高中化學(xué)離子方程式大全及高中化學(xué)-離子反應(yīng)專題

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔大全高中化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O離子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3離子方程式：CO2+OH-HCO3-3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3離子方程式：OH-+SO2HSO3-4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2離子方程式：CO2+OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O離子方程式：2NH3?H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑離子方程式：CO32-+SO2SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3離子方程式：CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl離子方程式：2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4離子方程式：2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O離子方程式：Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O16、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2離子方程式：2Fe2＋+2Br－+2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2離子方程式：3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2離子方程式：Br2＋2I－2Br－+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3離子方程式：2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2離子方程式：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+HI+NaI離子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O離子方程式：FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O電解32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH電解離子方程式：2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4離子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓離子方程式：Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O離子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O離子方程式：2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋50、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O離子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O離子方程式：CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑離子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O離子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4離子方程式：Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH離子方程式：HS－+H2OH2S+OH－63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑65、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O離子方程式：2Fe2＋＋H2O2+2H＋══2Fe3＋＋2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:：5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O離子方程式：2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2++5NO3－+3H2O離子共存問(wèn)題常見(jiàn)的典型問(wèn)題

1.Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。

3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。

4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。

5.某種溶液中有多種陽(yáng)離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽(yáng)離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。

6.酸性條件下ClO—與Cl—不共存

離子共存問(wèn)題（高考熱點(diǎn)）

△離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)：

能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

能發(fā)生完全雙水解的陰陽(yáng)離子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進(jìn)行。

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。

能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。

無(wú)色溶液中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

離子反應(yīng)專題

[重點(diǎn)內(nèi)容]

一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念的含義；

二、離子反應(yīng)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

[重點(diǎn)內(nèi)容解析]一、電解質(zhì)

㈠、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

從宏觀角度認(rèn)識(shí)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。

從微觀角度認(rèn)識(shí)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)，而在水溶液或熔化狀態(tài)下自身不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是非電解質(zhì)。

因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機(jī)物屬于電解質(zhì)。

㈡、強(qiáng)弱電解質(zhì)

有些電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能全部電離為離子，則為強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)。而有些電解質(zhì)在水中或熔化狀態(tài)下只能部分電離為離子，稱為弱電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水均為弱電解質(zhì)。

常見(jiàn)強(qiáng)酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI

常見(jiàn)強(qiáng)堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2

常見(jiàn)弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4

常見(jiàn)弱堿有：NH3·H2O及難溶性堿

㈢、關(guān)于電解質(zhì)的一些說(shuō)明

1．關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)及混合物(如Cl2、食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化碳水溶液，但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。

(3)有些化合物水溶液不能導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl溶液等，是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?，其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性，但只要溶解的部分完全電離，在熔化狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。

2．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：

①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

③大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

④活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等

(2)屬于弱電解質(zhì)的有：

①中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；

②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；

③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3

④少數(shù)鹽，如AlCl3等。

(3)要區(qū)分好溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。

溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷決定的，即離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之導(dǎo)電性弱。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，如：BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，由于其溶液濃度小，溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電，其溶液的導(dǎo)電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱。但同濃度、同溫度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。

而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。

(4)電離方程式的書(shū)寫(xiě)：

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“＝”，如：

H2SO4＝2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)“”，如：

多元弱酸分步電離：

多元弱堿也是分步電離，但書(shū)寫(xiě)時(shí)可一步寫(xiě)完：

二、離子反應(yīng)、離子方程式

1、離子反應(yīng)：

離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。

2、離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，當(dāng)向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因?yàn)镹aCl在水溶液中仍以離子形式存在，故實(shí)際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH－，故離子方程式為H++OH－=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓。

3、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說(shuō)明）：

①寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其他仍以分子形式書(shū)寫(xiě)：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒(méi)有不參加反應(yīng)的離子

④檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號(hào)還是號(hào)、有沒(méi)有漏寫(xiě)↑、↓等符號(hào)。

4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

<1>在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，同時(shí)符合①易溶于水，②完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆開(kāi)成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體）一律寫(xiě)化學(xué)式。

(1)難電離物質(zhì)包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中強(qiáng)酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

④中性物質(zhì)：H2O；

⑤兩性物質(zhì)：Al(OH)3等。

(2)難溶物：詳見(jiàn)課本溶解性表。

(3)單質(zhì)：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。

(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。

(5)所有氣體，如：NH3

<2>在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，要具體問(wèn)題具體分析

(1)微溶物在生成物中要寫(xiě)成化學(xué)式。

(2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫(xiě)成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫(xiě)成化學(xué)式。

