【單元測試卷】2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修一 第二章 試卷2

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修一第二章單元測

試卷2

一.選擇題（共20小題）

1.侯氏制堿法過程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2c03所選用的儀器是（）

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16g02,03的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D.ImolFe與lmolC12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

3.下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.金屬鈉質(zhì)地柔軟，可用于冶煉金屬鎂

B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多

C.過氧化鈉呈淡黃色，可用作供氧劑

D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（）

A.ILO.lmolL”的Na2s溶液中含有S?一的數(shù)目為O.INA

B.50mLi2moiI/i濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.17g羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為IONA

D.ImolNa與足量02反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA

5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

ABCDx

Fe//\

XNaCCaO

FeCL3；

YNaOHCOCa(OH)21

ZNaClCO2CaC03FeCh

A.AB.BC.CD.D

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（)

A.13gZn與一定量鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生0.2gH2,Zn失去的電子數(shù)為0.4NA

B.1L0.5moi/LNa2c03溶液中含有的Na卡的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，1.8gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為0.9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有原子的數(shù)目為O.INA

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,lLpH=13的Ba（0H）2溶液中OPT的數(shù)目為0.2NA

B.已知CH3COONH4溶液呈中性，則ILl.Omol/L的CH3co0NH4溶液中NH4+的數(shù)目

為NA

C.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極一定溶解了0.5mol銅

D.2L0.5moi/LFeC13溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于NA

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸含有的分子數(shù)為NA

B.Imol乙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為6NA

C.3moi的N02與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.鐵-銅-稀硫酸原電池中，若有3NA個電子流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少56g

9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmol-L'1FeC13溶液中含C「數(shù)目為0.3NA

B.0.5mol葡萄糖分子中含有的0-H鍵數(shù)目為3.0NA

C.4MnO4'+5HCH0+12H+=4Mn2++5CO2f+IIH2O,生成22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.2.4g23NaH中含有的中子數(shù)約為1.2NA

10.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.鈉與硫酸銅稀溶液混合制備金屬銅

B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

C.過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的氧氣來源

D.等質(zhì)量的Na2c03和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.9g重水（D2O）含有的中子數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

C.64gCaC2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為2NA

D.pH=12的Na2c03溶液中0丁數(shù)目為O.OINA

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)

A.18gH20中含有的中子數(shù)目為IONA

B.hnol乙烷分子含有7NA個共價鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NA

D.將Imol鈉單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.月壤中含有豐富的3jje,3g3He含有的中子數(shù)目為3NA

B.玻璃脫色劑中l(wèi)molBaO2所含陰離子數(shù)目為2NA

C.16g斜方硫（V7）分子中含共用電子對數(shù)目為NA

D.合成氨反應(yīng)每生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.室溫下：23gC2H60分子中，含有的C-0鍵總數(shù)一定為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NA

C.0.05molC12與足量的CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的HC1分子總數(shù)為0.1NA

D.一定條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與乙酸做充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為

NA

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.2.0gH2l8O與D20的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.lmolNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.ImolFe與lmolC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.（MmolL/i的NaCl溶液中含有的數(shù)目為O.INA

B.常溫常壓下，22.4L乙烯中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.ImolFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和N02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.7.1gC12溶于足量水中，得到的氯水中含有的HC10、。0一和C「總數(shù)為0.2NA

17.利用CO2O3和濃鹽酸在如圖所示的裝置中反應(yīng)可制取并收集氯氣，下列說法中不正確

的是（)

A.在相同條件下，Co2O3的氧化性強于MnO2

B.以濃氨水和生石灰為原料在該裝置中制備并收集氨氣

C.利用該裝置制取S02氣體，c中可盛放NaOH溶液吸收尾氣

D.驗證苯與液溟發(fā)生取代反應(yīng)，b中應(yīng)盛放CC14,c中盛放AgNO3溶液

18.我國科學(xué)家實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法正確的是()

C0.CH,OHyHCHO—?HOxJl^OH-?

