安徽省二校聯(lián)考2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、25C時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a*

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，C(H2A)/C(H*)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moM/H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則HzA為弱酸

2、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/℃平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙

1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti'C時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動，CCh(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

3、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,證明H2s04的酸性比HC1O強(qiáng)

B.向Na2SiO3溶液中滴加酚醐，溶液變紅，證明NazSiCh發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

4、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3>Al、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是

L盤綠色溶液

過量鹽酸

—?固體N

過量NaOH溶液m店步驟口

混合物M」固體P

6居步驟I

-*溶液N

A.已知mAnu,則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過量NaOH溶液

5、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對誤差為+2.7%,其原因不可能是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)珀期未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0gi4cCh與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molClhCOONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

C.17.4gMnCh與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1()」。NA

7、下列有關(guān)說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明砒溶于水可水解生成A1(OH)3膠體，因此可以用明研對自來水進(jìn)行殺菌消毒；

③可用蒸儲法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸饋水、出。2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2>淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

8、2A(g)=3B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

A.LB.

反應(yīng)過程反應(yīng)姓程

HMtHK

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-LTK2c。3溶液：Na\Ba2\C「、OH-

2

B.(UmolLiFeCF溶液:K\Mg\SO/、MnO4

C.0.1mol-L'NaOHM：Na\K+>CO；、A1O；

D.O.lmobLTH2sCh溶液：K\NH：、NO；、HSO；

10、下列說法中不氐確的是（）

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的緣故

A.①②③⑤B.①（§）③④C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

11＞向1.00L濃度均為O.OlOOmoVL的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）。

其中比H2s03、HSO3\SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比）隨HC1氣體體積（標(biāo)況下）

的變化關(guān)系如圖所示（忽略SO2氣體的逸出）；已知Kal代表H2s03在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的

是

各

物

種

分

布

系

數(shù)

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKai(H2SO3)

2

B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2OWHSO3-+OH-

2

C.當(dāng)V(HCI)次72mL時(shí)，c(HSO3)=c(SO3)=0mol/L

D.若將HC1改為NO2,Y點(diǎn)對應(yīng)位置不變

12、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

)

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

13、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SethZ-空間構(gòu)型為正四面體

C.HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.IhSeCh的酸性比H2s強(qiáng)

14、可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2sB.CbC.NH3D.SO2

15、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

16、下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2(SO5溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)+

NH4

A.AB.BC.CD.D

17、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得

X，Y

下列敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.Y能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：5

2232

18、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有A13+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

19、常溫下，向ILO.lmomNH4a溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHy%。的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，、.口...不斷增大

?0丁)

+++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(Cl")>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)

20、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

C.NHH溶液制取并觀察Fe（°H）2的生成

加物浦

FeSO,溶液

D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12?20mL

22、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對反應(yīng)速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

1-夕*NaOH注法

|新制

|加注液，

NaOH中就與泉?dú)庹瞎?/p>

Lcu（OH）,2mL0.1mol/LL2mL0.1raol/L1■照下反應(yīng)一段時(shí)間后

L謂pH>7

1懸泱演「H,C?O.汽液廠漳瀛

]—[產(chǎn)0D

金CuSOeMgSO

^食北水臚舍*波4

M4mL0.01moVL國4mL0.05mol/L

心淀粉與礴共R?KMnO.睢牲床液助KMnO*柱港疏

管內(nèi)渡面變化判斷

i3熱^妁海港E由試產(chǎn)生盆色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯垃和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C淚6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式。A與濃漠水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）設(shè)計(jì)一條由馳?制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M露要粘N……囂亶粘目標(biāo)

產(chǎn)物）____________________

24、（12分）從薄荷油中得到一種燒A（Cl0Hi6）,叫a—非蘭克，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

D*

已知:)C=O-RM-COOH

\V

(1)H的分子式為___________

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

（3）含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________________________

（4）B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：?

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為?

（7）寫出E―F的化學(xué)方程式：.

