專題復習離子共存、除雜、鑒別

專題復習之離子共存、、除雜質、鑒別一、離子共存問題1、實質:就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。(1)生成水(2)生成沉淀(3)生成氣體典例剖析例一:下列各組離子能共存的是(

)A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+

D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2、附加隱含條件的應用規(guī)律︰(1)溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)酸性溶液中，一定存在H+(3)堿性溶液中，一定存在OH－例二:在PH=10的溶液中,下列各組離子能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

B、Na+、H+、Fe2+、Cl-C、K+、Al3+、Br-、NO3-

D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-典例剖析D下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B、Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

C、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

D、K＋、H＋、NH4＋、OH－在g2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C、Ba2＋、K＋、SO４2－、Cl－

D、Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42-強化訓練CB3、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A、K＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D、K＋、Na＋、CO32－、SO42－4、在能與鎂粉反應生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液為無色的是:A、Ca2+、Cl－、MnO4－、Na+

B、K+、Cl－、SO42－、NH4+C、CO32－、Na+、K+、Cl－

D、H+、Cl－、Ag+、NO3－DB某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：K+、Ag+、Fe3+

、Cl-

、NO3-

、OH-的三種，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______________;乙廠廢水中所含的三種離子是________。聯(lián)系實際OH-、K+、Cl-Ag+

、Fe3+

、NO3-歸納總結：溶液中不能大量共存的離子有：H+—OH-

NH4+—OH-

H+—CO32-Ag+—Cl-

Ba2+—SO42-

Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-

Ba2+、Ca2+—CO32-

二、除雜問題（ P107）將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。1、物質分離和提純的方法A、用物理方法分離提純。（1）原則：根據顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等物理性質，進行簡單的分離。（2）方法：①過濾法：將不溶性固液混合物中的固體與液體分離，如：粗鹽提純。粗鹽的提純步驟：____、過濾、蒸發(fā)，以及計算產率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按順序寫出每步的作用攪拌(加速溶解)、______、攪拌(以防液體飛濺)；溶解引流②蒸發(fā)結晶：溶液中的溶質與溶劑分開，如：海水曬鹽；③降溫結晶法：兩種可溶物質的溶解度受溫度影響不同，如：分離氯化鈉和硝酸鉀；④吸咐法，根據物質的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。1、下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（

）

A、CaCO3、CaOB、NaCl、KNO3C、NaNO3、BaSO4D、KCl、KClO3

2、下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）

A、NaNO3、Na2CO3

B、NaNO3、NaCl

C、NaOH、Mg(OH)2

D、NaCl、BaSO4CB典例剖析B、用化學方法分離提純①不能“玉石俱焚”：所選試劑只與雜質反應，不與被提純物質反應。②不能“前門驅虎，后門進狼”指在操作過程中，不能除掉雜質，又引入新雜質。③不能損失被提純物質成分，但可以增加。1、沉淀法2、化氣法3、置換法4、吸收法5、溶解法6、分解法7、轉化法①沉淀法，將雜質生成沉淀除去，如：NaCl(Na2SO4)加適量的BaCl2，再過濾：②化氣法，將雜質生成氣體除去，如：NaCl(Na2CO3)加適量稀鹽酸：③置換法，將雜質通過置換反應除去，如：FeSO4(CuSO4)加適量鐵粉，再過濾：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClFe+CuSO4==FeSO4+Cu④吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質氣體被裝置內所盛試劑吸收而除去。a、水蒸氣，可用濃硫酸來吸收。b、酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)，可用堿溶液（NaOH溶液）吸收。c、堿性氣體(NH3等)，可用酸溶液（硫酸溶液）吸收。⑤溶解法，將雜質溶于某試劑除去，如：Cu(CuO)加適量稀硫酸，再過濾：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⑥分解法，將雜質加熱分解除去，如：CaO(CaCO3)加熱；⑦轉化法，將雜質轉化為主要成分，如：CO2(CO)通過紅熱的氧化銅：CaCO3