①②④DHA淀粉

A.22.4L氯氣中含有的H2分子數(shù)為NA

B.34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為3NA

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH30H溶液中含有的氫原子數(shù)為4NA

D.將ImolDHA與足量乙酸混合，一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)為2NA

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Imol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.28g乙烯中所含共用電子對的數(shù)目為4NA

C.常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為2NA

D.Imol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為7.5NA

20.將2.56g銅投入20mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2

混合氣體共896mL,反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mLimol/LNaOH溶液，恰好使溶液中

的Ci?+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中，

通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NO3,則下列說法錯誤的是

()

A.與銅反應(yīng)中，起酸性作用的硝酸為0.08mol

B.產(chǎn)生的混合氣體中，NO和NO2的體積比為1：1

C.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為448mL

D.原硝酸濃度為6moi/L

二.填空題(共1小題)

21.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請根據(jù)題意填空：

(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是(填“Na2co3”或“Na2SO4”)。

(2)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能

源時期。屬于化石能源的是(填“石油”或“生物質(zhì)能”)。

(3)炒菜時加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反應(yīng)生成了(填“酯”

或“鹽

三.實驗題(共1小題)

22.某學(xué)習(xí)小組利用如圖提供的儀器制備氯氣并研究氯氣的有關(guān)性質(zhì)。

編號①

儀器及導(dǎo)凸

管蚓

NaOH

和H=O-

請回答：

(1)寫出上述實驗室制備氯氣的離子方程式。

(2)組裝氯氣發(fā)生器時，應(yīng)選用的儀器及玻璃導(dǎo)管是。(填寫圖中編號)

(3)下列說法正確的是。

A.氯氣通?？捎门棚柡褪雏}水來收集

B.可用廣范pH試紙測定氯水的pH值

C.實驗室制備氯氣時，尾氣可以用水來吸收

D.可以用KMnO4和稀鹽酸反應(yīng)制備C12

(4)將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中(裝置①)，在導(dǎo)管口與混和

液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。主要是產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴?/p>

子，將多余的能量以紅光放出。寫出發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式。

(5)若將裝置①中的混合液改為FeC12+KSCN,通入氯氣后混合液顯血紅色，該血紅色

物質(zhì)的化學(xué)式為。

四.計算題(共1小題)

23.將一定量C12通入1kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的NaOH溶液中，制成含有NaClO、NaCK)3、

NaCI和NaOH的混合溶液.用此溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO2,恰好形成中性溶液(假

設(shè)氣體均完全反應(yīng))，請計算：

(1)NaOH溶液中n(NaOH)=moL

(2)已知混合溶液中n(NaC10)：n(NaCK)3)=1：1,則混合溶液中n(NaCl)：n(NaCKX)

(3)所通C12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

五.推斷題(共1小題)

24.在純堿工業(yè)的發(fā)展史上，法國的路布蘭、比利時的索爾維和我國的侯德榜等科學(xué)家都取

得了卓越的成就。

【方法一】路布蘭以食鹽、濃硫酸、焦炭和石灰石為原料，制得了純堿。其反應(yīng)原理為:

①2NaCl+H2s04(濃)匕Na2so4+2HC1f

古:日

②2Na2so4+4C向皿Na2s+4COt

③Na2S+CaCO3同皿Na2c03+CaS

(1)寫出反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型。

(2)用單線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【方法二】索爾維和侯德榜又發(fā)明了新的制堿方法，其模擬流程如圖：

【資料查閱】

I.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二

氧化碳。

II.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI0

（3）上述流程中過程②的主要操作的名稱是,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

（4）寫出飽和食鹽水中主要反應(yīng)的離子方程式。

（5）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認(rèn)為應(yīng)該先通入（填“NH3”

或“CO2”），你的理由是。

（6）母液的主要成分為NH4cl和NaCl,寫出在加熱條件下母液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修一第二章單元測

試卷2

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

I.侯氏制堿法過程中得到的NaHCO3在“300℃力口熱”制得Na2c。3所選用的儀器是（）

A.B.口C.D.

【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）.

【分析】固體加熱使用的儀器是試管或用煙.