<3>酸式鹽的寫(xiě)法

在離子方程式中的酸式鹽，如果是強(qiáng)酸的酸式根，一般拆寫(xiě)成離子形式，如HSO4-要寫(xiě)成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開(kāi)寫(xiě)。

<4>不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式

如實(shí)驗(yàn)室制NH3：

實(shí)驗(yàn)室制HCl：

均不能寫(xiě)成離子方程式。

5、離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)處理

方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫(xiě)成離子形式為：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，離子方程式為：H++OH－=H2O。

只部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，

其離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，

不能寫(xiě)成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

6、離子方程式的意義

離子方程式較化學(xué)方程式更能突出表現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)均是H++OH－=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個(gè)反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。

根據(jù)離子方程式表示的某一類反應(yīng)，可以將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。

例如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，該反應(yīng)的代表的是強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸應(yīng)為強(qiáng)酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。

7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：（1）生成難溶物質(zhì)；（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、HCl等）

離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。

8、離子能否大量共存的判斷

離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。

(1)在強(qiáng)酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH－和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H＋共存。

(2)在強(qiáng)堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H＋及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽(yáng)離子不能與OH－共存。

(3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反應(yīng)生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加熱)等。

(5)相互反應(yīng)生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，F(xiàn)e3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的不能大量共存，如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)離子間能相互形成絡(luò)合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。

三、與量有關(guān)的離子方程式

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，此時(shí)，離子方程式也會(huì)不同。

書(shū)寫(xiě)的基本原則是：不足量者完全反應(yīng)；或該反應(yīng)的所有離子均參加反應(yīng)時(shí)，則要符合該反應(yīng)物的化學(xué)式中各離子的個(gè)數(shù)比。而過(guò)量的反應(yīng)物的離子的用量隨意選用。

現(xiàn)將常見(jiàn)的反應(yīng)舉例如下：

⑴某些氧化還原反應(yīng)：

例如：

①FeBr2溶液與不同量的氯水混合，

當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以當(dāng)氯水少量時(shí)將先氧化Fe2+)

當(dāng)FeBr2與C12為1∶1時(shí)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合

當(dāng)Na2S溶液少量時(shí)：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

當(dāng)Na2S溶液過(guò)量時(shí)：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓

③氯氣與堿溶液的反應(yīng)⑵鋁鹽溶液(或鋅鹽溶液)和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)

如：

⑶偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強(qiáng)酸的反應(yīng)

如：⑷部分顯堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應(yīng)。此處NaAlO2可被Na2SiO3等鹽代替。

⑸酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。

如：類似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應(yīng)。

⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應(yīng)，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。

如：再如將NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相繼發(fā)生如下反應(yīng)：⑺酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。

如：

①Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，當(dāng)NaHSO4溶液足量和少量時(shí)有以下兩種寫(xiě)法。

NaHSO4溶液足量時(shí)，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量時(shí)，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

②Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合，當(dāng)NaOH溶液的量不同時(shí)亦出現(xiàn)以下幾種寫(xiě)法。

NaOH溶液足量時(shí)，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量時(shí)，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3時(shí)，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O

③Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

該反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮①M(fèi)g(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反應(yīng)后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3－反應(yīng)。

Ⅰ、當(dāng)n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4時(shí)，即NaOH足量。

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

Ⅱ、當(dāng)n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2時(shí)，即NaOH不足。

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

Ⅲ、當(dāng)1∶4<n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶3時(shí)，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝1∶3

Mg2++HCO3－+3OH－=Mg(OH)2↓+CO32－+H2O

Ⅳ、當(dāng)1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2時(shí)，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝5∶12

5Mg2++2HCO3－+12OH－=5Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

⑻鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。⑼弱酸酸式鹽與NaHSO4溶液反應(yīng)。

如：⑽部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸的反應(yīng)

如：⑾硝酸銀和氨水的反應(yīng)。規(guī)律：如果組成某反應(yīng)物的多種(兩種或兩種以上)離子參加了離子反應(yīng)，該物質(zhì)處于過(guò)量時(shí)，不考慮離子間的數(shù)量組成比，如果處于少量或適量時(shí)一定要考慮離子間的組成比，否則是錯(cuò)誤的。

