化學(xué)必修一課件

化學(xué)必修一課件目錄CONTENCT化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)元素周期表與元素周期律化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡酸堿反應(yīng)與鹽類水解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)的組成和性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)中的能量變化物質(zhì)的組成包括分子、原子和離子，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化，包括吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)基本概念80%80%100%化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)計(jì)量元素符號(hào)表示元素的名稱和原子序數(shù)，化學(xué)式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。表示化學(xué)反應(yīng)的條件、原理和結(jié)果的式子。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的物理量，其單位是摩爾。元素符號(hào)和化學(xué)式化學(xué)方程式物質(zhì)的量及其單位純凈物和混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的。酸、堿、鹽和氧化物酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。物質(zhì)的性質(zhì)和用途物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，例如金屬具有導(dǎo)電性和延展性，可以用作導(dǎo)線或金屬絲；非金屬具有可燃性，可以用作燃料等。物質(zhì)的分類與性質(zhì)02元素周期表與元素周期律橫行縱列元素性質(zhì)元素周期表的結(jié)構(gòu)與規(guī)律稱為族，從上到下為主族、副族、零族、VIII族和鑭系、錒系。隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。稱為周期，從左到右為第一周期、第二周期、第三周期。010203預(yù)測(cè)新元素指導(dǎo)合成解釋現(xiàn)象元素周期律的應(yīng)用根據(jù)元素周期律，可以預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)。根據(jù)元素周期律，可以指導(dǎo)合成具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。根據(jù)元素周期律，可以解釋化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。學(xué)科價(jià)值實(shí)踐意義元素周期表與元素周期律的意義元素周期表和元素周期律是化學(xué)學(xué)科的重要基礎(chǔ)理論之一，對(duì)于理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律具有重要意義。元素周期表和元素周期律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)、材料科學(xué)等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，對(duì)于指導(dǎo)實(shí)踐具有重要意義。03化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子形成正負(fù)離子，正負(fù)離子之間相互作用形成離子鍵。離子鍵的形成具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生影響。離子鍵的性質(zhì)離子鍵的形成與性質(zhì)通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，不同元素的原子之間形成極性共價(jià)鍵，相同元素的原子之間形成非極性共價(jià)鍵。具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生影響。共價(jià)鍵的形成與性質(zhì)共價(jià)鍵的性質(zhì)共價(jià)鍵的形成分子之間的相互作用力，包括范德華力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵等。分子間作用力氫鍵的形成氫鍵的性質(zhì)通過(guò)形成平面正電荷體系而形成的相互作用力，對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生影響。具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生影響。030201分子間作用力與氫鍵04化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素化學(xué)反應(yīng)速率定義化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。影響因素濃度、溫度、催化劑、光照、固體表面積等。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；生成物濃度越高，反應(yīng)速率越慢。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響光照對(duì)反應(yīng)速率的影響固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素溫度升高，分子熱運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率。有些化學(xué)反應(yīng)在光照條件下進(jìn)行，光子可以提供能量或激發(fā)某些分子從而使其更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。固體表面積越大，與其它物質(zhì)接觸的機(jī)會(huì)越多，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。化學(xué)平衡建立01在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)02當(dāng)條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)或濃度），平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用03通過(guò)改變條件來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向和速率，從而實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)中的分離、提純和優(yōu)化產(chǎn)率等目的?；瘜W(xué)平衡的建立與移動(dòng)原理0102化學(xué)平衡常數(shù)定義在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分濃度的冪次方乘積與各組分起始濃度的冪次方乘積的比值稱為該反應(yīng)的平衡常數(shù)。影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度等。溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響溫度升高，分子熱運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞頻率增加，平衡常數(shù)增大。壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)的影響壓強(qiáng)改變時(shí)，氣體的濃度會(huì)發(fā)生變化，從而影響平衡常數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)增大有利于氣體體積減小的方向進(jìn)行。濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響濃度改變時(shí)，各組分濃度的冪次方乘積會(huì)發(fā)生變化，從而影響平衡常數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度有利于正反應(yīng)進(jìn)行；反之則有利于逆反應(yīng)進(jìn)行。030405化學(xué)平衡常數(shù)與影響因素05酸堿反應(yīng)與鹽類水解酸堿反應(yīng)是指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。酸堿反應(yīng)的定義酸堿反應(yīng)遵循質(zhì)子轉(zhuǎn)移守恒，即反應(yīng)前后酸和堿的物質(zhì)的量之和不變。酸堿反應(yīng)的規(guī)律中和反應(yīng)、酸堿中和滴定、酸堿中和沉淀等。酸堿反應(yīng)的類型酸堿反應(yīng)的概念與規(guī)律鹽類水解的原理鹽類水解是酸堿中和的逆反應(yīng)，鹽中的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。鹽類水解的定義鹽類水解是指鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面都有廣泛的應(yīng)用，如食醋除銹、明礬凈水等。鹽類水解的原理與應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究一：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究二：鹽類水解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究三：酸堿中和沉淀實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究四：酸堿中和與鹽類水解的綜合實(shí)驗(yàn)酸堿反應(yīng)與鹽類水解的實(shí)驗(yàn)探究06有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包括烷烴、烯烴、炔烴等，根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)和成鍵方式進(jìn)行分類。烴類如醇、醛、羧酸等，根據(jù)官能團(tuán)進(jìn)行命名。烴的衍生物如氨基酸、糖類等，根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類和命名。其他有機(jī)物有機(jī)物的分類與命名規(guī)則01020304共價(jià)鍵分子結(jié)構(gòu)酸堿性氧化還原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)變化規(guī)律部分有機(jī)物具有酸堿性，其酸堿性質(zhì)與分子中的官能團(tuán)有關(guān)。有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)具有決定性影響，如分子極性、立體構(gòu)型等。有機(jī)物中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，其鍵長(zhǎng)、鍵能等對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)產(chǎn)生影響。有機(jī)物中的不飽和鍵和芳香環(huán)等可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)性質(zhì)與