4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價與元素在周期表

的位置關(guān)系(重點)。2.了解元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)

用的思維模型(重、難點)。3.能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期律(表)對合成新物質(zhì)、制造新材料的指

導(dǎo)作用，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)。導(dǎo)入新課你知道發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表的門捷列夫到底有多牛嗎？一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)結(jié)合元素周期表，回答問題：(1)表中元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律？思考討論增強金屬非金屬增強增強增強既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)出一定非金屬性，所以無嚴(yán)格界線。1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)結(jié)合元素周期表，回答問題：(2)金屬區(qū)和非金屬區(qū)是如何分布的？指出金屬性、非金屬性最強的元素(放射性元素除外)以及堿性(或酸性)最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。思考討論金屬位于分界線的左下方，非金屬位于分界線的右上方金屬性最強：Cs，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強：CsOH非金屬性最強：F，但最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的為：HClO4(F無正價)金屬非金屬一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律2.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系以第三周期元素為例族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價最低負(fù)價絕對值之和＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－－4－3－2－1－8888鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律2.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系位置與化合價規(guī)律(1)主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(2)非金屬元素的化合價①最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(O、F除外)。②最低負(fù)價等于使它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③最高正價＋|最低負(fù)價|＝8(H、O、F除外)。歸納總結(jié)一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律3.價電子元素原子的最外電子層中的電子有些元素原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子也叫價電子。一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1.判斷正誤(1)金屬元素只表現(xiàn)金屬性，非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性(2)氟元素非金屬性最強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(3)原子最外層電子數(shù)大于3且小于8的元素一定是非金屬元素(4)最外層電子數(shù)是2的元素，最高正價一定是＋2價(5)第二周期元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù)×××××應(yīng)用體驗一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律2.如果把元素周期表分為下面3個區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于A.①區(qū)、③區(qū)、③區(qū) B.①區(qū)、③區(qū)、②區(qū)C.①區(qū)、②區(qū)、②區(qū) D.②區(qū)、③區(qū)、③區(qū)√應(yīng)用體驗一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律3.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為234√應(yīng)用體驗一、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用半導(dǎo)體材料:硅、鍺、鎵等→分界線附近元素制造優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素→過渡元素研制農(nóng)藥的材料→氟氯磷硫砷等元素2.在理論上的應(yīng)用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)例如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，即堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。(2)推測未知元素的某些性質(zhì)例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為有色固體，

與氫氣難化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。BeMgAlCa二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2.在理論上的應(yīng)用(3)解釋實驗現(xiàn)象

例如：F2通入NaCl溶液中，不能置換出Cl2，而是與水發(fā)生劇烈反應(yīng)置換出O2；

由周期表遞變規(guī)律知氟元素的非金屬性最強，F(xiàn)2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。(4)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量，得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)寫出鍺(Ge)元素在周期表中的位置。(2)鍺類似于鋁，能溶于NaOH溶液，試從元素在周期表中位置的角度分析，鍺與鋁性質(zhì)相似的原因。(3)為判斷Ge(OH)4是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有Ge(OH)4固體，另外還要選擇什么溶液？鍺位于第四周期第ⅣA族。鍺和鋁相似，也是位于周期表中金屬和非金屬元素分界處附近，從而性質(zhì)既有金屬性又有非金屬性。思考交流鹽酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律1.元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系2.元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例(1)絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(1H)無中子。(2)表中周期一般是從金屬開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。歸納總結(jié)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.判斷正誤(1)已知37號元素銣(Rb)和鈉元素屬于同一主族，可推測RbOH為強堿(2)可在元素周期表右上方非金屬區(qū)尋找耐高溫材料(3)通過元素周期律可推斷氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂強(4)已知硒元素的氫化物的分子式為H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族×√××應(yīng)用體驗二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用應(yīng)用體驗2.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是A.元素的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料√二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用應(yīng)用體驗√二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用自我測試1.(2023·山東臨沂高一期末)某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷一定是第四周期元素一定是第ⅣA族元素一定是第ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式為H2R√自我測試