AF+和AIO2的轉(zhuǎn)化：Al+40H-=AIO2-+2H2O>A102-+4H==Al+2H2O

23

質(zhì)子，AIO2'+HCO3-+H2O=A1(OH)3；+CO3-,Al\Fe3+水解形成膠體

3+22+3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH--AlO2+2BaSO4i+2H2O、2Al+3SO4+3Ba+6OH-=2A1(OH)3|+3BaSO41,

3+

AF+水解顯酸性，HCCh-水解呈堿性，Al+3HCO3-=A1(OH)31+CO2T?弱堿，2Al(0H)3=A1Q+3H9

16.鐵及其化合物

P59熔點(diǎn)，F(xiàn)ezCh,紅棕色，鐵紅，紅色油漆和涂料,Fe3C>4黑色,黑色，F(xiàn)esCUFeCb，2Fe+3cl2=2FeCb，

+2++3+

Fe2Oj+6H+2I-2Fe+l2+3H2O,3FeO+10H+NO3-3Fe+NO-[+5H2O0

P60水中的氧，苯，防止Fe2+被氧化，鐵粉，4Fe(OH)2+02+2H2O==4Fe(OH)3Fe2O33Fe(OH)

11

+3++2+

2+10H+NO3-3Fe+NOT+8H2O,Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+6H2O,

①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-MFe(SCN)3。

②加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。

2+3

③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。3Fe+2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]21

棕黃色，紅褐色沉淀，血紅色,呈紫色

P62Cu2(0H)2co3。P63Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.P64硬度，熔點(diǎn)。青銅

P65碳素鋼和合金鋼、鐵和碳

P67鍍1系元素和鈕、銃共17中元素

16.硅及其化合物

P74有機(jī)物，SiCh及硅酸鹽，瑪瑙，HF,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,酸性，橡膠塞，原子晶體，4mol,

晶體硅，無定形

P76實(shí)驗室和袋裝食品、瓶裝藥品、催化劑，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2Si031o若CO2過量，則反應(yīng)為：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3；

P78純堿、石灰石和石英，黏土和石灰石，石膏，石灰石，黏土

P78金剛砂，原子，吸附劑和催化劑

P79高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷

P79硅〈碳化硅〈金剛石，Si+4HF=SiF4T+2H2T,Si+ZOH+HzOSiCh'+ZH2T

P81玻璃用煙、石英用蝸、陶瓷用竭、鐵用煙加熱分解堿性物質(zhì)使用鐵坨煙

、、□、、□、、□

=0