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的B。進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

25、（12分）乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH（OH）COO]2Fe?3H2O,相對分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可

由乳酸[C%CH（OH）COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

A.

啖酸

(1)儀器B的名稱是；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開k|、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k”使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是?

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式o

⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是。

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.10()molT/硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O3*=S4O62-+2r),當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

26、(10分)下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱

酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Ch=2HCl+Si

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUSJ.+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：甯團(tuán)存敢的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

c（n.s）C(HjS)

實(shí)驗(yàn)三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個(gè)氣泡/min）,數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第一天

小V第二天第三天

咨

二二二二W--二二4二泡

三三三三一_號曼二.

（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是。

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）

。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐要愿國是什么？

(5)實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是o為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)(只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案)？

27、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN』3Fe(SCN)64-(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

⑴試齊!]a是?

⑵向Na2CO3溶液通入CO2的目的是?

⑶C裝置中制取FeCOi的離子方程式為。

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________.

II.FeCO3的性質(zhì)探究

-I3mL4moi/I加3mL4mol/L一

KSCN溶液充分;辰蕩，KCI溶液和

實(shí)驗(yàn)ii§r過濾取速液U一

通幽

510H2O2

V、

FeC6固體基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

|—|3mL-4mol/L加3mL4moi/Ir-i

K。溶液，KSCN溶液和.

實(shí)驗(yàn)iiiI5箱10%KHiO:￡

基本涂色基太完色

FeCOi固體0

(5)對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式o

HLFeCCh的應(yīng)用

(7)FeCOj溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3cH(OH)COO]2Fe,相對分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血劑，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是（不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差）。

28、（14分）汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)，在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會產(chǎn)生NOS氣體，NO*的消除是科研人員研究的重要

課題。

⑴通過資料查得N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：

反應(yīng)溫度/℃15382404

平衡常數(shù)8.6x10-56.4x10-3

則4H0（填戒"="）

⑵在800℃時(shí)，測得2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/mol.L"

初始速率/mohL'1?s-1

Co(NO)Co(02)

0.010.012.5xW3

0.010.025.0x10-3

0.030.024.5x10-2

mn2

已知反應(yīng)速率公式為VE=K正xc（NO）?c（O2）,則m=,K正=L?

mol-2-s',

（3）在某溫度下（恒溫），向體積可變的容器中充人NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2N（h（g）UNzOMg）,氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)

系如圖1如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)KP=。

②4s時(shí)壓縮活塞（活塞質(zhì)量忽略不計(jì)）使容器體積變?yōu)樵w積的1/2,6s時(shí)重新達(dá)到平衡，則

P(N2O4)=kPao

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖2裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí)，NO,在b電極上的

電極反應(yīng)式為.

29、(10分)碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有種；氟原子的價(jià)電子排布式為

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為;寫出與N2互為等電子體的一種離子的

化學(xué)式o

(3)已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45pm,CGO中C-C鍵鍵長為145?140pm,而金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于C.,其理

由是o

(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為，Si原子采用雜化。

(5)Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm,原子的半徑為rem。該晶體中銅原子的堆積方式為

(填“AI”“A2”或“A3”)，該晶體的密度為g/cn?(用含a和NA的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為

(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10，，若H2A為弱酸，貝!|Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=10"14,故A正確；B.若

+

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol?L"H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol?L“，0.1mol-L1

H2A溶液中的c(H+)=b=0.2moHJ,此時(shí)a=2b,現(xiàn)a<2b,貝！|H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

2、A

【解析】

-1_1

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L,C(H2)=1.6mol?L

K|=.\3、-L=12.8,A正確;

c-(HQ)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(HiO)=0.8mol,L-1,c(COi)=0.6mol,L-1,C(H2)=1.2mol?Lr,Ki=

C(CO,).C2(H,

2.35,KI>K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TAT2,B錯誤;

―)

C.向容器中再充入O.lmolHzO(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，1.OmolCCh和2.0molH2相當(dāng)于l.OmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時(shí)是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CCh的方向移動，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤；

故答案為：A。

3,A

【解析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚酥遇堿變紅色，向NazSiCh溶液中滴加酚酸，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

4、D

【解析】

ALO3和A1均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含CM+,能形成CM+,則固體A肯定含有FezCh

和Cu.

