4.3.1離子鍵課件高一上學期化學人教版2

化學鍵

第一課時

離子鍵課程標準要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型實例認識離子鍵的形成；2.能判斷簡單的離子化合物和離子鍵。課程標準要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物；2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。本節(jié)重點、難點本節(jié)重點本節(jié)難點離子鍵電子式

情境引入思考：一百多種元素的原子構成的物質已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質呢？氯化鈉晶體氯化鈉晶體結構溫故知新：鈉在氯氣中燃燒的實驗，描述實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。一、宏觀角度，感受化學鍵現(xiàn)象化學方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，產生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙2Na+Cl22NaCl點燃思考：從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？Na+Cl－電子轉移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定二、微觀探析離子鍵的形成NaCl形成的微觀過程NaCl三、微觀探析離子鍵的形成靜電作用（靜電引力和靜電斥力）

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。成鍵微粒：成鍵元素：電子的得失陰、陽離子①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素，第IA、IIA族第VIA、VIIA族如：Na2S、MgCl2

、KI、CaO等。成鍵原因：成鍵實質：②金屬陽離子(或NH4+)和某些帶電原子團之間。如：NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH等12345四、離子化合物強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物等：如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl、MgO、Na2O2等。由離子鍵構成的化合物離子鍵化合物常見類型（物質類別）思考：離子鍵存在于哪種類型的化合物中？定義：1思考：哪些物質屬于離子化合物？2四、離子化合物離子化合物的性質3①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電。對點訓練(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)單質中一定不含有離子鍵(

)(4)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(5)離子鍵是陰離子和陽離子間的靜電引力(

)×√×××1.判斷正誤：優(yōu)點：清晰直觀缺點：書寫比較麻煩思考討論原子：鈉原子鎂原子碳原子氮原子氧原子Na×Mg××C××××N·····在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的最外層電子(價電子）的式子。

元素符號周圍用“·”或“×”標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)≤4時,以單電子分布，＞4時,多出部分以電子對分布。五、用電子式表示離子化合物的形成電子式：1電子式的書寫：2O······FO2-②陰離子的電子式：離子①陽離子的電子式：一般用離子符號表示，復雜陽離子（NH4＋）例外一般用表示Rn-S2-鉀離子鎂離子鈣離子K+Mg2+Ca2+氟離子氧離子硫離子五、用電子式表示離子化合物的形成③

復雜陽離子、陰離子的電子式：一般要標明電子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角標明電性和電量五、用電子式表示離子化合物的形成銨根離子氫氧根離子過氧根離子NHHHHOHOO2AB型AB2型A2B型離子化合物：由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成。五、用電子式表示離子化合物的形成Mg2+ClCl×K+F×Na+Cl×Na+ONa+×2K+SK+×2NaFKCl練習：寫出下列離子化合物的電子式。FNaClKK2O

CaCl2對點訓練Ca2+ClClK+OK+×2左邊寫原子的電子式右邊寫離子化合物的電子式中間用連接用弧形箭頭表示電子轉移的方向總結例：用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程：五、用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成過程：3＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·×課堂小結1.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵

C.含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物

D.在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在離子鍵C3.下列電子式有誤的是（）A.硫離子∶S∶B.鈣離子Ca2+2+[∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-2.下列不是離子化合物的是（）

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3AA＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·(2)用電子式表示K2S的形成過程：(3)用電子式表示