例完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2；

(2)向NaHCO3溶液中滴入過(guò)量Ca(OH)2。

這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，Ca2+再與CO32-反應(yīng)。(1)中HCO3-過(guò)量，與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，OH-不剩余，而CO32-與Ca2+結(jié)合后還有剩余，生成Na2CO3。(2)中OH-過(guò)量，把所有的HCO3-均變?yōu)镃O32-，由于Ca2+過(guò)量，所以又把所有的CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，過(guò)量的OH-與NaHCO3電離產(chǎn)生的鈉離子結(jié)合成NaOH。所以化學(xué)方程式為：

(1)Ca(OH)2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

(2)Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O

從化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中也能看出兩者量的關(guān)系，故離子方程式為：

(1)Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

(2)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

四、離子方程式正誤判斷

離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”：

1．一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

如鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

2．二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

3．三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)

4．四查是否忽略隱離子反應(yīng)

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)

5．五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)

2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)

6．六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√)

7．七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-(√)

8．八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

例1：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

（A）氨水中加入稀HNO3：NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（B）碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O

（C）氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O

（D）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH－=H2O

[分析]

（B）中Ca(HCO3)2屬可溶性的鹽，在溶液中以Ca2+和HCO3－離子存在，應(yīng)寫(xiě)成離子形式；氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子形式。

答案：（A）（D）

例2：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是：（）

（A）NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

（B）K+、Na+、S2－、Cl－

（C）K+、NH4+、MnO4－、SO42－

（D）Na+、K+、NO3－、HCO3－

[分析]

在強(qiáng)酸性條件下，要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無(wú)色透明”要考慮各離子的顏色。S2－、HCO3－均與H+不能共存S2-+2H+=H2S↑，HCO3－+H+=H2O+CO2↑，而MnO4－在水溶液中呈紫色。

答案：（A）

五、離子共存

下面是離子間不能共存的幾種情況：

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

①堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽(yáng)離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能與OH-大量共存。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。

3．水解不能大量共存

一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具體如下：

①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促進(jìn)水解不能大量共存。

②弱堿金屬陽(yáng)離子和NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，就不能與OH－大量共存。如：NH、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋等均不能與堿共存。

③弱酸根離子易與H+結(jié)合生成弱酸，故不能與H+大量共存。如：CO，S2－，AlO，SiO，CH3COO－，C6H5O－等。

4．弱酸的酸式酸根離子，既不能與大量H+共存，也不能與大量OH－共存。如：HCO，HS－，H2PO，HPO等均不能同H＋和OH－大量共存。

5．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存

例如：Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存（紫色）。

6．隱含規(guī)律：

①無(wú)色溶液中一定不含Cu2＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，MnO

②強(qiáng)堿性溶液中一定含OH－離子。

③強(qiáng)酸性溶液中一定含H＋離子。

④“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，并不意味著溶液無(wú)色。

例3：下列各組離子能在溶液中大量共存的是()

A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-

B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C．H+、Na+、NO3-、OH-

D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

例4：某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2-

D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿環(huán)境下,水的電離都要被抑制,即水電離出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25攝氏度下）,所以題干中當(dāng)給出水電離出的c(OH-)或c(H+)遠(yuǎn)小于1×10-7mol/L時(shí),就意味著溶液中可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿.

例5：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()

A．MnO4-、K+、Na+、SO42-

B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D．Ba2+、K+、S2-、SO42-

例6：能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

解析：

B中電荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且無(wú)H2S氣體逸出

D中MgCO3因不溶于水，故寫(xiě)成分子式MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

答案：A

例7：下列離子方程式中正確的是()2選

A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-→NH3↑+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

解析：

B中HCO3-與NaOH溶液反應(yīng)

NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O

D中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

答案：AC

例8：將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是()

A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+)

D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

［特別提示］

1．離子共存問(wèn)題中常附加條件――“無(wú)色溶液”，需記準(zhǔn)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)離子的顏色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)等。

2．中學(xué)化學(xué)中涉及到的難溶物散而亂――疏理如下：

⑴大部分不太活潑金屬如Fe、Cu，大部分固體非金屬單質(zhì)如S、Si難溶于水；

⑵不太活潑金屬的氧化物如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金屬氧化中的SiO2也不溶于水；

⑶弱堿(除NH3·H2O外)如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3難溶于水；

⑷硅酸不溶于水；

⑸鹽如AgCl、AgBr、AgI；鉀鈉銨外的碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高級(jí)脂肪酸的鈣鹽和鎂鹽不溶于水；

