核外電子排布與元素周期律(1-1) 知識(shí)小結(jié)

原子核外電子排布與元素周期律知識(shí)點(diǎn)小結(jié)及答案班級(jí)姓名1、原子核外電子排布規(guī)律（2）核外電子分層排布，電子層是根據(jù)電子在核外運(yùn)動(dòng)的不同來(lái)劃分的。電子離核越能量越。2、畫微粒結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子②硫離子③鎂離子④氖原子4、運(yùn)用相關(guān)知識(shí)填表金屬性和非金屬性金屬性非金屬性（填“遞增”或“遞減”）————————→—————————→最高正價(jià)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性（填化學(xué)式）最低負(fù)價(jià)/////////與氫氣化合難易度/////////越來(lái)越易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性/////////5、在下列空格中填寫元素符號(hào)H(H(氫)////////////個(gè)副族。全部由稀有氣體元素組成的族是族，還有一個(gè)全部由金屬元素組成的Ⅷ族；7、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其在元素周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)周期數(shù)=。8、運(yùn)用元素周期表相關(guān)知識(shí)填寫元素周期律下表。原子半徑（稀有氣體除外）金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物的水化物比較金屬元素與水或酸反應(yīng)置換出H的能力金屬產(chǎn)生H能力2非金屬與H化合的2金屬性，非金屬性。最高價(jià)氧化物的水化物堿性金屬元素與水或酸反應(yīng)置換出金屬性，非金屬性。最高價(jià)氧化物的水化物堿性，越來(lái)越。非金屬元素的氣態(tài)氫化物的生成條件越來(lái)越，穩(wěn)定性越來(lái)越。越來(lái)越。非金屬元素的氣態(tài)氫化物的生成條件越來(lái)越，穩(wěn)定性越來(lái)越。同主族（上→下）性質(zhì)22原子核外電子排布與元素周期律知識(shí)點(diǎn)小結(jié)及答案班級(jí)姓名1、原子核外電子排布規(guī)律（1）原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）核外電子分層排布，電子層是根據(jù)電子在核外運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域來(lái)劃分的。電子離核越遠(yuǎn)能量越高。目前，已知電子共分7層，分別為K、L、M、N、O、P、Q(用字母表示)。2、畫微粒結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子②硫離子③鎂離子④氖原子4、運(yùn)用相關(guān)知識(shí)填表金屬性和非金屬性金屬性遞減非金屬性遞增（填“遞增”或“遞減”）————————→—————————→最高價(jià)氧化物NaOMgOAl2O3SiO2最高價(jià)氧化物的水化物堿性:酸性：酸堿性（填化學(xué)式）NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)3H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4最低負(fù)價(jià)/////////-4-3-2-1“難”或是“易”）////氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫氣化合難易度（填越來(lái)越易/////////SiH﹤PH﹤HS﹤HCl5、在下列空格中填寫元素符號(hào)H(H(氫)LiBeBCNOFNaMgAlPSClArKCa////Br///////I/7個(gè)副族。全部由稀有氣體元素組成的族是0族，還有一個(gè)全部由金屬元素組成的Ⅷ族；7、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其在元素周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)其主要性質(zhì)。主族元素的族數(shù)=最外層電子數(shù)，周期數(shù)=電子層數(shù)。8、運(yùn)用元素周期表相關(guān)知識(shí)填寫元素周期律下表。最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞增，酸性遞增。金屬元素與水或酸反應(yīng)置換出H的能力2非金屬元素的氣態(tài)氫化物的生成條件越金屬性遞減，非金屬性遞增。最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞減，金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物的水化物金屬產(chǎn)生H能力金屬元素與