河南省輝縣市一中2024屆高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

河南省輝縣市一中2024屆高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D．由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強2、25℃和101kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為()A．15% B．25% C．45% D．75%3、混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是（）A．減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中B．高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C．通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D．雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境4、某無色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學為了探究該溶液存在的離子，進行了如下實驗：①向溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，過濾后得到無色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無明顯變化；③向Z中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學式依次為SO2、Mg(OH)2D．實驗③中反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+5、有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是（）A．M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物C．W屬于酯類，酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同D．1molN可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯7、某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是（）A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數(shù)8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－9、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①酒精②硫酸銅③水④醋酸⑤鎂⑥氨水A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部10、下列化學實驗的敘述正確的是A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．測溶液pH值時，先將pH試紙潤濕C．用量筒量取5.20mL液體D．中和熱的測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+12、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點時，c(B+)=c(A-)C．c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－14、正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)。下列化學用語中正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H815、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水16、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_________。18、已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。21、氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：（1）CuCl的保存方法是_______。（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。①上述反應(yīng)在B點的平衡常數(shù)K＝_____。②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是_____。（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進行的原因。_____③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯誤；D.苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。2、B【解題分析】

根據(jù)有機物燃燒的化學反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積列式計算出乙炔的體積，最后計算乙炔的體積分數(shù)?！绢}目詳解】常溫下，水為液體，由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，C2H6+O22CO2+3H2O△V

1

2

2.5C2H2+O22CO2+H2O△V

1

2

1.5

C3H6+O23CO2+3H2O△V

1

3

2.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分數(shù)為×100%＝25%，故選B?！绢}目點撥】掌握有機物燃燒的化學反應(yīng)方程式的計算是解題的關(guān)鍵。本題的難點是乙烷和丙烯反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，可以看成一種物質(zhì)進行解答。3、D【解題分析】分析：A．混合動力汽車在制動減速時，可回收機械能轉(zhuǎn)化為電能；B．在高速行駛時，啟用雙引擎，內(nèi)燃機和電池同時工作；C．混合動力汽車可將動力和電力雙向轉(zhuǎn)化；D．內(nèi)燃機啟動后，會發(fā)生燃料的燃燒。詳解：A．混合動力汽車在制動減速時啟動發(fā)電機，將制動動能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿Υ嬗谛铍姵刂?，故A正確；B．混合動力汽車在高速行駛或上坡時啟動雙動力，內(nèi)燃機和電動機同時工作，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力，故B正確；C．混合動力汽車就是通過動力、電力的雙向轉(zhuǎn)化，減少汽車能耗，降低油耗，故C正確；D．當內(nèi)燃機啟動后，燃料的燃燒過程中會產(chǎn)生廢氣，污染環(huán)境，故D錯誤；故選D。4、D【解題分析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，說明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無明顯變化，則X為CO2，說明含有CO32-，不存在SO32-，同時也一定無Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，無法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯誤；C．由分析知，X、Y的化學式依次為CO2、H2SiO3，故C錯誤；D．實驗③向Z溶液中加入過量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。5、A【解題分析】

由合成流程可知，M發(fā)生氧化反應(yīng)生成N，N與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，結(jié)合三者的結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】A．M、N、W均含苯環(huán)，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．N屬于羧酸，W屬于酯，為不同類別的有機物，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；C．W屬于酯類，酸性條件下水解生成酸和醇，堿性條件下水解生成鹽和醇，產(chǎn)物不同，故C錯誤；D．N中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molN中含有1mol苯環(huán)，最多能夠與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6、D【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管不能插入液面下，D錯誤；答案選D。7、B【解題分析】試題分析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為該氣體密度，故選A。【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n=mol，乘以氣體摩爾質(zhì)量得到氣體的質(zhì)量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度。8、B【解題分析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！绢}目點撥】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。9、B【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【題目詳解】①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)；②硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子,具有導(dǎo)電性,故硫酸銅屬于電解質(zhì)；③水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性,屬于電解質(zhì)；④醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì)；⑥氨水為混合物，不屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；符合題意的有②③④；正確選B?！绢}目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。10、D【解題分析】

A．錐形瓶用待測液潤洗，會造成待測液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致消耗的標準液的體積偏大，影響測定結(jié)果，故A錯誤；B．pH試紙潤濕，相當于對溶液進行了稀釋，因此會造成溶液pH的誤差(中性溶液無影響)，故B錯誤；C．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液體，故C錯誤；D．中和反應(yīng)之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應(yīng)開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實驗至少3次使用溫度計，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等?！绢}目詳解】A項、次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯誤；B項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和溴離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；C項、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；D項、Al2（SO4）3溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱堿，不會溶解氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式書寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。12、D【解題分析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點時，根據(jù)BOH過量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水的電離起促進作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。13、D【解題分析】

A.可知PH=7時,溶液應(yīng)該為中性，但是因為有Fe3+的存在,會因為水解作用而產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因為有Fe3+,所以加入OH-后,就會產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；D.該組離子之間不反應(yīng)?！绢}目詳解】A.可知PH=7時,溶液應(yīng)該為中性，但是因為有Fe3+的存在,會因為水解作用而產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因為有Fe3+,所以加入OH-后,就會產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存，故A錯誤；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng),能共存,故正確；故本題選D。14、D【解題分析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO，A錯誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯誤；C.羥基的電子式為:，C錯誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.15、D【解題分析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。16、B【解題分析】

A．N原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個價電子，其價電子軌道式為，B錯誤；C．O是8號元素，核外有8個電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基取代反應(yīng)【解題分析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。18、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解題分析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)C→E的化學方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！绢}目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！绢}目點撥】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3+