2023-2024學(xué)年廣東省東莞市四中高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題及答案

2024屆高三10月月考化學(xué)試題（本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75可能用到的相對原子質(zhì)量：H1D2C12N14O16Na2316小題，共44分。第1~10小題，每小題211~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項目中涉及的主要物質(zhì)由硅酸鹽材料制成的是A．AB．BC．CD．D22023年5月10“快遞小哥”現(xiàn)了我國強大科技力量。下列說法正確的是A．“天舟六號”為空間站送去電推進氙氣瓶，129Xe與131Xe互為同位素5454B．“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是SiO2C．“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進劑，液氧、煤油是純凈物D．“長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于有機高分子材料3．下列相關(guān)微?；蛭镔|(zhì)的化學(xué)用語錯誤的是23A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na11B．石墨和C60互為同素異形體C．Mn2的價電子的軌道表示式：D．CO的電子式：24．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途錯誤的是1A．SO具有較強的還原性——可以在葡萄酒中添加SO作為抗氧化劑食品保鮮22B．高鐵酸鉀(KFeO)具有強氧化性——可用作飲用水消毒劑42C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光——鉀鹽可用作紫色煙花的原料D．Ca(OH)2具有堿性—用熟石灰處理實驗后的酸性廢水5．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．用電解熔融MgO的方法來冶煉金屬鎂B．通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C．銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉6．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡABCD金屬鈉在O點燃產(chǎn)生NaONaO可在潛水艇中作為O的來源222222碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生CO2濃硫酸與Fe不反應(yīng)用碳酸鈉作膨松劑制作面包可用鋼瓶運輸濃硫酸Zn的金屬性比Fe強船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕7．探究蔗糖與濃硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如圖4實驗，下列說法正確的是A．蔗糖變?yōu)楹谏f明濃硫酸有強氧化性B．品紅和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C．石蕊變紅，說明氣體產(chǎn)物溶于水有酸性D．澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物一定含SO28.近日北京大學(xué)腫瘤醫(yī)院發(fā)現(xiàn)，天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應(yīng)用價值。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白皮杉醇的說法不正確的是A.分子式為C14H12O4B.苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種C.能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)D.分子中所有原子可能在同一平面29．分類觀和價態(tài)觀是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要觀念，某短周期元素的價類二維圖如圖2所示，下列說法正確的是A．可存在a→b→d的直接轉(zhuǎn)化B．c可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．b能溶于CS2D．g、h一定均能促進水的電離10．苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是A．稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的pH減小B．苯甲酸鈉的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH－)c(H+)+c(Na+)C．常溫下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水電離的c(H+)為1.0×10-4mol·L-1D．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．18gD2O中含有的電子數(shù)目為10NAB．1L0.1mol·L-1的NaCO溶液含CO2的數(shù)目為0.1NA233C．78gNaO與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA22D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHOH所含氫原子數(shù)為0.6NA2512．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是2HOA．NaHCO溶液與少量的溶液混合：23332B．漂白粉溶液中通入過量SO:ClO-+SO+HO==HSO-+HClO2223C．試管中的銀鏡用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO-===3Ag++NO↑+2HO32D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al34NHHO24NH42H2O3213．用圖5HCl，再打開止水夾bb，再將a中水注入燒瓶。下列說法正確的是A．實驗室可以加熱NH4Cl直接制取NH3B．實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”C．實驗①先產(chǎn)生白霧，然后觀察到噴泉現(xiàn)象3D．實驗①后燒瓶中一定存在c(NH·HO)+c(NH+)=c(Cl－)32414．下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論溶液中一定A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液向Fe(NO)溶液中滴入HSO酸化的HO2有白色沉淀生成含有SO42－Fe3＋﹥H2O232242BCD溶液變?yōu)辄S色溶液向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不先有白色沉淀后變Ksp：AgCl<AgI再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1NaI溶液為黃色沉淀將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置氧化性：下層呈紅棕色Cl2﹥Br2A．A15．生物質(zhì)B．BC．C同時反應(yīng)如下：反應(yīng)I：X+YD．D與H1反應(yīng)II：X+YA．HEEE1H2，反應(yīng)歷程如圖6。下列說法不正確的是232B．相同條件下，反應(yīng)I更快達到平衡C．降低溫度，N的平衡物質(zhì)的量分數(shù)增大D．升高溫度，反應(yīng)I、II的反應(yīng)速率都增大16．某低成本儲能電池原理如圖7所示。下列說法正確的是A．放電時，負極質(zhì)量逐漸減小B．放電時，電路中通過1mole－，則有1molFe2+被氧化C．儲能過程中，左池HSO溶液濃度增大244D．充電時總反應(yīng)：Pb+SO42-+2Fe3+PbSO4+2Fe2+二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備SO2(1)利用銅與濃硫酸制備SO2(從ABC中選擇)發(fā)生的化學(xué)方程式為。(2)收集干燥的SO2，所需裝置的接口連接順序為：發(fā)生裝置→Ⅱ.探究溫度對銅與過氧化氫反應(yīng)的影響(填小寫字母)。向10mL30%的HO溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣22泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍色。經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為O2，查閱資料發(fā)現(xiàn)是催化HO分解22的結(jié)果。(3)寫出生成的離子方程式。(4)學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強，該小組設(shè)計如下實驗驗證猜想。實驗序號1mol/LCuSO4(mL)水浴溫度3min時生成O2的平均速率30%HO(mL)(mL)22(℃)(min)123410101010111011125203040202.4990A156A2A3100240①小組同學(xué)認為實驗1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是②為進一步驗證猜想，完善實驗4～6的方案(答案填在答題卡上)小組同學(xué)結(jié)合實驗1～6，判斷猜想成立，依據(jù)是。。。18.TiO、SiO、O、MgO、CaO以及少量的O。222323為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。pH該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表333.5Mg29.5Ca212.413.8金屬離子開始沉淀的pH2.23.2的105L1pH沉淀完全4.711.1回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO、SiO幾乎不發(fā)生反應(yīng)，O、MgO、CaO、O轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸222323轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式SO42Al2O______________________________________。34(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是________________________________。(3)“母液①"中Mg2+濃度為______________。6(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是____________“酸溶渣”的成分是___________________(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2水解析出TiOxHO沉淀，該反應(yīng)的離子方程式22是_________________________________________________。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得______________，循環(huán)利用。19．乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CHgCHgHgΔ1137kJmol126242反應(yīng)Ⅱ：COgHgCOgHOgΔH241kJmol12222(1)反應(yīng)CHgCOgCHgCOgHOg的ΔH=kJmol1。262243(2)以CH和N的混合氣體為起始投料(N不參與反應(yīng))，保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容2622的容器中對反應(yīng)Ⅰ進行研究，下列說法正確的是___________。A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大B．CH、CH和H的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)26242C．增加起始投料時CH的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加26D．增加起始投料時CH的體積分數(shù)，CH平衡轉(zhuǎn)化率增大2626(3)科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程的各步反應(yīng)中，生成下列物質(zhì)速率最慢的是。A．C2H6*B．CH25C．C2H*4D．H2*②用Co基催化劑研究CHC-H鍵和26C-CCo基催化劑在短時間內(nèi)會失活，其失活的原因是。(4)在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0molCH與一定量CO發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)和反應(yīng)外的其它反應(yīng))，2627nCOnCH26平衡時CH、CH和CO的物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比2的變化關(guān)系如圖所示：2624①圖中曲線c表示的物質(zhì)為CO，表示CH的曲線為(填“a”或“b”)，判斷依據(jù)是266nCO2②當(dāng)20．時，平衡時體系壓強為P，計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KpnCH2(庚)基環(huán)己烷為原料合成有機物庚，合成路線如下：②H+/H2O回答下列問題：(1)甲的分子式為，乙的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)寫出丙轉(zhuǎn)化成丁的化學(xué)方式(3)戊分子中含有的官能團名稱是(4)丁轉(zhuǎn)化成戊的反應(yīng)類型是。。。(5)庚的同分異構(gòu)體有很多，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為①在稀硫酸、加熱條件下能夠水解③能與鈉反應(yīng)生成氫氣②能和新制Cu(OH)2共熱生成磚紅色沉淀④分子中含有六元碳環(huán)⑤核磁共振氫譜中有六組峰，且峰面積之比是4∶4∶1∶1∶1∶1(6)結(jié)合以上合成路線，設(shè)計以丙炔和1，3-丁二烯為基本原料合成2-羥基丁酸()的路線，補線上的合成步驟。