人教課標實驗版有機化學基礎(選修5)烴的含氧衍生物 醛

第二節(jié)醛一、醛基和醛1、醛基2、醛的定義：：：·C：HO：：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式不能寫成電子式分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。①通式：R—CHO，官能團為—CHO②飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO

或CnH2nO③甲醛由—H和—CHO構(gòu)成，故上式中n≥1判斷下列物質(zhì)是否屬于醛？√√√√√√√√二、乙醛1、物理性質(zhì)：沒有顏色、具有刺激性氣味的液體，比水輕，能跟水、乙醇等有機溶劑互溶，易揮發(fā)，沸點20.8℃，易燃燒。2、分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)簡式甲基+醛基=乙醛

δ

醛基上的氫甲基上的氫3、乙醛的化學性質(zhì)（1）加成反應+H2Ni△去2H得2H氧化反應還原反應得氧失氫均為氧化反應（2）氧化反應[O]①銀氨溶液作氧化劑——銀鏡反應銀氨溶液的配制在潔凈的試管里加1mL2%（質(zhì)量分數(shù)）的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐漸滴入2%（質(zhì)量分數(shù)）的稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀溶解為止。Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]

OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O水浴銀鏡反應該注意的問題：1、關注反應中試劑加入的先后順序，可見，反應在堿性條件下進行。2、方程式的書寫：3、每摩爾醛基可生成2摩爾銀：-CHO~2Ag4、AgOH不穩(wěn)定，但可以短暫存在，加入氨水可溶解。AgCl能否溶于氨水中？為什么？5、此反應用途：制熱水瓶瓶膽（用葡萄糖）.CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②被新制的氫氧化銅氧化Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O氫氧化銅懸濁液的配制在試管里加入10%（質(zhì)量分數(shù)）的氫氧化鈉溶液2mL。滴入2%（質(zhì)量分數(shù)）硫酸銅溶液4~8滴，振蕩。注意：1、關注試劑加入的先后順序，可見，反應在堿性條件下進行。2、Cu(OH)2必須新制。因新制中存在[Cu(OH)4]2—3、每摩爾醛基需2摩爾新制Cu(OH)2③與氧氣反應④與酸性高錳酸鉀反應催化劑乙醛能使高錳酸鉀溶液褪色4、乙醛的制備（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O△+H2O

催化劑

CH3CHO（3）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2

催化劑

2CH3CHO加熱、加壓三、甲醛⑴甲醛的結(jié)構(gòu)特征：H－C－H‖O相當于含兩個醛基的特殊結(jié)構(gòu)⑵物理性質(zhì)：甲醛又叫蟻醛，在通常狀況下，為無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，甲醛的水溶液具有殺菌、防腐性能。35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，稀釋的福爾馬林（0·1%～0·5%）常用于浸制生物標本。⑶化學性質(zhì)A、具有醛類的通性：氧化性和還原性B、具有特性：a、HCHO+4Ag(NH3)2OHCO2↑+8NH3+4Ag↓+3H2O△HCHO～

4Cu(OH)2

～2Cu2O練習一一個學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1ml，在一支潔將的試管內(nèi)混合后，向其中又加入5ml40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。實驗失敗原因可能是（）

A、未充分加熱B、加入乙醛太少

C、加入NaOH溶液的量不夠

D、加入CuSO4溶液的量不夠A、C練習二已知：檸檬醛的結(jié)構(gòu)為：如何證明存在碳碳雙鍵？小結(jié)在有機化學反應里，通常還可以從加氫或去氫來分析氧化還原反應，即去氫就是氧化反應醇

醛羧酸氧化還原氧化