2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019必修1課后習(xí)題 第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第一節(jié)　第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)課后訓(xùn)練·鞏固提升會(huì)應(yīng)用必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.(2021北京第一次合格考)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是(B)A.元素符號(hào)是PB.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.屬于非金屬元素D.最高正化合價(jià)是+5價(jià)解析由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是15號(hào)元素,該元素是非金屬元素磷,元素符號(hào)是P,A、C正確;磷原子的最外層有5個(gè)電子,易得到電子,B錯(cuò)誤;磷原子的最外層有5個(gè)電子,最高正化合價(jià)是+5價(jià),D正確。2.(2022天津河?xùn)|區(qū)高一期末)下列原子中L電子層上電子數(shù)是M電子層上電子數(shù)4倍的是(D)A.Na B.OC.Ne D.Mg解析O和Ne原子核外只有K、L層排布電子,B、C錯(cuò)誤;Na、Mg原子的L層均有8個(gè)電子,最外層電子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè),只有Mg符合題意。3.(2022遼寧遼陽(yáng)高一期末)已知A的核電荷數(shù)為x,B2與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的質(zhì)子數(shù)為(A)A.x5B.x+5C.x+1D.x1解析設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)是y,已知A的核電荷數(shù)為x,則A3+的核外電子數(shù)等于x3,同理B2的核外電子數(shù)等于y+2。因?yàn)锽2和A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即核外電子數(shù)相同,則有x3=y+2,即y=x5,故選A項(xiàng)。4.(2022北京石景山區(qū)高一期末)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是(C)A.元素符號(hào)是CaB.屬于金屬元素C.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D.最高正化合價(jià)是+2價(jià)解析由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素是20號(hào)元素鈣,元素符號(hào)是Ca,屬于金屬元素,A、B正確;Ca原子最外層有兩個(gè)電子,容易失電子,顯+2價(jià),C錯(cuò)誤、D正確。5.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法不正確的是(D)A.電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層里B.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2C.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))D.O2的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍解析O2的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,L層有8個(gè)電子,K層有2個(gè)電子,故O2的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍,D錯(cuò)誤。6.(2022北京師大附中高一期末)原子核外電子是分層排布的,下面關(guān)于L層與M層的比較不正確的是(C)A.L層離核比M層離核近B.M層上電子所具有的能量高于L層上的電子C.M層上最多可填充8個(gè)電子D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí),M層上不可能有電子解析原子核外電子層由里到外依次是K、L、M、N、O、P、Q層;電子越靠近原子核,其具有能量越低,故M層上電子的能量高于L層的電子;M層最多可填充18個(gè)電子,作為最外層時(shí),最多填充8個(gè)電子;L層上的電子數(shù)為奇數(shù),則L層上電子未填充滿,故M層上不可能有電子。7.下列說法正確的是(A)A.同一原子中,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子排布,先排滿K層再排L層,先排滿M層再排N層C.兩種單核微粒的核外電子排布完全相同,其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布解析原子核外電子排布,先排滿K層再排L層,但并非先排滿M層再排N層,如K原子M層未排滿,N層卻排布1個(gè)電子,B錯(cuò)誤;核外電子排布完全相同,其化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如F和Na+的核外電子排布相同,前者具有還原性,后者具有氧化性,C錯(cuò)誤;單原子形成的離子不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如H+,D錯(cuò)誤。8.(2022河北承德高一期末)有如下三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(B)A.①②是同種元素的微粒,且①是陰離子,②是原子B.①②是同種元素的微粒,且①是原子,②是陽(yáng)離子C.②③是同種元素的原子D.①②屬于同種元素的原子解析①和②的質(zhì)子數(shù)均為13,都是鋁元素形成的微粒,①是Al原子,②是Al3+,A錯(cuò)誤、B正確、D錯(cuò)誤;②是Al3+,③是Ne原子,是兩種元素形成的微粒,C錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。9.(2022山東臨沂高一期末)硼10原子含有5個(gè)質(zhì)子和5個(gè)中子,由20個(gè)硼10原子形成的B20是一種抗癌、治癌的藥物,下列敘述不正確的是(BD)A.硼10原子核外有5個(gè)電子B.硼10原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C.B20是一種非金屬單質(zhì)D.硼10原子核外電子排布為解析硼10原子含有5個(gè)質(zhì)子和5個(gè)中子,則其核外有5個(gè)電子,A正確,B錯(cuò)誤;硼是非金屬元素,則B20是一種非金屬單質(zhì),C正確;硼10原子核外有5個(gè)電子,則其核外電子排布為,D錯(cuò)誤。10.(2022黑龍江齊齊哈爾高一期末)在離子RO3n-中,共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為(A.Ax+n+48B.Ax+n+24C.Axn24D.A+xn24解析O原子中含有核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為8,則R中的質(zhì)子數(shù)為xn3×8=xn24。已知質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為Ax+n+24。11.(2022江西上饒高一期末)核內(nèi)中子數(shù)為N的離子R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A)A.nA+16(AB.nA+16(AC.(AN+2)molD.nA(AN解析核內(nèi)中子數(shù)為N的離子R2+的質(zhì)量數(shù)為A,則R2+的質(zhì)子數(shù)為AN,其氧化物為RO,所含質(zhì)子數(shù)為AN+8。ngRO的物質(zhì)的量為nA+16mol,故所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為nA+16mol×(AN+8)=nA+16(12.(2022山西呂梁高一期末)對(duì)第n電子層,若它作為原子的最外層,則容納的電子數(shù)最多與(n1)層的相同;當(dāng)它作為次外層,則其容納的電子數(shù)比(n+1)層上電子數(shù)最多能多10個(gè),那么第n層為(B)A.L層 B.M層C.N層 D.K層解析第n電子層作為原子的最外層[存在(n1)層],容納的電子數(shù)最多為8個(gè),則(n1)層容納的電子數(shù)為8;作為次外層,比(n+1)層上電子數(shù)最多能多10個(gè),而(n+1)層是最外層,則次外層最多容納的電子數(shù)為18個(gè)。各個(gè)電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè),則有n=3,故第n層為M層。學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.近年來,我國(guó)探月工程取得階段性成果,“嫦娥五號(hào)”從月球表面月壤采集樣本并成功帶回地球表面。月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He3),其原子核中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He3)的說法正確的是(C)A.原子核外電子數(shù)為3B.相對(duì)原子質(zhì)量為2C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為解析He3原子核中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,則核外電子數(shù)為2,A錯(cuò)誤;質(zhì)量數(shù)等于2+1=3,則He3的相對(duì)原子質(zhì)量為3,B錯(cuò)誤;He3的核外電子數(shù)為2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C正確,D錯(cuò)誤。14.某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖如下:(1)若x=8,則此陰離子與圖中帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是。

(2)1mol微粒A含有10mol電子,各1mol下