2024屆湖南省寧鄉(xiāng)縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆湖南省寧鄉(xiāng)縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧3、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．間二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯4、如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D5、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A．單質(zhì)的還原性B．陽離子的氧化性C．單質(zhì)的密度D．單質(zhì)的熔點(diǎn)6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。7、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶D．③中顏色變化說明有AgI生成8、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價(jià)化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)9、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：210、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過11、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-2712、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．13、Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑14、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×D．1molH2和15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA16、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于L-多巴的說法中，不正確的是A．分子式為C9H11O4N B．能縮合生成高分子C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D．核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)__________。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。19、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41％B．50％C．61％D．70％21、請(qǐng)回答下列問題:(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_____

kJ.(2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____

mol/L。若加入少量NaOH固體，則溶液中_____

(填"增大”、“減小”或“不變”)。(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____

(填“能”或“不能”)

大量共存。②pH=12時(shí)，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為______。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2電離的，CO2不能電離，CO2屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、BaSO4溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如很稀的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱于較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力，D正確；答案選D。2、D【解題分析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D3、B【解題分析】

A．2-乙基丙烷，烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應(yīng)該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要標(biāo)出羥基的位置，該有機(jī)物中羥基在1號(hào)C，其命名符合有機(jī)物的命名原則，故B正確；C．間二甲苯，兩個(gè)甲基分別在苯環(huán)的對(duì)位，正確命名應(yīng)該為：對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、B【解題分析】

由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退珻為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D項(xiàng)正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。5、A【解題分析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減小，D不正確。答案選A。6、D【解題分析】

A．乙烷與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代乙烷和HCl，不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，達(dá)到除雜的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用飽和Na2CO3溶液洗滌，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾；C．CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，而乙醇是共價(jià)化合物，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離得到；答案選D。7、C【解題分析】

A．白色沉淀為AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，則有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正確；B．取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故B正確；C．因在①中硝酸銀過量，余下的濁液中含有過量的銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不一定是由AgSCN轉(zhuǎn)化而生成的AgI，因此不能證明AgI比AgSCN更難溶，故C錯(cuò)誤；D．銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，故D正確；答案選D。8、C【解題分析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。【題目詳解】A項(xiàng)，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑逐漸減小，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性Z<Y，故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。9、A【解題分析】

甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。10、A【解題分析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。11、A【解題分析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計(jì)算即可。12、D【解題分析】

烴是指只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物，烴的衍生物是指除碳?xì)湓赝?，還含有其他元素的有機(jī)物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均為烴的衍生物，D只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴，故正確答案為D。13、D【解題分析】

S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na2S2O3是還原劑，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl2是氧化劑，則Cl2→NaCl或HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的方程式為：5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)的方程式為5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A．因Cl元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是Cl2，反應(yīng)中被還原，故A正確；B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故B正確；C．由反應(yīng)可知生成氫離子，溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；D．SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其與水反應(yīng)生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。14、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；B項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023；D項(xiàng)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項(xiàng)，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度升高氣體體積增大，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與氣體種類無關(guān)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識(shí)。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小。15、C【解題分析】分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計(jì)算中子數(shù)；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個(gè)乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用電子對(duì)個(gè)數(shù)都是8；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)。詳解：A、7.8gNa2O2中物質(zhì)的量為0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數(shù)目是0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個(gè)乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用電子對(duì)個(gè)數(shù)都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目是8NA，選項(xiàng)C正確；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；吸收1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。16、D【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個(gè)不飽和度，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個(gè)不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。18、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【題目點(diǎn)撥】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有【解題分析】

(一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有?！绢}目點(diǎn)撥】本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學(xué)方程式的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解題分析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。21、631.510-9不變不能c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)HCO3-10-4【解題分析】分析：(1)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)