【解答】解：固體加熱使用的儀器是試管或用翔NaHCO3在“300C加熱”制得Na2co3

所選用的儀器是用堪，

故選：D。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16g02、03的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D.ImolFe與lmolC12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；

B.求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個電子進行分析；

C.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

占燃

D.鐵與氯氣反應(yīng)為2Fe+3c12-八2FeC13。

【解答】解：A.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量

為!!=—&_=lmoL故含氧原子為NA個，故A錯誤；

16g/mol

B.15g甲基的物質(zhì)的量為一理一=lmol,而甲基中含9個電子，故Imol甲基中含9NA

15g/mol

電子，故B正確；

C.標(biāo)況下三氧化硫為固體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D.在點燃的條件下，ImolFe與hnolC12完全反應(yīng)時，F(xiàn)e過量，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為lmolX2XNA/mol=2NA,故D錯誤；

故選：Bo

3.下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.金屬鈉質(zhì)地柔軟，可用于冶煉金屬鎂

B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多

C.過氧化鈉呈淡黃色，可用作供氧劑

D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

【考點】鈉的物理性質(zhì).

【分析】A.鈉具有強還原性；

B.碳酸氫鈉呈弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；

C.過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)都生成氧氣；

D.次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性。

【解答】解：A.金屬鈉具有很強的還原性，因此可用來冶煉金屬鈦，與質(zhì)地柔軟無關(guān)，

故A錯誤；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，并且呈弱堿性，能消耗胃中鹽酸可用于治療胃酸過多，與其受

熱易分解無關(guān)，故B錯誤；

C.過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)都生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，與其顏色無

關(guān)，故C錯誤；

D.次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故D正確；

故選：D。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（）

A.ILO.lmolL”的Na2s溶液中含有S2的數(shù)目為0JNA

B.50mLi2moi-1/1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.17g羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為IONA

D.ImolNa與足量02反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.S2-水解導(dǎo)致溶液中c<S2'）<0.1mol/L；

B.加熱條件下，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)；

C.n(-OH)=-—=lmol,N(-OH)=nNA=1molXNA/mol=NA,每個-OH

17g/mol

中含有9個電子；

D.無論Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2,都是Na失電子，在反應(yīng)中每個Na

原子失去1個電子。

【解答】解：A.S2-水解導(dǎo)致溶液中C(s2-)VO.lmol/L,所以溶液中n($2一)VO.lmol/L

XlL=0.1mol,S2-的數(shù)目小于OINA,故A錯誤;

B.n(HC1)=12mol/LX0.05L=0.6mol,如果濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.6moixlx[0-(-1)]-0.3moL隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后，稀鹽酸和

2

MnO2不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,故B錯誤；

C.n(-OH)=—運—=lmol,N(-OH)=nNA=1molXNA/mol=NA,每個-OH

17g/mol

中含有9個電子，所以電子總數(shù)為9NA,故C錯誤；

D.無論Na與足量02反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2,都是Na失電子，在反應(yīng)中每個Na

原子失去1個電子，所以ImolNa與足量02反應(yīng)生成Na20或Na2O2失去電子數(shù)目均為

NA,故D正確；

故選：D。

5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()

【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì).

【分析】A.Na和H20反應(yīng)生成NaOH,NaOH和HC1反應(yīng)生成NaCl,電解飽和食鹽水

得到NaOH,電解熔融NaCl得到Na；

B.C不完全燃燒生成CO,CO燃燒生成CO2,C02和C反應(yīng)生成CO,CO2和Mg反應(yīng)

生成MgO和C；

C.CaC03不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Ca(OH)2；

D.Fe在氯氣中燃燒生成FeC13,FeCh和Fe反應(yīng)生成FeCl2,FeCh和Cl2反應(yīng)生成FeCh,

FeCh和Al反應(yīng)生成Fe,

【解答】解：A.Na和H20反應(yīng)生成NaOH,NaOH和HC1反應(yīng)生成NaCl,電解飽和食

鹽水得到NaOH,電解熔融NaCl得到Na,所以物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示

轉(zhuǎn)化，故A不選；

B.C不完全燃燒生成CO,CO燃燒生成C02,C02和C反應(yīng)生成CO,CO2和Mg反應(yīng)

生成MgO和C,物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B不選；

C.CaCO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Ca(OH)2,物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖

