電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(專(zhuān)題課件)

電極反響方程式的書(shū)寫(xiě)高二年級(jí)集體備課組書(shū)寫(xiě)原那么：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響〔一般是負(fù)極本身失電子〕

正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響〔一般是溶液中陽(yáng)離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子〔吸氧腐蝕〕，或正極本身得電子〕

總反響式〔電池反響〕=正極反響式+負(fù)極反響式

對(duì)于可逆電池，一定要看清楚“充電、放電〞的方向。放電的過(guò)程應(yīng)用原電池原理，充電的過(guò)程應(yīng)用電解池原理。原電池電極反響方程式的書(shū)寫(xiě)〔1〕直接法〔2〕加減法書(shū)寫(xiě)方法：原電池電極反響式書(shū)寫(xiě)步驟：1、列物質(zhì)，標(biāo)得失〔列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失〕。2、選離子，配電荷〔根據(jù)介質(zhì)選擇適宜的離子，配平電荷，使符合電荷守〕。3、巧用水，配個(gè)數(shù)〔通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒〕一．一般原電池電極反響式的書(shū)寫(xiě)1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反響物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。

2、注意負(fù)極反響生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。假設(shè)不共存，那么該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反響式；假設(shè)正極上的反響物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，那么水必須寫(xiě)入正極反響式中，且O2生成OH-，假設(shè)電解質(zhì)溶液為酸性，那么H+必須寫(xiě)入正極反響式中，O2生成水。

3、正負(fù)極反響式相加得到電池反響的總反響式。假設(shè)電池反響的總反響式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的電極反響式，然后在電

子守恒的根底上，總反響式減去較易寫(xiě)出的電極反響式，即得到較難寫(xiě)出的電極反響式。

例、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，試寫(xiě)出該電池的兩極反響式。解析：金屬鉑是相對(duì)惰性的，金屬鋅是相對(duì)活潑的，所以鋅是負(fù)極，Zn失電子成為Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因?yàn)轭}目已告訴H+參與作用。正極上O2得電子成為負(fù)二價(jià)氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是產(chǎn)物水，體液內(nèi)的H+得電子生成H2似乎不可能。故發(fā)生以下電極反響：

負(fù)極：2Zn－4e-=2Zn2+，正極：O2+4H++4e-=2H2O負(fù)極：2Al+8OH－—6e-=2AlO2－+4H2O正極：6H2O+6e-=3H2+6OH－

總：2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－+3H2

解析：Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al〔Mg與NaOH溶液不反響，Al是兩性金屬，可以與NaOH溶液反響〕。再分析進(jìn)入溶液的微粒能否在電解質(zhì)環(huán)境中存在〔得失電子不能同時(shí)在同極上發(fā)生〕，不能存在時(shí)應(yīng)考慮其與電解質(zhì)之間的后續(xù)反響。例：二．特殊情況電極反響式的書(shū)寫(xiě)在原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí)，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。

例、將銅片和鋁片用導(dǎo)線(xiàn)相連，分別同時(shí)插入稀H2SO4和濃HNO3中，寫(xiě)出兩池的電極反響式。

解析：在稀H2SO4作電解質(zhì)溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負(fù)極，銅作正極。其電極反響為：負(fù)極〔Al〕：2Al－6e-=2Al3+；正極〔Cu〕：6H++6e-=3H2↑。負(fù)極：Cu—2e-=Cu

2+正極：4H+

+2NO3－

+2e-=2NO2

↑

+2H2O總：Cu+4H+

+2NO3－=2NO2↑+Cu

2++2H2O三．二次電池電極反響式的書(shū)寫(xiě)可充電電池〔蓄電池〕放電時(shí)相當(dāng)于原電池，充電時(shí)相當(dāng)于電解池。蓄電池放電時(shí)的電極反響與其充電時(shí)的電極反響也互為可逆〔化學(xué)〕反響。例.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：那么放電時(shí)正極方程式為：_________________________________；負(fù)極方程式為：_____________________________。充電時(shí)陽(yáng)極方程式為：_______________________________；陰極方程式為：________________________________。解析：原電池反響，欲寫(xiě)出其電極反響的最直接簡(jiǎn)便的方法，就是將該原電池反響分解為“氧化〞和“復(fù)原〞兩個(gè)“半反響〞然后，將這兩個(gè)“半反響〞配平即可：原電池放電時(shí)負(fù)〔陽(yáng)極〕：正〔陰〕極：C酸性介質(zhì)中氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中氫氧燃料電池固體燃料電池熔融鹽燃料電池(探討〕以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反響方程式為；放電時(shí)CO32－移向電池的____極。C3H8+5O2=3CO2+4H2O正極：

負(fù)極：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C3H8+10CO32-+20e-=13CO2+4H2O

負(fù)1.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔〔Y2O3〕的氧化鋯〔ZrO2〕晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。以下對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B.電池的總反響是：2C4H10+13O2====8CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反響為：O2+4e-====2O2-D.通入丁烷的一極是正極，電極反響為：C4H10+26e-+13O2-====4CO2+5H2OBC2.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反響為：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。以下說(shuō)法正確的是〔〕A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反響 B.放電時(shí)，正極反響為:Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反響 D.充電時(shí)，陽(yáng)極反響為：Li++e-====Li BBC(2023·南昌模擬)Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibriodesulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池,電池內(nèi)部有質(zhì)子通過(guò),該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反響式為S2-