人教版九年級第九單元課題2溶解度第一課時飽和溶液和不飽和溶液導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級第九單元課題2溶解度第一課時“飽和溶液和不飽和溶液導(dǎo)學(xué)案一、引入（5分鐘）導(dǎo)入：老師可以提問學(xué)生關(guān)于溶解度的基本概念，引導(dǎo)學(xué)生思考溶解度的含義及其在日常生活中的應(yīng)用，如何分辨飽和溶液和不飽和溶液。概念解釋：給出溶解度的定義：“溶解度是指在一定溫度下，在溶劑中溶解的物質(zhì)的最大質(zhì)量或最大摩爾數(shù)?！比缓笠龑?dǎo)學(xué)生思考影響溶解度的因素：溫度、壓強(qiáng)和溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用。二、新知呈現(xiàn)（10分鐘）飽和溶解度的定義：在一定溫度下溶劑中能溶解的最大物質(zhì)量或最大摩爾數(shù)。如果繼續(xù)加入溶質(zhì)，它無法再溶解，這時稱溶液達(dá)到飽和。飽和溶液的判斷：可以通過觀察是否有剩余物質(zhì)存在于溶液底部或者溶解速度與凈化速度是否相等來判斷。不飽和溶液的定義：在一定溫度下，溶劑中能溶解的物質(zhì)量或摩爾數(shù)小于溶解度的溶液。三、實驗探究（15分鐘）材料：溶液A（60g鹽+100g水），溶液B（40g鹽+100g水），攪拌棒。步驟：將溶液A和溶液B分別倒入兩個容器中。用攪拌棒攪拌溶液A，觀察是否有剩余物質(zhì)。用攪拌棒攪拌溶液B，觀察是否有剩余物質(zhì)。結(jié)果：根據(jù)實驗觀察，溶液A中有剩余物質(zhì)未溶解，而溶液B中沒有剩余物質(zhì)。結(jié)論：根據(jù)實驗結(jié)果，溶液A為不飽和溶液，溶液B為飽和溶液。啟示：通過實驗可以看出，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)量超過飽和溶液的溶解度時，溶質(zhì)無法再被溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。四、深化學(xué)習(xí)（15分鐘）實際應(yīng)用：通過導(dǎo)入實際例子，如糖在茶水中、鹽在水中的溶解情況，引導(dǎo)學(xué)生思考飽和溶液和不飽和溶液在日常生活中的應(yīng)用。問題探究：引導(dǎo)學(xué)生思考以下問題：如何判斷一個溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？影響溶解度的因素有哪些？為什么飽和溶液的溶解度是有限的？小組討論：將學(xué)生分成小組，讓小組討論并總結(jié)問題的回答。展示與分享：每個小組派一名代表展示并分享他們小組的討論結(jié)果。五、歸納總結(jié)（10分鐘）溫故知新：復(fù)習(xí)飽和溶液和不飽和溶液的定義和判別方法。溶解度的影響因素：總結(jié)并回顧影響溶解度的因素，如溫度、壓強(qiáng)和溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用。六、拓展練習(xí)（15分鐘）選擇題練習(xí)：飽和溶液的特點是：A.溶質(zhì)無法再被溶解B.溶質(zhì)可以無限制溶解C.溶質(zhì)只能在一定溫度下溶解D.溶質(zhì)無需溶劑即可溶解影響溶解度的因素不包括：A.溫度B.壓強(qiáng)C.溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用D.溶質(zhì)的分子量下列哪個溶液是不飽和溶液？A.100g鹽+100g水B.20g鹽+80g水C.150g鹽+100g水D.80g鹽+100g水思考題：為什么溶解度是有限的？溶解度需要在一定溫度下才能確定嗎？七、課堂小結(jié)（5分鐘）思考問題：提問學(xué)生本節(jié)課中有哪些收獲和理解的問題。課后作業(yè)：要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識制定簡單的實驗方案，探究另外一種物質(zhì)的飽和溶解度。以上就是關(guān)于“人教版九年級第九單元課題2溶解度第一課時“飽和溶液和不飽和溶液導(dǎo)學(xué)案”的文檔，主要介紹了飽和溶液和不飽和溶液的定義及判別方法，通過實驗探究和問題探究引導(dǎo)學(xué)生深化對溶解度的理解，并針對實際生活中的應(yīng)用進(jìn)行思考。最后通過小