所示轉(zhuǎn)化，故C選；

D.Fe在氯氣中燃燒生成FeCh.FeCh和Fe反應(yīng)生成FeCh,FeCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCh,

FeC12和Al反應(yīng)生成Fe,物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選：Co

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.13gZn與一定量鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生0.2gH2,Zn失去的電子數(shù)為0.4NA

B.1L0.5moi/LNa2c03溶液中含有的Na卡的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，1.8gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為0.9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣中含有原子的數(shù)目為O.INA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.Zn與鹽酸反應(yīng)生成Imol氫氣，失去2moi電子；

B.0.5mol/LNa2c03溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度為Imol/L；

C.I個D2O含有10個質(zhì)子；

D.氯氣為單原子分子。

【解答】解:A.Zn與鹽酸反應(yīng)生成Imol氫氣，失去2mol電子，若產(chǎn)生0.2gH2,即62g

2g/mol

=0.1mol,Zn失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤；

B.0.5mol/LNa2c03溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度為lmol/L,1L溶液中含有鈉離子個數(shù)為：

1LX1mol/LXNAmol'1=NA,故B正確；

C.常溫常壓下，1.8gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為：XIOXNAmolI=0.9NA,故

20g/mol

C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣中含有原子的數(shù)目為：2.24LXNAmolI=0.1NA,故

22.4L/mol

D正確;

故選：Ao

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH一的數(shù)目為0.2NA

B.已知CH3coONH4溶液呈中性，則ILl.Omol/L的CH3co0NH4溶液中NH4+的數(shù)目

為NA

C.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極一定溶解了0.5mol銅

D.2L0.5moi/LFeC13溶液充分水解后，所得Fe(0H)3膠粒的數(shù)目小于NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫氧根離子濃度為O.lmol/L；

B.鉞根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解：

C.粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)優(yōu)先放電；

D.1個氫氧化鐵膠體微粒含有多個氫氧化鐵。

【解答】解：A.25℃,ILpH=l3的Ba(OH)2溶液中0丁的數(shù)目為：O.lmol/LXIL

XNAmoL=0.1NA,故A錯誤；

B.由于筱根離子發(fā)生水解，故ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)目小于

O.INA,故B錯誤；

C.電解精煉銅時，由于粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)優(yōu)先放電，則轉(zhuǎn)移NA個電子

時，陽極溶解銅的質(zhì)量不一定為0.5mol,故C錯誤；

D.1個氫氧化鐵膠體微粒含有多個氫氧化鐵，2L0.5mol/LFeCl3溶液充分水解后，所得

Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于NA,故D正確；

故選：D。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸含有的分子數(shù)為NA

B.Imol乙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為6NA

C.3mol的N02與H20完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.鐵-銅-稀硫酸原電池中，若有3NA個電子流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少56g

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.1個乙烯分子含有6對共用電子對；

C.N02與H20反應(yīng)時，3moiN02轉(zhuǎn)移2moi電子；

D.負(fù)極電解反應(yīng)式為：Fe-2e'=Fe2+1,

【解答】解：A.標(biāo)況下乙酸不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯

誤；

B.1個乙烯分子含有6對共用電子對，則Imol乙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為6NA,

故B正確；

C.NO2與H2O反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2轉(zhuǎn)移2moi電子，即轉(zhuǎn)

移2NA個，故C錯誤；

D.鐵-銅-稀硫酸原電池中，若有3NA個電子流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少：3moi

2

X56g/mol=84g,故D錯誤；

故選：B。

9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmoPL'FeCh溶液中含C1數(shù)目為0.3NA

B.0.5mol葡萄糖分子中含有的0-H鍵數(shù)目為3.0NA

C.4MnO4'+5HCH0+12H+=4Mn2++5CO2t+IIH2O,生成22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.2.4g23NaH中含有的中子數(shù)約為1.2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.溶液體積未知；

B.1個葡萄糖分子含有5個羥基；

C.氣體狀況未知：

D.1個23Na含有12個中子。

【解答】解：A.溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故A錯誤；

B.0.5mol葡萄糖分子中含有的0-H健數(shù)目為2.5NA,故B錯誤：

C.氣體狀況未知，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.2.4g23NaH中含有的中子數(shù)約為：-2,4g-X12XNAmol1=1.2NA,故D正確；

24g/mol

故選：D。

10.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.鈉與硫酸銅稀溶液混合制備金屬銅

B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

C.過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的氧氣來源

D.等質(zhì)量的Na2c03和NaHC03分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同

【考點】重要的鈉鹽.

