2004年化學(xué)學(xué)科高考模擬試題

第4頁(yè)共10頁(yè)2004年化學(xué)學(xué)科高考模擬試題本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共150分。考試時(shí)間120分鐘。第I卷（選擇題共72分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ba—137一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與材料科學(xué)息息相關(guān)，從一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒(méi)有新材料的發(fā)展，就不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力。下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是A．材料是為人類(lèi)社會(huì)所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)B．人類(lèi)使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶C．體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后可以制成其它形狀的器物D．高分子分離膜是具有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜2.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥3.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后檢流儀G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有大量氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)A．A—CuB—ZnC—CuSO4B．A—AgB—FeC—HClC．A—石墨B—ZnC—H2SO4D．A—ZnB—石墨C—H2SO45．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌B．在氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量鹽酸最終會(huì)產(chǎn)生沉淀C．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉D．用酒精可以提取碘水中的碘6．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥7．關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是A．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁B．工業(yè)上用用離子交換膜法制燒堿C．工業(yè)上合成氨時(shí)，采用2×107~5×107Pa，而沒(méi)有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，在接觸室中使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量8.甲醛、乙酸和2-羥基丙醛組成的混合物中0元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．9%B．12%C．16%D．20%二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合項(xiàng)意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9.用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成C．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成D．Na2O2與H2O反應(yīng)中有中間產(chǎn)物H2O2生成10.某溫度下，反應(yīng)2NO2N2O4；△H＜O。在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有A．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO2B．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2O4C．保持溫度壓強(qiáng)不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2D．保持容器的容積不變，升高了溫度11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)CaO+3C高溫CaC2+CO↑中生成1molCO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAB．常溫時(shí)，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NAC．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAD．1molNH2—中含電子數(shù)為10NA12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將少量AgNO3溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O18．物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)B．c(HX)+c(X—)=c(Na+)C．若溶液呈酸性，則c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)D．若溶液呈堿性，則c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(OH—)>c(H+)第II卷（非選擇題共78分）三、（本題包括2小題，共18分）19.（6分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）A. 制備Fe（OH）2時(shí)，盛NaOHaq的滴管不能伸入到試管中B.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)C.無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離D.用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液E.為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比F.用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管G.配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止20．（12分）銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。（在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素通?？杀憩F(xiàn)為0、+1、+2價(jià)）。⑴在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。⑵銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑶某種堿式碳酸銅的組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加熱條件下，發(fā)生分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O===2CuO+CO2↑+(x+1)H2O?，F(xiàn)取該堿式碳酸銅樣品，進(jìn)行測(cè)量該樣品（粉末）組成中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和結(jié)晶水x的值的實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有下面幾種儀器（必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去）用上述儀器進(jìn)行組裝并做實(shí)驗(yàn)時(shí)，按氣流方向從左到右連接順序是（用字母填寫(xiě)，下同）（）→（）→（）→（D）⑷新制的Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO（簡(jiǎn)寫(xiě)為GCHO）試寫(xiě)出GCHO與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。四、（本題包括2小題，共22分）21．（12分）A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶于水成為無(wú)色溶液，G溶于水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式ABCD（2）寫(xiě)出E+F—→H+I的離子方程式（3）寫(xiě)出G+I—→H+D+E的離子方程式22．（10分）已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)a~k均為正整數(shù))。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個(gè)代數(shù)式表示。下同）。（2）根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是。（3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是。（4）若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是；c的取值范圍是。五、（本題包括2小題，共18分）23．（8分）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol乙酸。A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%，（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。（1）A、B兩化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之差為。（2）1個(gè)B分子中應(yīng)該有個(gè)氧原子。（3）A的分子式是。（4）B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和。24．（10分）已知：R表示烴基，R’表示烴基或氫原子，X表示鹵原子①②R—XROH鏈烴A能發(fā)生如下圖所示的一系列變化在上述轉(zhuǎn)化中，已知2個(gè)E分子間可脫去水分子縮合生成環(huán)狀化合物C6H8O4。試填寫(xiě)下列空白：（1）C6H8O4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）鏈烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）在反應(yīng)①—⑦中屬于取代反應(yīng)的。（4）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④⑦六、（本題包括2小題．共20分）25．（11分）A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125molO2中恰好完全燃燒生成0.1molCO2和0.1molH2O，通過(guò)計(jì)算回答：（1）從分子組成的角度分析，該混合物的組合可能有幾種？（2）另取一定量的A和B的混合物完全燃燒，將其以任意比混合且物質(zhì)的量之一和一定。①若耗氧量一定，則A和B的分子式分別的、。②若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量一定，則A和B的分子式分別是、。26．（9分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX，2molY，起始時(shí)，V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g)；△H<0，達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，V(B)=0.8aL。請(qǐng)回答：⑴B中X的轉(zhuǎn)化率α(Y)B為_(kāi)__________________⑵A中W和B中Z的物質(zhì)的量比較：n(Z)B__________n(W)A(填大于、小于、等于)；⑶打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，A和B的總體積為_(kāi)______________(用a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)。)2004年化學(xué)學(xué)科高考模擬試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、（每小題4分，共32分）1．C2．C3．A4．D5．C6．C7．A8．A二、（每小題4分，共32分，漏選得2分，錯(cuò)選得0分）9．AB10．AB11．D12．A13．BD14．AD15．B16．A17．D18．BD三、（本題包括2小題，共18分）19．（6分）BCDG（少1個(gè)正確選項(xiàng)扣2分，錯(cuò)一個(gè)倒扣2分，最低為0分）20．（12分）⑴Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（3分）⑵Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O（3分）⑶B、C、A（3分）⑷GCHO+2Cu(OH)2GCOOH+Cu2O↓+2H2O（3分）四、（本題包括2小題，共22分）21．（12分）⑴H2、Cl2、Fe、S（每空2分，共8分）⑵FeS+2H+=Fe2++H2S↑（2分）⑶2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（2分）22．（10分）⑴c=4g+10h（2分）⑵c-b=2d+3f（2分）⑶2d+3f=3g+8h（2分）⑷（6，12），（30，48）（各2分，共4分）五、（本題包括2小題，共18分）23．（8分）⑴42（2分）⑵3（2分）⑶C9H8O4（2分）⑷（2分）24．（10分）⑴（2分）⑵（2分）⑶②⑤（2分）⑷④（2分）⑦（2分）六（本題包括2小題，共20分）25．（11分）⑴5（3分）⑵①C2H2、C2H6O2（各2分，共4分）②C2H4、C2H4O2（各2分，共4分）26．（11分）⑴80%（3分）⑵大于（3分）⑶1.2aL（3分）備用題目1．將濃度為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg