高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)課件

高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)1、形成知識框架

用途一、氯氣物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)氯氣

制備實驗室制備工業(yè)制備1、與金屬反應(yīng)2、與氫氣反應(yīng)3、與水反應(yīng)4、與堿溶液反應(yīng)儲存氯氣的檢驗1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體、有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒、可溶于水（2Cl2:1H2O）易液化（液氯）。（1）氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成高價態(tài)的金屬氯化物2Na+Cl2Cu+Cl22Fe+3Cl2現(xiàn)象：劇烈燃燒，放大量的熱，生成白色固體。2NaCl現(xiàn)象：紅熱銅絲在氯氣中燃燒起來，瓶中充滿棕黃色的煙。現(xiàn)象：鐵絲燃燒，瓶中充滿褐色的煙。CuCl22FeCl32、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）氯氣與水反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)現(xiàn)象：氯氣在氫氣中安靜地燃燒，放出蒼白色的火焰H2+Cl22HClHCl+HClOCl2+H2OCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2）氯氣與氫氣反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、氯氣的制法（1）實驗室制法4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)：2H2O+2NaCl2NaOH+H2+Cl2通電（2）氯氣的工業(yè)制法（氯堿工業(yè)）噴泉實驗二、氯化氫物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)HCl

制備實驗室制備工業(yè)制備氯化氫氣體與鹽酸的區(qū)別無色刺激性氣味氣體極易溶于水（1：500）

檢驗濃硫酸濃硫酸水（1）實驗室制法一、氯化氫的制備NaCl+H2SO4(濃)

NaHSO4+HCl↑（2）氯化氫的工業(yè)制法原理：

氫氣安靜燃燒，蒼白色火焰氫氣包裹著氯氣燃燒現(xiàn)象：2、噴泉實驗（3）原理：

（2）現(xiàn)象：導(dǎo)管中液面迅速上升，形成紅色噴泉，溶液幾乎充滿整個燒瓶。HCl（1）操作步驟：

安裝好裝置，擠壓膠頭滴管，并打開止水夾。

有足夠大的壓強差（4）關(guān)鍵：a.氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。（5）計算（S.T.P），形成鹽酸濃度？

鹵族原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律三、鹵族元素單質(zhì)的遞變規(guī)律

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵族

制備海水提溴海帶提碘鹵化氫的性質(zhì)遞變單質(zhì)的物理性質(zhì)穩(wěn)定性：還原性：酸性：熔沸點：鹵素離子的檢驗氧化劑對應(yīng)一個氧化三個還原，還原劑對應(yīng)一個還原三個氧化（2）高原低氧氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子，化合價降低

被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失電子，化合價升高

被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)（1）化合價升高的為還原劑化合價降低的為氧化劑1、解題關(guān)鍵電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目——單線橋法

表示氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的情況。注意：①箭頭由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素。②箭頭上只標轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)；電子得失數(shù)目的分析技巧：先分析化合價變化值，再乘以變價微粒的個數(shù)。（只標有化合價變化的元素的化合價）配平步驟：（5）查守恒。（1）標變價；（2）列變化；（3）求總和；（4）定系數(shù)；找氧化劑或還原產(chǎn)物作為列化合價下降的物質(zhì)。找還原劑或氧化產(chǎn)物作為列化合價上升的物質(zhì)。必須完全被還原必須是唯一的還原產(chǎn)物必須完全被氧化必須是唯一的氧化產(chǎn)物（確定方程式中每個物質(zhì)的系數(shù)）（找出化合價升降的最小公倍數(shù)）（檢查反應(yīng)前后原子個數(shù)、質(zhì)量、電荷是否守恒）陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

離子鍵

ClMgClMg2ClCl例離子鍵:陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。影響因素①離子半徑②離子電荷

靜電吸引=靜電排斥化學(xué)鍵一、離子鍵用電子式表示共價鍵非金屬原子非金屬原子

共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。

二、共價鍵共用電子性質(zhì)

①鍵長②鍵能鍵能表示方法

①電子式②結(jié)構(gòu)式8、共價化合物僅由共價鍵構(gòu)成的化合物。兩種類型

①極性共價鍵②非極性共價鍵三、掌握三種晶體類型類型比較離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力或氫鍵晶體熔化時破壞離子鍵共價鍵范德華力或氫鍵熔沸點高很高低常見物質(zhì)類型①鹽②可溶性強堿③金屬氧化物④金屬氫化物金剛石單晶硅二氧化硅(SiO2)碳化硅（SiC）①非金屬氧化物②酸③大部分有機物④非金屬單質(zhì)⑤惰性氣體⑥氣態(tài)氫化物實例MgO、NaOH、NaCl、CaCO3金剛石、石英P4、干冰、硫、水、和、酸（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3HCl+HClO（2）Cl2+H2O

（4）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（5）2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）2HClO

2HCl+O2↑（8）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑（9）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）Ca(ClO)2+2HCl→Ca