【分析】A.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

C.過氧化鈉為淡黃色固體，能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；

D.等質(zhì)量的Na2c03和NaHC03,碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少。

【解答】解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣、氫氧化銅，得不到銅，故A

錯誤；

B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，前者只生成氫氧化鈉，后者除了生

成氫氧化鈉外還生成氧氣，故B錯誤；

C.過氧化鈉為淡黃色固體，能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣

來源，故c正確；

D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHC03,碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則

與鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故D錯誤：

故選：C?

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?下列說法正確的是（）

A.9g重水（D20）含有的中子數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中丁數(shù)目為NA

C.64gCaC2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為2NA

D.pH=12的Na2c03溶液中OH一數(shù)目為0.01NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.1個D2O含有10個中子；

B.氯化氫為分子，不含氫離子；

C.1個碳化鈣含有1個鈣離子和1個C22一,共含2個離子；

D.溶液體積未知。

【解答】解：A.9g重水（D2O）含有的中子數(shù)為：一龍一X10XNAmor'=4.5NA,

20g/mol

故A錯誤；

B.標(biāo)況下氯化氫不含氫離子，故B錯誤；

C.64gCaC2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為：一連一X2XNAmo「i=2NA,故C正確；

64g/mol

D.溶液體積未知，無法計算Na2c03溶液中0丁數(shù)目，故D錯誤；

故選：C。

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gH2O中含有的中子數(shù)目為IONA

B.Imol乙烷分子含有7NA個共價鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NA

D.將Imol鈉單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.1個H20含有8個中子；

B.1個乙烷分子含有6個C-H、1個C-C鍵；

C.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以

反應(yīng)后的物質(zhì)中含有的分子數(shù)減??；

D.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鈉從0價升高為+1價。

【解答】解：A.18gH20中含有的中子數(shù)目為：一些一X8XNAmol"=8NA,故A

18g/mol

錯誤；

B.1個乙烷分子含有6個C-H、1個C-C鍵，Imol乙烷分子含有7NA個共價健，故

B正確；

C.據(jù)2NO+O2-2NO2可知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO即ImolNO和22.4L02即Imol

氧氣混合后所得氣體的物質(zhì)的量為L5mol,但由于NO2氣體中存在平衡：2NO2UN2O4,

導(dǎo)致分子總數(shù)小于1.5NA,故C錯誤；

D.將Imol鈉單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)生成Na2O2,得到Imol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,

故D錯誤；

故選：Bo

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.月壤中含有豐富的3He,3g3He含有的中子數(shù)目為3NA

B.玻璃脫色劑中ImolBaCh所含陰離子數(shù)目為2NA

C.16g斜方硫（—7）分子中含共用電子對數(shù)目為NA

D.合成氨反應(yīng)每生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.1個3He含有1個中子；

B.過氧化鋼中陰離子為過氧根離子；

C.1個V、共用8對電子；

D.依據(jù)N2?2NH3?6e.計算。

【解答】解：A.3g3He含有的中子數(shù)目為：3gxiXNAmol?NA,故A錯誤；

3g/mol

B.過氧化鋼中陰離子為過氧根離子，lmolBaO2所含陰離子過氧根離子數(shù)目為NA,故B

錯誤；

C.16g斜方硫（）分子中含共用電子對數(shù)目為：——16g——x8XNAmol

32g/molX8

-1=0.5NA,故C錯誤；

D.依據(jù)N2?2NH3?6e\成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下1.12L氨氣，物質(zhì)的量-一：——=

22.4L/mol

0.05moL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA,故D正確；

故選：D。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.室溫下：23gC2H60分子中，含有的C-0鍵總數(shù)一定為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NA

C.0.05molC12與足量的CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的HC1分子總數(shù)為0.1NA

D.一定條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與乙酸做充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為

NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.C2H60可以是乙醇或者二甲醛；

B.I個苯乙烯含有1個碳碳雙鍵；

C.氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，生成乙酸乙酯的數(shù)目要小于乙酸和乙醵分子數(shù)。

【解答】解：A.C2H60可以是乙醇或者二甲醛，結(jié)構(gòu)未知，無法確定含有C-0鍵數(shù)目，

故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為：10-4gXNAmof1

104g/mol

=0.1NA,故B錯誤；

C.0.05molC12與足量CH4在光照下完全反應(yīng)，由于Imol氯氣?ImolHCl,故0.05mol

氯氣生成0.05molHCl,分子個數(shù)為0.05NA個，故C錯誤；

D.一定條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與乙酸做充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為

NA,故D正確；

故選：D。

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.2.0gH2l8O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.ImolFe與lmolC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.出運。與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；

B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；

C.氣體摩爾體積使用對象為氣體：

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量，依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

【解答】解：A.H2I8O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為

O.lmoL而兩者中均含10個中子，故O.lmol混合物中含NA個中子，故A正確；

B.lmolNa2O2固體中含有2moi鈉離子和Imol過氧根離子，共含離子總數(shù)為3NA,故B

錯誤；

C.標(biāo)況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D.ImolFe與lmolC12充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量，完全反應(yīng)生成2moi氯離子，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選：A?

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolL?的NaCl溶液中含有的C「數(shù)目為O.INA

B.常溫常壓下，22.4L乙烯中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.ImolFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和NO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.7.1gC12溶于足量水中，得到的氯水中含有的HC1O、C1CT和C「總數(shù)為0.2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.溶液未知；

B.常溫常壓Vm不等于22.4L/mol；

C.硝酸足量，鐵完全反應(yīng)生成硝酸鐵；

D.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)氯原子個數(shù)守恒來分析。

【解答】解：A.溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故A錯誤；

B.常溫常壓Vm不等于22.4L/mol,不能用22.4L/mol計算乙烯的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.ImolFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和NO2,生成Imol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為3NA,故C正確；

D.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，7.1gC12物質(zhì)的量為上施一=0.1mol,溶于足量水，

71g/mol

部分氯氣未反應(yīng)，以氯氣分子形式存在，所以得到的氯水中含有的HCIO、cio和cr

總數(shù)小于0.2NA,故D錯誤；

故選：C?

17.利用CO2O3和濃鹽酸在如圖所示的裝置中反應(yīng)可制取并收集氯氣，下列說法中不正確

A.在相同條件下，CO2O3的氧化性強于MnO2

B.以濃氨水和生石灰為原料在該裝置中制備并收集氨氣

C.利用該裝置制取SO2氣體，c中可盛放NaOH溶液吸收尾氣

D.驗證苯與液嗅發(fā)生取代反應(yīng)，b中應(yīng)盛放CC14,c中盛放AgNO3溶液

【考點】氯氣的實驗室制法.

【分析】A.與相同的還原劑反應(yīng)所需條件越高，氧化性越弱；

B.氨氣密度比空氣??；

C.濃硫酸與亞硫酸鈉在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，二氧化硫

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以防止污染空氣；

D.苯與液溟在澳化鐵的催化作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成溪苯和HBr,生成的澳化氫中混有

浪單質(zhì)干擾HBr的檢驗，用b中CC14吸收漠蒸氣和苯，c中盛放AgNO3溶液檢驗HBr。

【解答】解：A.CO2O3和濃鹽酸在常溫下制氯氣，而MnO2和濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，

需要在加熱條件下制氯氣，說明在相同條件下，CO2O3的氧化性強于MnO2,故A正確；

B.氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C.濃硫酸與亞硫酸鈉在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，可以用向

上排空氣法收集，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用NaOH溶液吸收尾氣，可以防止污

染空氣，故C正確；

D.苯與液澳在澳化鐵的催化作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成澳苯和HBr,證明苯與澳發(fā)生的是

