（新）必修一 物質(zhì)及其變化 氧化還原反應（省一等獎）

第三節(jié)氧化還原反應一、知識回顧什么是氧化反應、還原反應？氧化反應和還原反應是分別獨立發(fā)生的嗎？探究＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O氧化劑還原劑失去氧得到氧價降低價升高CuO+H2=Cu+H2O得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應氧化產(chǎn)物還原劑失氧、被還原、發(fā)生還原反應氧化劑還原產(chǎn)物氧化還原與化合價升降有聯(lián)系嗎？化合價的升降是什么原因引起的？探究H2OCuOSO2

SO3KClCaCl2FeCl2Fe2(SO4)3Fe3O4KClO3Na2CO3

KMnO4K2MnO4

MnO2判斷元素化合價氫+1,氧-2,銀鋰鈉鉀+l價,鋅鎂鈣鋇+2價。鋁+3,硅+4.遇金屬或是氫,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘總-1.可變價,不可怕,具體判斷“和為零”，單質(zhì)為零要記清.化合價記憶口訣

化合價計算方法單質(zhì)：零價化合物：總化合價代數(shù)和為零離子：總化合價代數(shù)和為離子電荷數(shù)高中常見有價變的元素：CNSClFeCuO金屬無負價NaH+1-1ClNa失去e-失去e-得到e-Na+[Cl]-Cl-Na+氯化鈉的形成過程化合價的升降原因1—電子的得失

(非金屬元素與金屬元素之間)281287Na+Cl-二、化合價的升降原因HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降原因2—共用電子對的偏移(非金屬元素與非金屬元素之間)

H2+Cl2=2HCl

化合價的升降原因電子的得失(非金屬元素與金屬元素之間)共用電子對的偏移(非金屬元素與非金屬元素之間)在反應H2+Cl2=2HCl中，

元素化合價升高，被

(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應；

元素化合價降低，被

(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應。<閱讀課本填空>H氧化氧化Cl還原還原00+1-1三、氧化還原反應C+O2=CO200+4-200+2-2還原反應，化合價降低氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低2Mg+O2=2MgO氧化反應，化合價升高H2+CuO=H2O+Cu還原反應，化合價降低+200+1氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。H2+CuO=H2O+Cu2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑+7+6+40-2化合價降低，還原反應化合價升高，氧化反應從化合價的角度分析氧化還原氧化還原反應的幾個重要概念1、氧化還原反應：凡是有元素化合價升降的化學反應。3、氧化劑：得電子（有元素價降低）的物質(zhì)（反應物）。2、還原劑：失電子（有元素價升高）的物質(zhì)（反應物）。化合價的升降原因—

電子得失或共用電子對的偏移小結(jié)氧化還原反應判斷萬能方法（六根清楚法）氧失升氧還氧對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物失去電子價升高被氧化還原劑發(fā)生氧化反應2H2+O2＝2H2O還原劑氧化劑00+1-2玩濕身，癢癢癢1、Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：

______________________________________________指出______元素化合價降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應,___________是氧化劑，

___________是氧化產(chǎn)物。

______元素化合價升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應，__________是還原劑，

__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe+30+2+4【思考與交流】【思考與交流】2.判斷：下列化學屬何種基本反應類型？；是否是氧化還原反應？⑤

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu0+2+20⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O00+4-2①S+O2===SO2點燃②H2O+CaO==Ca(OH)2③CaCO3==CaO+CO2↑高溫④2H2O==2H2↑+O2↑電解+1-200(7)CuO+CO===Cu+CO2化合分解置換分解化合復分解化合反應分解反應復分解反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應交叉分類圖氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系正確的是

交叉分類圖圖1圖2氧化還原化合分解置換復分解牛刀小試考考你(1)雙線橋法分析氧化還原反應得失電子數(shù)計算公式=a×b×c

四.氧化還原反應的表示方法注意:畫箭頭時兩端對準同一元素；線橋跨過等號箭頭上寫明電子的得或失，與數(shù)目單位等。元素價變下標價變的系數(shù)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?3×1×2

e-3×2×1e-0

+30

+3得失標化合價畫箭頭寫得失基本步驟練一練1.用雙線橋法分析下列反應。②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?3×1×2

e-3×2×1e-0

+30

+3得失標化合價畫箭頭寫得失基本步驟④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O?1.用雙線橋法分析下列反應。②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?3×1×2

e-3×2×1e-0

+30

+3得失標化合價畫箭頭寫得失基本步驟④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+H2O?6×1×2

e-2×3×2e-得失失失得得1×2×1e-2×1×1e-3×1×2e-2×1×3e-+5-2-10+4-1+200+5+2+2(2)單線橋法練習:注意:箭頭的方向失電子的元素指向得電子的元素；不用標電子的得與失；線橋不用跨過等號。注意:畫箭頭時兩端對準同一元素；線橋跨過等號箭頭上寫明電子的得或失，與數(shù)目單位等。(1)雙線橋法3×2×1e-②2KClO3

2KCl＋3O2↑0

+30

+3+5-26×1×2e--10

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?③

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O拓展1、氧化性與還原性相對強弱的比較（相對強弱指得失電子的難易程度）⑴根據(jù)已知的化學方程式

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑（左）>氧化產(chǎn)物（右）

還原性：還原劑（左）

>還原產(chǎn)物（左）例：

Fe＋Cu2+

＝Fe2+

＋Cu氧化性：還原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu0+2+203.已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2==2FeCl3下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）A、ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B、BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C、BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

D、BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2C練一練一般規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強弱相反(2)根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質(zhì)還原性:價升高）：對應陽離子氧化性（價降低）：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu（3）根據(jù)元素非金屬性活動順序表判斷FOClBrIS⑴根據(jù)已知的化學方程式拓展2

歸中反應的價變分析氧化還原反應中，同一元素的不同價態(tài)生成中間某價態(tài)。原理：只靠攏不相交例：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3H2O+3K2SO4

2Na2S+Na2SO3+6HCl=3S+6NaCl+3H2O-20+4+6-10+5-1+50-2+40-1+50-16HCl+KClO3=3Cl2+3H2O+KCl-10+5+50-1牛刀小試小結(jié)

氧化還原反應◆從得氧失氧角度分析說明：僅局限于得氧失氧的反應?！魪幕蟽r升降角度分析

說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征,

可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析說明：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應氧化還原反應。有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。還、失、升；氧、氧、氧判斷下列反應中的氧化劑、還原劑【思考與探究】②CuSO4+Fe==FeSO4+Cu④MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2△③2H2O==2H2+O2↑電解

①

2Na+Cl2=2NaCl

氧化劑氧化劑H2O既是氧化劑又是還原劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還、失、升；氧、氧、氧1、下列說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的2、氧化還原反應的實質(zhì)是（）

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或共用電子對的偏移

D．氧原子的得失DC<感悟新知>還、