高溫CaO+CO2↑CO+CuO△Cu+CO2除雜方法的三個優(yōu)化原則：(1)若同時有多種方法可除去雜質，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。(2)盡量選擇既可除去雜質，又可增加被提純物質的方法。(3)先考慮物理方法，再考慮化學方法。例：選擇一種試劑（適量）除去下列括號中的雜質（填化學式）：（1）銅粉（鋅粉）；（2）二氧化碳（一氧化碳）；（3）鹽酸（硫酸）；（4）硝酸亞鐵（硝酸銀）；典例剖析強化訓練1、（2015衡陽）除去下列物質中含有的少量雜質（括號內的物質），所選試劑不合理的是（）A、CaO（CaCO3）稀鹽酸B、NaOH溶液：碳酸鈉溶液C、Cu（Fe）：硫酸銅溶液D、CO（CO2）：氫氧化鈉溶液2、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質，應依次加入的試劑是（）A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液B、先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液C、先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液D、先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液AD3、粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

（1）Ca（OH）2溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）7。步驟①反應的化學方程式為。（2）步驟③操作a的名稱是。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和。（3）若步驟④和操作b的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有。＞Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓過濾除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉CaCl2方法規(guī)律： 酸、堿、鹽溶液中的除雜技巧：（1）被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOH+H2SO4——Na2SO4+2H2O)；（2）被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的BaCl2：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2+Na2SO4——BaSO4↓+2NaCl，過濾除去)；（3）被提純物質與雜質所含的陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子，組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑（CuSO4+Ba(OH)2——BaSO4↓+Cu(OH)2↓，過濾除去）。首頁末頁三、物質鑒別（P107）物質的檢驗方法1、進行物質檢驗時應注意：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論。2、不能向待測物質中直接加入試劑，而應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質是固態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗；3、檢驗物質時，先描述現(xiàn)象，根據現(xiàn)象得出結論，不能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象；4、防止干擾：如鑒別Cl－和SO42-時，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。1.常見氣體的檢驗方法2.常見離子的檢驗3.物質的鑒別原理：根據物質的性質差異，將組內各物質一一區(qū)分開來。（1）物理方法：據組內各物質的物理性質的差異進行鑒別。如：①Na2SO4溶液和CuSO4溶液(顏色)；②CO2和NH3(氣味)；③濃H2SO4與濃鹽酸(揮發(fā)性)；④NaOH固體與NH4NO3固體(溶解時的溫度變化)。（2）化學方法：利用組內物質的化學性質的差異進行鑒別。如：①酸堿性：借助紫色石蕊試液區(qū)分②離子的特殊性檢驗(見上表)4．化肥的鑒別（1）銨態(tài)氮肥：白色，易溶于水，與熟石灰研磨會聞到刺激性氣味。（2）磷肥：多呈灰白色，不溶于水。（3）鉀肥：白色，易溶于水，與熟石灰研磨沒有刺激性氣味的氣體產生。5．羊毛與化學纖維的區(qū)別（灼燒聞氣味）羊毛：有燒焦羽毛氣味，殘留物易碎?；瘜W纖維：有刺激性氣味，殘留物較硬?！纠肯铝袇^(qū)分物質的試劑或方法錯誤的是（）A.用聞氣味的方法區(qū)分酒精和食醋B.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳C.用水區(qū)分硝酸銨和生石灰D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和氯化鈉溶液典例剖析D鑒別二氧化碳、氫氣、氧氣、空氣四種氣體，可以選用的最佳方法是（）A、將氣體分別通入水中B、將燃著的木條分別伸入氣體中C、分別將帶火星的木條伸入氣體中D、將氣體分別通入澄清石灰水中B方法規(guī)律： 進行物質的檢驗與鑒別可采用物理方法或化學方法。我們在進行物質的檢驗與鑒別時，應根據物質的性質去選擇合適的方法。同學們在備考時應熟練掌握一些常考物質的鑒別方法，如硬水與軟水、合成纖維與天然纖維、銨態(tài)氮肥的檢驗與鑒別。 酸、堿、鹽的鑒別是初中化學物質檢驗的核心內容，鑒別方法有多種，要分清鑒別類型，掌握解題規(guī)律，才能答好此類考題。（1）只用一種實際來鑒別多種物質。①如果被鑒別的物質有明顯的酸堿性差別，可用pH試紙檢驗；②若被鑒別物質的溶解性不