82024屆高三10月月考化學(xué)參考答案一、選擇題（第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分）12345678910AC11CA12CD13BC14DB15AD16CCBC二、非選擇題ΔCu+2HSO(濃)CuSO+SOHO2442217.（14分，每空2分）(1)B(2)ghedijCu+HO+2H=Cu2++2H2O+（3）22(4)①溫度升高促進的分解②10、0、2、30實驗組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對照組4～6大1814分，每空2分，除（4））焙燒O4SO422NHSO426NH33H2O（1）（2）2344Fe、、Mg31.0106（）（4）硫酸（2分）SiO2（分）1CaSO4（分）1（5）TiO+(x+1)HOTiOxHO+2H（）6)22242419（14分，每空2分）(1)+178(2)AC積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低比值增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量分數(shù)變化比CO和要大(3)(4)Ca0.077P20.（14分，每空2分）91（）CHBr713(2)(3)羰基和醛基(4)氧化反應(yīng)(5)(6)17.度對銅與過氧化氫反應(yīng)的影響時，要注意對變量的分析，只能有一個作變量。1SO2Δ4H2OBSOCu+2HSO濃CuSO4+SO2。2（2）收集干燥的，先用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，再用向上排空氣發(fā)收集二氧化硫氣體，最后2進行尾氣處理，因此所需裝置的接口連接順序為：發(fā)生裝置→ghedij。酸銅以固體形式存在。（3）銅、硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅和水，則生成的離子方程式為Cu+HO+2H+=Cu2++2H2O。22（4）①小組同學(xué)認為實驗1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是HO的熱穩(wěn)定性較差，溫度升22H2O高促進的分解。2②為進一步驗證猜想，根據(jù)1、4；3、6；實驗溫度相同，實驗條件中硫酸銅溶液的用量不同，得出實驗25是一組實驗對比，其方案中加入的體積分別為1002301～61和42和53和6分別對比實驗得出溫度升高，催化能力增強即依據(jù)是實驗組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對照組4～6大。18.【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6硫酸鈣的母液①160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃TiOSO4TiOSO4溶液；將TiOSO溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO完全水解生成TiO·xHO沉淀和硫酸，過442210濾得到含有硫酸的母液②和TiO·xHO。22【詳解】(1)氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO+4(NH)SONHAl(SO)+4NH↑+3HO，故答案為：2342444232AlO+4(NH)SO焙燒NHAl(SO)+4NH↑+3HO；2342444232(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pHpH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀，故答案為：Fe3+、Al3+、Mg2+；(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，110-10.8當(dāng)溶液pH為11.6時，溶液中鎂離子的濃度為=1×10—6mol/L，故答案為：1×10—6；2（10-2.4）(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；SiO、CaSO；24(5)酸溶后將TiOSO溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO完全水解生成TiO·xHO沉淀和硫酸，4422反應(yīng)的離子方程式為TiO2++（x+1）H2OΔTiO·xHO+2H+TiO2++(x+1)HOΔTiO·xHO+2H+，故答案為：；22222(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用，故答案為：(NH)SO。42419.1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到乙烷與二氧化碳的反應(yīng)，則ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案為：+178；（2）A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大，故正確；B．乙烷、乙烯和氫氣的物質(zhì)的量相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；C．增加起始投料時乙烷的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加，故正確；D．恒容容器中增加起始投料時乙烷的體積分數(shù)相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；故選AC；（3）①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，活化能最大的為第二步反應(yīng)，則生成的速率最慢，故選C；C2H4*②Co基催化劑表面上，催化劑不能與乙烷接觸從而導(dǎo)致催化劑活性失活，故答案為：積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低；nCO2（4）①由題意可知，圖中曲線c表示的物質(zhì)為一氧化碳，比值增大，反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移nCH26Ⅰ比乙烯改變量大，所以乙烷的物質(zhì)的量分數(shù)變化幅度大于乙烯，則表示乙烷的曲線為a，故答案為：COC2Hna；2比值增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量分數(shù)變化比CO和CH要大；24n611n2②設(shè)當(dāng)時，起始乙烷的物質(zhì)的量為1mol、二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時生成乙nCH26烯的物質(zhì)的量為amol、一氧化碳的物質(zhì)的量為bmol，由題意可建立如下三段式：g+HOg2C2H61gC2H4g+H2gCO2g+H2g起(mol)變(mol)平(mol)0aa0ba0bb0bbaaab由圖可知，乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為17.8%、一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)為11.3%，則由三段式數(shù)據(jù)可得：ab×100%=17.8%、×100%=11.3%a≈0.54b≈0.34Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=2.