⑹硫化物(除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解；

⑺當(dāng)某些離子濃度足夠大時(shí)生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及當(dāng)微溶物生成難溶物時(shí)，反應(yīng)也能發(fā)生。例如：CaCl2和MgSO4溶液可發(fā)生：Ca2++SO42-＝CaSO4，石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)生成CaCO3沉淀，也降低了Ca2+、CO32-的濃度：Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-。

3．比較離子濃度大小時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH－CH3COONa及NH3·H2O－NH4Cl混合液中電離趨勢(shì)大于水解，而NaCN－HCN的混合液中，水解大于電離。

4．比較離子濃度大小的題目，若關(guān)系式中出現(xiàn)中性分子，必是物料守恒與電荷守恒表達(dá)式相加的結(jié)果。

[參考練習(xí)]

1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）大理石和鹽酸反應(yīng)

（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4

（3）澄清石灰水中加入鹽酸

（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

（5）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液

（6）氨水中加入鹽酸。

2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

（1）鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）Fe放入CuSO4溶液中，F(xiàn)e+Cu2+=Fe3++Cu

（4）H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O

3、離子方程式：SO32－+2H+=SO2↑+H2O表示的意義是________________________，可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：（）

（A）K+、Na+、HSO3－、Cl－

（B）Na+、Ba2+、CO32－、NO3－

（C）NH4+、K+、Cl－、NO3－

（D）K+、Na+、S2－、SO42－

5、向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________，向其混合液中再加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

離子反應(yīng)測(cè)試題

1．下列離子方程式中，正確的是()

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

B．三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)

C．

D．

2．下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是()2選

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

3．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）2選

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2

6．下列離子方程式中正確的是（）

A．硫化亞鐵放入鹽酸中

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫

C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A．I—、ClO—、NO3—、H+

B．K+、Cl—、HCO3—、OH-

C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—

D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—

8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—

B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—

C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+

D．Cu2+、S2—、K+、Cl—

9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A．Cl—、ClO—、OH—、Na+

B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—

C．H+、K+、F—、Br—

D．H+、Cl—、CH3COO—、NO3—

10.某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則在此溶液中一定能夠大量存在的離子組是()

A．Na+、CO32—、K+、Cl—

B．K+、NH4+、SO4—、Cl—

C．Na+、HS—、NO3—、K+

D．Cl—、K+、Ba2+、Br—

11.在室溫下，由水電離出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列離子組可能大量共存的是()

A．K+、Cl—、SO42—、Na+

B．S2—、SO32—、Na+、K+

C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+

D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+

12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是()

A．Na+、K+、S2—、Cl—

B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—

C．K+、Na+、AlO2—、NO3—

D．K+、Na+、SO42—、S2O32—

13．在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的離子組是()

A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—

B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—

C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—

D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—

14．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3—、Cl—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42—

D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的離子組是()

A．Fe3+、Na+、K+、Br-

B．K+、MnO4—、NO3—、Na+

C．Ba2+、Al3+、Cl—、Br—

D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—

16．下列離子方程式不正確的是()

A．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+＝NH4+

B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32—+H2O＝2HCO3—

C．硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2—+6H2O＝4Al(OH)3↓

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H++OH—＝H2O

B．碳酸鈣溶液中滴加鹽酸：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

C．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

D．鋅放入稀H2SO4中：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

18．下列離子方程式中正確的是()

A．氫氧化鋇溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

B．硫酸溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，恰好至沉淀完全：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

19．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH—+CO2＝HCO3—

B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32—+H2O

C．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

20．下列離子方程式正確的是()

A．次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：ClO—+H+＝HClO

B．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．銅片投入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑

21．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

22．100mL0.1mol·L—1CH3COOH與50mL0.2mol·L—1NaOH溶液混合，所得溶液中()2選

A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)

D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度(mol·L—1)的關(guān)系式，正確的是()

①c(Na+)＝c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)

②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)

③c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)

④c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)

A．①③

B．①④

C．②④

D．③④

24．下列離子方程式不正確的是()

A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O

B．向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH—＝HCO3—

C．向小蘇打溶液加入過(guò)量的石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．向水玻璃中加入適量鹽酸：2H++SiO32—+H2O＝H4SiO4↓

25．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH3COO—)＞c(Na+)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()

①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)

②c(CH3COO—)+c(OH—)＝0.1mol·L—1

③c(H+)＞c(OH—)

④c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1

⑤c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．③④⑤

26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe