第一章第二節(jié)離子反應(yīng)高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)

離子反應(yīng)2.2離子反應(yīng)

課標(biāo)要求知識鏈接1.能理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)的物質(zhì)類別。2.理解電解質(zhì)的電離及電離條件，會書寫電離方程式，并認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。1.酸：在水溶液中電離出的_________________的化合物。2．堿：在水溶液中電離出的_________________的化合物。3．鹽：由金屬陽離子(或_____)和酸根離子組成的化合物。陽離子全部是H＋陰離子全部是OH－根據(jù)導(dǎo)電的知識，下面哪個燈會不亮？問題2：NaCl水溶液導(dǎo)電，那么NaCl固體和熔融狀態(tài)的NaCl是否也導(dǎo)電呢？老師演示實驗：【深度解析】注：導(dǎo)電的條件之一是有自由移動的電子或者離子。1.NaCl和酸的水溶液導(dǎo)電的原因是因為它在水作用下電離出自由移動的電荷。2.蔗糖溶液不導(dǎo)電的原因在于溶于水之后沒有自由移動的電荷。3.NaCl固體不導(dǎo)電的原因在于雖然本身存在有電荷，但是陰陽離子不能自由移動，故仍然不導(dǎo)電。4.而加熱熔融狀態(tài)下的NaCl，里面的陰陽離子又能自由移動了，因此能導(dǎo)電使燈泡變亮。

電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義辨析：電解質(zhì)非電解質(zhì)對象條件水溶液和熔融狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)電所含物質(zhì)類型化合物化合物水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4等物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物、乙醇、蔗糖等大部分有機物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對電解質(zhì)的理解，利用樹狀分類法分析酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A

NH3B

SO3C

鹽酸D

H2SO4解析：A.氯化鎂是電解質(zhì)，但食鹽溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B.氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；二氧化碳在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)，正確；C.熔融的KOH為電解質(zhì)，但液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D.醋酸是電解質(zhì)，但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。2．(師生共研)下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()

A．MgCl2晶體、食鹽溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液態(tài)汞D．醋酸、氨水解析：A.氯化鎂是電解質(zhì)，但食鹽溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B.氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；二氧化碳在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)，正確；C.熔融的KOH為電解質(zhì)，但液態(tài)汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D.醋酸是電解質(zhì)，但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。3、下列說法正確的是（）A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)4．(易錯題)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③熔融KCl④蔗糖⑤銅⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是________________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是___________。③⑤①②③⑦⑧④⑥①②③⑥⑦⑧[歸納升華]電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)類別看：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)本身可能導(dǎo)電，如熔融化合物;本身也可能不導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl。只要這種化合物能在熔融或者水溶液中本身能導(dǎo)電的都稱為電解質(zhì)。(3)從是否自身電離看：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時，電解質(zhì)自身發(fā)生電離，有些非電解質(zhì)如NH3、CO2等，溶于水也能導(dǎo)電，但都不是自身電離產(chǎn)生的離子。(4)電解質(zhì)也可能是難溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3等。NaCl

在水中的溶解和電離的示意圖電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子。

二、電離及電離方程式（1）分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽離子陰離子化學(xué)式

生成符號離子符號（代表水合離子）◆如何正確書寫電離方程式？例如：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)書寫步驟：①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。(3)書寫注意事項①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。③電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。下列電離方程式正確的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【練一練】D【提示】NaHCO3

的第一步電離應(yīng)該電離出Na+和HCO3-

。1.寫出下列酸的電離方程式：HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。3、酸、堿、鹽的認識【練一練】1.寫出下列堿的電離方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-2.堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-【思考與討論】寫出下列鹽的電離方程式：NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-▲鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-NaHSO4==Na++H+

+SO42-包括銨根離子【練一練】1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。2.電離及電離方程式3.酸、堿、鹽的實質(zhì)。1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.鹽酸C.稀硫酸D.硝酸2.下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)C.氫化物都不是電解質(zhì)D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)DD3.下列電離方程式正確的是（）

A.Na2CO3==Na++CO32-

B.Ca(NO3)2==Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

D.H2SO4==2H++S6++4O2-C4.根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（）

A.KOH==K++OH-

B.HI==I-+H+

C.NaHSO4==Na++H++SO42-

D.Ba(OH)Cl==Ba2++OH-+Cl-B5．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)在水