高一化學(xué)人教版必修1課件氧化還原反應(yīng)3

向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉碳酸鈣和硝酸反應(yīng)澄清石灰水中通入過量的二氧化碳向碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)溲趸V和硫酸反應(yīng)課前方程式練習(xí)練習(xí)練習(xí)：指出氧化劑和還原劑。（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（6）Cl2+H2O=HCl+HClO（7）2KClO3=2KCl+3O2↑常見的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價(jià)金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤鹽類：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。常見的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。雙線橋表示方法（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。（2）連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。（3）線橋跨越等號(hào)。（4）得失電子總數(shù)相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+2

00+4高溫失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原雙線橋+4-1+20

化合價(jià)升高失2×e-被氧化

化合價(jià)降低得2e-

被還原△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OS+4HNO3＝

SO2+4NO2+2H2O0+5+4+4化合價(jià)降低得4×1e-

被還原化合價(jià)升高失1×4e-被氧化分析說明參加反應(yīng)的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.用雙線橋表示同種元素的電子得失失去2×3e-雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。

注明得與失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到3×2e-0+30-1得到2×6e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去6×2e-單線橋含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！畫法：A.連接化合價(jià)變化的不同元素；B.線橋不跨過“=”只在左邊從失電子指向得電子；C.寫出得失電子的總數(shù)。示例：氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示4e-高溫2CuO+C

2

Cu+CO20+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用單線