2024屆四川省峨眉山市二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第1頁
2024屆四川省峨眉山市二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第2頁
2024屆四川省峨眉山市二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第3頁
2024屆四川省峨眉山市二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第4頁
2024屆四川省峨眉山市二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩19頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2024屆四川省峨眉山市二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是()序數(shù)①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定條件芳香烴含羥基不能與鈉反應(yīng)放出氣體A.③②① B.②③① C.③①② D.②①③2、將足量HCl通入下述各溶液中,所含離子還能大量共存的是A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A.原子半徑由大到小的順序為:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C.單質(zhì)熔點:X<YD.ZWY是離子化合物,其水溶液中只存在一種電離平衡4、下列物質(zhì)均有漂白作用,其中漂白原理與其他三種不同的是()A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O25、B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是()A.B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B.B3N3H6具有堿性C.B3N3H6各原子在同一平面上 D.B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角B.最小的環(huán)上,有3個Si原子和3個O原子C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2D.最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子7、下列說法不正確的是A.皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B.淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.氨基酸既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng)D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴8、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA.A B.B C.C D.D9、下列敘述正確的是A.向混有苯酚的苯中加入濃溴水,過濾,可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液,酸性KMnO4溶液褪色,說明維生素C具有還原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加熱,加新制Cu(OH)2懸濁液,加熱未見紅色沉淀,說明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,說明溴乙烷發(fā)生了水解10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A.明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3,故明礬可作凈水劑B.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C.用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料11、現(xiàn)有一種藍色晶體,可表示為MxFey(CN)6,經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是()A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體,M呈+3價C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個12、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是abcdA.a(chǎn)和b互為同系物B.b和c均能發(fā)生加聚反應(yīng)C.c和d互為同分異構(gòu)體D.a(chǎn)和d均能使酸性KMnO4溶液褪色13、已知:結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等屬于烷烴同系物。則在同一系列中.所有的同系物都具有()A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的物理性質(zhì)C.相似的化學(xué)性質(zhì)D.相同的最簡式14、一定溫度壓強下,用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是A.氣球B中裝的是O2 B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1C.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:115、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH216、已知:H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ/mol;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=akJ/mol。則a為A.-332 B.-118 C.+130 D.+35017、2,5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等,其合成路線如下:下列說法中正碗的是A.有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B.有機物I的一硝基取代物有兩種C.有機物II中只有一個雙鍵D.有機物III的分子式為C7H5Cl2O218、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、氫氧化鈉溶液D.氨水、硫酸19、甲醛分子式為CH2O,有強烈刺激性氣味的氣體,甲醛在常溫下是氣態(tài),被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是()A.C原子采取sp3雜化,O原子采取sp雜化B.甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4,含有一對孤電子對,是三角錐形結(jié)構(gòu)C.一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵D.甲醛分子為非極性分子20、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律,說法正確的是()A.原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B.Fe2+的價層電子排布式為3d54s1C.各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D.同一原子中,1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同21、高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是A.酸溶時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是提高鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解B.反應(yīng)②的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C.加入NH4HCO3生成FeCO3,檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管,滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明洗滌干凈D.鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑,所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵22、《JournalofEnergyChemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是A.b為電源的正極B.電子流向:c→a→b→dC.c極電極反應(yīng)式為2C2O52――4e-=4CO2+O2D.轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲CO22.24L二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示:其中A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知:請回答下列問題:(1)G的分子式是________________,G中官能團的名稱是________________;(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________;(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是______________________________;(4)第②~⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________________(填步驟編號);(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________;(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-;③核磁共振氫譜只有2種峰。24、(12分)醇酸樹脂,附著力強,并具有良好的耐磨性、絕緣性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線:已知:RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________,合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________;(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________;(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇()的流程圖:________。25、(12分)利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是___。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點后一位)。26、(10分)實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱為____________________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________;②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層;c.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水;d.過濾;e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________;②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作a中,加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。(計算結(jié)果精確到0.1%)27、(12分)I硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。查閱資料:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計實驗:某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼:請回答下列問題:(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),而且不需要加熱,兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式:___________________。(2)E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置,可能的后果是__________________________。(3)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________;(4)為了順利完成實驗,正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈(5)請你補充完整下面的簡易實驗,以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃_____________(填化學(xué)式)溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述正確的是_____________________________A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑(6)使用酸堿中和滴定的方法,用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時,讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下28、(14分)下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是天然氣的主要成分,B是一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體,E是一種淡黃色粉末狀固體。(反應(yīng)過程中某些產(chǎn)物已略去)請回答問題:(1)A的電子式為_______________________________。(2)E的化學(xué)式為_______________________________。(3)寫出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_________________________________________。(4)寫出G溶液中通入過量C的離子方程式_________________________________。29、(10分)(1)的系統(tǒng)名稱是_________;的系統(tǒng)名稱為__________。(2)2,4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____,1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水,需消耗氧氣_______mol。(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】