取代反應(yīng)，需證明HBr存在，但是澳和苯均易揮發(fā)，生成的澳化氫中混有澳單質(zhì)干擾HBr

的檢驗，用b中CC14吸收浪蒸氣和苯，c中盛放AgNO3溶液檢驗HBr,故D正確；

故選：B。

18.我國科學(xué)家實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

DHA淀粉

A.22.4L氯氣中含有的H2分子數(shù)為NA

B.34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為3NA

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH30H溶液中含有的氫原子數(shù)為4NA

D.將ImolDHA與足量乙酸混合，一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)為2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.氣體狀況未知；

B.1個過氧化氫含有3對共用電子對；

C.甲醇溶液中甲醇分子、水分子都含有氫原子：

D.酸與醇的取代反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

【解答】解：A.氣體狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.34gH2。2中含有的共用電子對數(shù)為：一連一X3XNAmo「l=3NA,故B正確；

34g/mol

C.甲醇溶液中甲噌分子、水分子都含有氫原子，所以100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH30H

10QgX32%1

溶液中甲醇分子含有的氫原子數(shù)為：X4XNAmor=4NA,再加上水中含有

32g/mol

的氫原子，則甲爵溶液中含有的氫原子數(shù)目大于4NA,故C錯誤：

D.酸與醉的取代反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將ImolDHA與足量乙酸混合，無法計算消耗乙酸的

量，故D錯誤；

故選：B,

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.28g乙烯中所含共用電子對的數(shù)目為4NA

C.常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為2NA

D.Imol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為7.5NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.苯分子中不存在碳碳雙鍵；

B.求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含6對共用電子對來分析；

C.乙烯與丙烯具有相同最簡式CH2;

D.Imol苯和Imol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣。

【解答】解：A.苯分子中不存在碳碳雙鍵，苯分子中存在的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之

間獨特的化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.28g乙烯的物質(zhì)的量為Imol,而乙烯中含6對共用電子對，故Imol乙烯中含6NA對

共用電子對，故B錯誤；

C.常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為：一攻一X3XNAmoL

14g/mol

=3NA,故C錯誤；

D.Imol苯（C6H6）和Imol苯甲酸（C7H6。2）燃燒時均消耗7.5mol氧氣，故Imol苯

和苯甲酸的混合物燃燒消耗7.5NA個氧氣分子，故D正確；

故選：D。

20.將2.56g銅投入20mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2

混合氣體共896mL,反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mLimol/LNaOH溶液，恰好使溶液中

的Ci?+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中，

通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NOs-o則下列說法錯誤的是

()

A.與銅反應(yīng)中，起酸性作用的硝酸為0.08mol

B.產(chǎn)生的混合氣體中，NO和NO2的體積比為1：1

C.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為448mL

D.原硝酸濃度為6moi/L

【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算.

【分析】A.體現(xiàn)酸性的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銅，根據(jù)銅原子、硝酸根離子守恒計算；

B.設(shè)混合氣體中NO和N02的物質(zhì)的量分別為xmol、ymoL根據(jù)二者總體積、電子轉(zhuǎn)

移守恒列方程計算各自物質(zhì)的量；

C.NO、N02與氧氣、水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HN03,縱觀整個過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知I,

Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧

氣的體積；

D.加入NaOH溶液，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為NaN03,根據(jù)鈉離子守恒計算硝酸鈉的

物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)。=工?計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。

v

【解答】解：A.體現(xiàn)酸性的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銅，根據(jù)銅原子守恒：n[Cu(N03)2]=n

(Cu)=.2-56g=0.04mol,硝酸根離子守恒，可知體現(xiàn)酸性的硝酸為0.04molX2=

64g/mol

0.08mol,故A正確；

B.NO和NO2混合氣體共896mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體總物質(zhì)的量為：°-896L=

22.4L/mol

0.04mol,設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：!“燈°，,

l3x+y=0.04X2

解得x=y=0.02,故NO和NO2的體積比為1：1,故B正確；

C.NO、NO2與氧氣、水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3,縱觀整個過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，

Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，則氧氣的物質(zhì)的量為：°-04molX2=0.02mol,

4

故標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為：0.02molX22.4L/mol=0.448L,即448mL,故C正確；

D.加入NaOH溶液，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為NaN03,根據(jù)鈉離子守恒：n(NaN03)

=n(NaOH)