高中化學(xué)課時作業(yè)（魯科版選修第二冊）課時作業(yè)4

課時作業(yè)4元素性質(zhì)及其變化規(guī)律1．對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A.原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C.第一電離能最大D．電負性最大2．下列說法正確的是()A.金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B.電負性大于2的元素都是非金屬元素C.電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D.同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均依次增大3．某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，試分析該元素所在的族序數(shù)為()A.ⅠA族B．ⅡA族C.ⅢA族D．ⅣA族4．(雙選)下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是()、Be、B原子半徑依次減小3、H2S、HCl還原性依次增強、O、F的氫化物穩(wěn)定性依次減弱、KOH、RbOH的堿性依次增強5．下圖是第3周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列最外層電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋7．已知X和Y均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示。下列說法正確的是()電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4X5771817274511575Y7381451773310540A.在化合物中，X通常顯＋3價，Y通常顯＋1價的第一電離能大于Y的第一電離能、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.工業(yè)上制取X采用的是電解熔融X的氧化物的方法，制取Y采用的是電解熔融Y的氯化物的方法8．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A.X>Y>ZB．Y>X>ZC.Z>X>YD．Z>Y>X9．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e，電負性：d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e和b形成的化合物不可能含共價鍵10．C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A.元素電負性：c＞b＞aB.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞a＞bC.簡單氫化物的沸點：a＞cD.第五電離能：a＞c＞b11．今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。(2)寫出A元素原子的核外電子排布式____________；寫出B元素的價電子排布為________。(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能________________________________________________；電負性____________________________________________________。12．開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為____________。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑：Li＋________(填“>”“＝”或“<”)H－。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：I1/(kJ·mol－1)I1/(kJ·mol－1)I3/(kJ·mol－1)I4/(kJ·mol－1)I5/(kJ·mol－1)738145177331054013630則M是________(填元素符號)。13．不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負電荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符號LiBeBCOFX值元素符號NaAlSiPSClX值(1)通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍________<X(Mg)<________；________<X(N)<________。(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系為________________。(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為其中S—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向________(填元素符號)。(4)如果X值為電負性的數(shù)值，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為________。(5)預(yù)測元素周期表中X值最小的元素是________(填元素符號)。14．W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其相關(guān)信息及原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如表所示。請回答下列問題：元素相關(guān)信息原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系W其一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X其原子與電子排布式為1s22s22p6的原子的核外電子數(shù)相差1Y其單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Z其電負性在同周期元素中最大(1)W在元素周期表中的位置是________________，W與X形成的含有共價鍵的常見化合物的電子式為________。(2)X、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)。(3)Y的最高價氧化物與單質(zhì)碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程