分子式為C9H12,其同分異構(gòu)體屬于芳香烴,分子組成符合CnH2n?6,是苯的同系物,可以有一個側(cè)鏈為:正丙基或異丙基,可以有2個側(cè)鏈為:乙基、甲基,有鄰、間、對3種,可以有3個甲基,有相連、相偏、相均3種,即C9H12是芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種,由化學(xué)式C3H7OCl可知丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個?OH取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),Cl與?OH可以取代同一碳原子上的H原子,有2種:CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH,共有5種,分子式為C5H12O的有機物,不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明該物質(zhì)為醚類,若為甲基和丁基組合,醚類有4種,若為乙基和丙基組合,醚類有2種,所以該醚的同分異構(gòu)體共有6種,則同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是②③①,故選B?!绢}目點撥】根據(jù)限制條件正確判斷該有機物的結(jié)構(gòu)特點是解決本題的關(guān)鍵,第③個有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷為易錯點,注意醇和醚化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。2、B【解題分析】

A.通入氯化氫后,硝酸根氧化亞硫酸根,所以不能大量共存;B.四種離子可以大量共存,通入氯化氫后仍然可以大量共存;C.通入氯化氫后S2-、OH-均不能大量共存;D.通入氯化氫后CH3COO-、HCO3-均不能大量共存。故選B。3、B【解題分析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液,觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出,黑色沉淀是CuS,臭雞蛋氣味的氣體為H2S,原子序數(shù)依次增大,即ZWY為KHS,Z為K,W為H,Y為S,W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,則X位于IVA族,X與Y的電子層數(shù)相同,X和Y位于同周期,即X為Si?!绢}目詳解】A、根據(jù)上述分析,原子半徑大小順序是K>Si>S>H,故A錯誤;B、S的非金屬性強于Si,即H2SO4的酸性強于H2SiO3,故B正確;C、Si為原子晶體,S單質(zhì)為分子晶體,即Si的熔點高于S,故C錯誤;D、ZWY為KHS,HS-在水中既有電離也有水解,故D錯誤;答案選B。【題目點撥】本題應(yīng)從向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液,觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手,臭雞蛋氣味的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑,最后根據(jù)信息推出其他,這就需要學(xué)生對元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。4、B【解題分析】HClO、O3、Na2O2具有強氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,是永久性褪色;SO2不具有強氧化性,但它能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),是暫時性褪色;顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故選B。點睛:HClO、O3、Na2O2均具有強氧化性,能使有色物質(zhì)褪色;SO2不具有強氧化性;二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。5、B【解題分析】

A.等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,與苯為等電子體,性質(zhì)和苯相似,所以能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),選項A正確;B、B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子,不具有堿性,選項B不正確;C.苯中所有原子共平面,等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,所以該物質(zhì)中所有原子共平面,選項C正確;D.與苯的性質(zhì)相似,B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項D正確;答案選B?!绢}目點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識遷移能力,明確等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解本題關(guān)鍵,易錯選項是B,B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子,不具有堿性。6、D【解題分析】試題分析:根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型,每個硅原子與4個氧原子結(jié)合形成4個共價鍵,每個氧原子與2個硅原子結(jié)合形成2個共價鍵,其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元,硅原子位于四面體的中心,氧原子位于四面體的4個頂角,A錯誤;金剛石的最小環(huán)上有6個碳原子,SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替,每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子,所以其最小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子,Si、O原子個數(shù)比為1∶1,B、C兩項錯誤,D正確;答案選D??键c:考查晶體的空間構(gòu)型。7、A【解題分析】分析:本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意皂化反應(yīng)的原理。詳解:A.皂化反應(yīng)是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油,故錯誤;B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類,在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖,故正確;C.氨基酸含有氨基和羧基,既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng),故正確;D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴,故正確。故選A。8、A【解題分析】

A.原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時較穩(wěn)定,氮原子2p能級半充滿,則氮原子的第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子,故A正確;B.SO2中S的價層電子對數(shù)=2+=3,為sp2雜化,立體構(gòu)型為V形,故B錯誤;C.金剛石為原子晶體,石墨為混合型晶體,但石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短,鍵能更大,所以石墨的熔點比金剛石的高,故C錯誤;D.鹵族元素氫化物都屬于分子晶體,分子晶體的沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大,但氟化氫分子間含有氫鍵,氯化氫中不含氫鍵,導(dǎo)致氟化氫沸點高于HCl,故D錯誤;答案選A。【題目點撥】本題的易錯點為C,要注意石墨為混合型晶體,層與層之間為分子間作用力,層內(nèi)存在共價鍵,石墨熔化時需要破壞層內(nèi)的共價鍵。9、B【解題分析】A.向混有苯酚的苯中加入濃溴水,生成的三溴苯酚仍可溶于苯中,A錯誤;B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液,KMnO4溶液褪色,說明維生素C有還原性,B正確;C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加熱,加新制Cu(OH)2濁液,由于沒有先加堿把硫酸中和,所以不可能產(chǎn)生紅色沉淀,C不正確;D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,由于沒有先加稀硝酸將溶液酸化,過量的堿也可以與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所以D不正確。本題選B。10、C【解題分析】分析:A.明礬水解可生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性;B.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣;C.碳酸鈉水解呈堿性;D.熔點高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。詳解:A.明礬凈水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進行凈水,A正確;B.過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,B正確;C.碳酸鈉水解呈堿性,加熱促進水解,有利于油脂的水解,碳酸鈉與油脂不反應(yīng),C錯誤;D.氧化鋁為離子化合物,熔點高,可用于耐高溫材料,D正確。答案選C。11、A【解題分析】

Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,則該結(jié)構(gòu)單元中,所含F(xiàn)e3+有個,F(xiàn)e2+有個,CN-有個。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6,所以y=2,且該晶體的化學(xué)式中含有1個Fe3+、1個Fe2+,所以x為1,即該化學(xué)式為MFe2(CN)6?!绢}目詳解】A.經(jīng)計算得知,該結(jié)構(gòu)單元中,含有個Fe2+、個Fe3+、3個CN-。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6,則y=2,x=1,即該化學(xué)式為MFe2(CN)6,A正確;B.從構(gòu)成晶體的微粒來看,該晶體為離子晶體;由于化學(xué)式為MFe2(CN)6,M呈+1價,B錯誤;C.該晶體為離子晶體;由于化學(xué)式為MFe2(CN)6,M呈+1價,C錯誤;D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個,D錯誤;故合理選項為A。12、D【解題分析】A.a和b的化學(xué)式相同,屬于同分異構(gòu)體,不屬于同系物,故A錯誤;B.c中不存在碳碳雙鍵或三鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故B錯誤;C.c的分子式為C10H14O,d的分子式為C10H16O,不是同分異構(gòu)體,故C錯誤;D.a中含有碳碳雙鍵,d中含有醛基,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;故選D。13、C【解題分析】分析:同系物為結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱,同系物的通式相同,物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,據(jù)以上分析解答。詳解:根據(jù)題給信息可知,同系物結(jié)構(gòu)相似,則具有相似的化學(xué)性質(zhì),C正確;在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團.則相對分子質(zhì)量不同,物理性質(zhì)也不同,A和B錯誤;以烷烴同系物為例:甲烷的最簡式為CH4,乙烷的最簡式為CH3,丙烷的最簡式為C3H8,都不相同,D錯誤;正確選項C。14、D【解題分析】