【詳解】

A.若mi>m2,則混合物M中可能含有AI2O3或AI或者是兩者均有，不一定含有AWh,A錯誤;

B.離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；

C.由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正

確。

故選D。

5、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坤期未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤;

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容

器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=巴業(yè)xlOO%,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容

m晶體

器中有水，都會造成測量結(jié)果偏高。

6、B

【解析】

A.MCO2分子中含有24個(gè)中子，88.0g^CCh的物質(zhì)的量為88.0g+46g/nwl=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

L91X24NA=45.9NA；“NzO的分子中含有22個(gè)中子，88.0g^NzO的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

44NA,所以88.0g"CO2與呱2。的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯誤；

+

B.在該中性溶液中n(CH3COO)=n(Na),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3coO?數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol.n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應(yīng)關(guān)系MnO2過量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCI不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、D

【解析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明肌溶于水電

離出AF+,A13+水解生成AI(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明磯用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒,

②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海帶簿>

灼燒

海帶灰①水電諫a含r的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入H2O2127H2。加的CCL溶液蒸鏘4L,

過濾-----------------------------?分海-----

需要用到蒸懦水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確；⑥，NazOCaO/SiCh屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；正確的有③⑤，

答案選D。

8、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)『一B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B。

9、C

【解析】

A.碳酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；

B.高鎰酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；

C.0H\Na\K\CO：、A1O?之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯誤；

故選：C.

10、B

【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，④錯誤；

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。

11、A

【解析】

+

C(HS03)C(H)

A.在Z點(diǎn)c(H2so3)=C(HSO3),由4“則有K“[=c(H+),則pH=-lgc(H+)=-lgKai,A正確;

c(H2so3)

B.根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，Sth?-的濃度減少，而HSO3-的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+

=HSO3,B錯誤；

C.當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí)，n(HCl)=0.672L4-22.4L-mor'=0.03mol.溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-,=0.01mob通入0.03molHCLNaOH完全反應(yīng)，Na2sCh轉(zhuǎn)化為H2so3。H2sO3為弱酸，可經(jīng)第一二步

電離產(chǎn)生HSO3-和SO32,其關(guān)系是c(HSOy)>c(SO32-)>0,C錯誤；

D.若將HCI換為NO2,NO2會與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2s。3,

溶液中將沒有SO32-、HSO3,H2sO3等粒子，Y點(diǎn)位置會消失，D錯誤。

答案選A。

12、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

13、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.SeCV-中心原子的價(jià)電子對數(shù)為3+史今2@=4,其中有1個(gè)孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.FhSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2Se(h的酸性比H2s04弱,

故D錯誤；

故答案為Co

14、C

【解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯誤；

B.CL可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯誤；

C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s04,它具有強(qiáng)烈的吸水性，常

用來除去不與H2sth反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、02、CO、SO2,N2、HCkCH4、CO2、CL等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

15、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和錢態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸錢外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

D.蔗糖屬于二糖：淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

16、B

【解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是CuSO,?5上0,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)ez（）3+6H++2廠=2Fe+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NHJ,故D錯誤；

故選B。

17>B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選Bo

18、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSOs說明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有CM+,以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有CM+,而沉淀甲中沒有CU(0H)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AP+,A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為FezCh,沉淀甲可能為

Fe(OH”或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4戶形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

19、C

【解析】

常溫下，向ILO.lmolirNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NIV+OH^NH-Hz。，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

c(NH4+)不斷減小，c(NHrH2O)不斷增大。

【詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向lL0.1mol?L/NH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液

中鐵根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化核溶液中水的

電離程度，故A正確：

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),可得n(OH-)-n(H+)=[c(N