2023-2024學(xué)年上期期中高三化學(xué)試卷

(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題：(每小題3分，16小題，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B.純水的pH值隨溫度的升高而降低C.(K。為水的離子積常數(shù))的溶液一定呈中性D.用大量水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都要減小2.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?通入足量的水充分反應(yīng)，溶液中NcD+N(HClo+Nco)的數(shù)目B.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)—2NH?(g)△H=-92.4kJ/mol,若放C.常溫下，ILpH=9的CH?COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10~?N?D.將0.2molNH?Cl固體溶于一定量稀氨水，所得溶液呈堿性，則溶液中含NH數(shù)目大于0.2N?3.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向氫氧化鎂懸濁液中加氯化銨溶液，加熱沉淀溶解：Mg(OH)?+2NH??△Mg2++2NHB.用Na?CO?溶液處理水垢中的CaSO?:CO?2+CaSO?==CaCO?+SO?2C.Na?SO?溶液吸收少量Cl?:3SO?2+Cl?+H?O==2HSO?+2CI+SO?2-硫酸化學(xué)純(CP)硫酸化學(xué)純(CP)Mg2?+2HCO?+2OH=MgCO?J+C4.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.用該硫酸配置250mL4.6mol·L-I的稀硫酸，若量取該硫酸時(shí)仰視，則所配稀硫酸濃度偏小C.常溫下由水電離出的c(H1)=1013mol/L的溶液中：K*、Na?、CO?D.加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生H?的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO?、Cl6.亞氯酸鈉(NaClO?)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時(shí)易分解。制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說法錯(cuò)誤的()NaCIO?溶解反應(yīng)1CIO?反應(yīng)2母液減壓蒸發(fā)粗產(chǎn)品A.反應(yīng)1中，生成1molClO?有0.5molSO?被氧化B.母液中可以提取Na?SO?C.反應(yīng)2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.采用減壓蒸發(fā)是為了防止NaClO?受熱分解7.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A測定NaCIO溶液的取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B速率的影響取等體積不同濃度的KMnO?溶液，分別加入等體積等濃度的H?C?O?溶液，觀察褪色的快慢C檢驗(yàn)CH?CH?Br中的溴原子取少量CH?CH?Br與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO?溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色D探究KI與FeCl?反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入FeCl?溶液，充分反應(yīng)后再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象甲甲乙下列說法錯(cuò)誤的是()A.△H?(MgCO?)>△H?(CaCC.△H?(CaCO?)-△H?(MgCO?)=△H?(C液的玻璃皿中(如圖所示),放置在空氣中，經(jīng)一段時(shí)間后，容易觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A.I和Ⅲ附近B.I和IV附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和IV附近10.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是()物質(zhì)A乙醇(水)B甲烷(乙烯)洗氣C乙酸乙酯(乙酸)D11.利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)2NO?(g)—N?O?(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。往注射器中充入適量NO?氣體如圖甲所示；再分別在ti、t?時(shí)快法中錯(cuò)誤的是()B.C到D點(diǎn)，平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色比B點(diǎn)深D.B點(diǎn)處NO?的轉(zhuǎn)化率為6%12.利用無機(jī)物離子[(L)Ru"(H?O)]?~和Ce,實(shí)B.催化氧化水的反應(yīng)為2H?O催化劑O?↑+2H?↑C.進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前需排盡體系中的空氣13.圖1為濃差電池，圖2為電滲析法錯(cuò)誤的是()A.電極a應(yīng)與Ag(II)相連B.電滲析裝置中膜b為陽離子交換膜和NaOH的濃度均增大陰離子交換膜圖1第三步：HIO+OHIO+H?OA.第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.升高溫度會(huì)使K?變小、K?變大15.可逆反應(yīng)A(g)+xB(g)==2C(g)達(dá)平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中部分物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)BC.x=1D.30min～40min間溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨l的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()D.恰好中和pH均為2、體積均為V?的三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多二、非選擇題(5個(gè)小題，共52分)17.(10分)磷化氫(PH?)是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)A1P遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PH?氣體和(填化學(xué)式),(2)PH?具有強(qiáng)還原性，能與CuSO?溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)工業(yè)制備PH?的原理如圖所示：A.正鹽B.酸式鹽C.強(qiáng)電解質(zhì)D.弱電解質(zhì)③NaH?PO?可將溶液中的Ag*還原為銀，從而用于化學(xué)鍍銀。已知利用此原理進(jìn)行化學(xué)鍍銀時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該藍(lán)色晶體析出，該晶體的化學(xué)式為,其存在的最高溫度是(3)若在0.05molL1硫酸銅溶液中通入足量H?S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的pH值約為碳化結(jié)晶②Kg(MgF?)=6.4×10~10(mol/L)3;Kg20.(12分)CO?是一種溫室氣體，對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO?I.可利用CH?與CO?制備合成氣(CO、H?),在某一剛性密閉容器中CH?、CO?的分壓分別為15kPa、20kPa,加入Ni/a-Al?O?催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)(1)研究表明CO的生成速率v(CO)=1.28×102p(CH?)·p(CO?)(kPa·s1),某時(shí)刻測得p(H?)=10kPa,則該時(shí)刻v(CH?)=kPa·s1。(2)達(dá)到平衡后，測得CO的產(chǎn)率為50%,則該反反應(yīng)①:CH?(g)=C(ads)+2H?(g)上述反應(yīng)中Ⅱ.利用CO?催化加氫制甲醇，往某密閉容器中按投料比n(H?):n(CO?)=3:1充入H?和(4)①體系中CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，21.(10分)摩爾鹽(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O是一種常見在濾液中加入一定量的在濾液中加入一定量的步驟2:(1)步驟1中Na?CO?溶液的作用(2)抽濾裝置如右圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。(3)步驟3中生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為(4)Fe3*