A.一定溫度壓強下,氣體的Vm是相等的,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,則根據(jù)V=nVm=Vm,得到體積和相對分子質(zhì)量成反比,所以體積的大小順序是:CH4>O2>CO2>SO2,C中裝的是氧氣,故A錯誤;B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比,等于M的倒數(shù)之比,即為1:4,故B錯誤;C.根據(jù)A的分析,D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2,氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比,等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比,即為32:64=1:2,故C錯誤;D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為:32:16=2:1,故D正確。答案選D。15、C【解題分析】分析:A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷;C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點判斷;D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解:A、螺[2,2]戊烷的分子式為C5H8,環(huán)戊烯的分子式也是C5H8,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A正確;B、分子中的8個氫原子完全相同,二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子,也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上,因此其二氯代物超過兩種,B正確;C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子,而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體,所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上,C錯誤;D、戊烷比螺[2,2]戊烷多4個氫原子,所以生成1molC5H12至少需要2molH2,D正確。答案選C。點睛:選項B與C是解答的易錯點和難點,對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷,可固定一個取代基的位置,再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點進行知識的遷移靈活應(yīng)用。16、C【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變,結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來回答?!绢}目詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ·mol-1,4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=(2a+220)kJ·mol-1,解得a=+130,故選C。17、C【解題分析】分析:A.苯是平面形結(jié)構(gòu);B.根據(jù)氫原子的種類判斷;C.羰基中含有雙鍵;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式。詳解:A.苯分子是平面形結(jié)構(gòu),則有機物I中氫原子和氯原子一定共面,A錯誤;B.有機物I中氫原子完全相同,則其一硝基取代物有一種,B錯誤;C.有機物II中含有羰基,因此只有一個雙鍵,即碳氧雙鍵,C正確;D.根據(jù)有機物III的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4Cl2O2,D錯誤。答案選C。點睛:掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。難點是一取代產(chǎn)物種類的判斷,注意掌握等效氫原子的判斷方法。18、C【解題分析】本題考查物質(zhì)的檢驗。分析:根據(jù)離子的檢驗方法設(shè)計,Ag+可用Cl-檢驗,Ba2+可用SO42-檢驗,SO32-可用H+離子檢驗,Mg2+可用OH-離子檢驗。詳解:加入鹽酸,AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體,加入硫酸,BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,可鑒別,A不選;加入鹽酸,AgNO3溶液生成AgCl沉淀,K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體,加入NaOH溶液,與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,可鑒別,B不選;加入氨水,過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀,然后沉淀溶解生成銀氨溶液,與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,可鑒別出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液,但加入NaOH溶液,BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現(xiàn)象,不可鑒別,C選;加入氨水,過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀,然后沉淀溶解生成銀氨溶液,與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,可鑒別出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液,加入硫酸,BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,K2SO3與硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體,可鑒別,D不選。故選C。點睛:本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別,注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵,鑒別幾種物質(zhì),應(yīng)能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。19、C【解題分析】分析:本題考查的是雜化軌道、價層電子互斥理論、分子極性等,注意理解雜化軌道理論與價層電子互斥理論,進行分子構(gòu)型的判斷。詳解:A.甲醛中形成2個碳氫鍵,一個碳氧雙鍵,雜化軌道為3,C原子采取sp2雜化,氧原子形成一個碳氧雙鍵,含有2對孤電子對,O原子采取sp2雜化,故錯誤;B.甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為3,不含一對孤電子對,是平面三角形結(jié)構(gòu),故錯誤;C.一個甲醛分子中形成2個碳氫鍵,一個碳氧雙鍵,一個雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵,所以共含有3個σ鍵和1個π鍵,故正確;D.甲醛分子為平面三角形,碳原子位于三角形內(nèi)部,結(jié)構(gòu)不對稱,所以為極性分子,故錯誤。故選C。20、D【解題分析】分析:核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則,利用三條原理解決電子排布問題。詳解:原子核外電子遵循能量最低原理,原子核外電子先排內(nèi)層后排外層,但電子在進入3d與4s軌道時,由于4s軌道能量低于3d軌道,所以電子先進入4s軌道,后進入3d軌道,所以A選項錯誤;Fe元素的核電荷數(shù)是26,價電子排布式是:3d64s2,F(xiàn)e2+的價電子排布式是3d6,B選項錯誤;s軌道只有1個軌道,p軌道有3個軌道,p軌道在空間有3個伸展方向,d軌道有5個伸展方向,f軌道有7個伸展方向,C選項錯誤;s軌道只有1個軌道,容納的電子數(shù)最多2個,所以在同一原子中,1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同,D選項正確;正確答案D。21、D【解題分析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到亞鐵離子和鐵離子,酸浸時,常需要將燒渣粉碎,通過增大接觸面積,提高鐵元素的浸出率,因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性,通過加入過量硫酸,抑制水解,故正確;B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子,-1價的硫被氧化生成+6價的硫,F(xiàn)eS2-S042-,失去14e-,F(xiàn)e3+-Fe2+,得到e-,最小公倍數(shù)為14,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,離子反應(yīng)方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+,故正確;C.碳酸氫銨能和酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳,同時能調(diào)節(jié)溶液的pH,使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵,過濾得到碳酸亞鐵,濾液中有硫酸鐵,所以操作為取最后一次洗滌濾液,滴加酸化排除碳酸根離子的干擾,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈,故正確;D.煅燒時空氣中的氧氣做氧化劑,用氯氣代替空氣會生成氯化鐵,不能得到高純氧化鐵,故錯誤。故選D。22、C【解題分析】

根據(jù)圖示可知,c極C2O52-→O2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2,所以c為陽極,d為陰極,陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接,即a極為電源正極、b極為電源負極,陽極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2,陰極電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-═C+3O2-,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)圖示可知,c極C2O52-→O2,則c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),為陽極,與電源正極相接,所以a為電源正極、b為電源負極,故A錯誤;B.c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電子由陽極流入電源正極,再由電源負極流出到陰極,即電子流向:c→a,b→d,電子不能通過電解質(zhì)溶液,故B錯誤;C.c極C2O52-→O2,電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),所以c極的電極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.電解二氧化碳熔鹽的過程就是在電解條件下CO2發(fā)生分解生成C和O2的過程,轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲0.1molCO2,沒有指明溫度和壓強,CO2的體積不一定是2.24L,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、C6H10O3酯基和羥基(CH3)2CHCH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC-COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH-COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解題分析】

反應(yīng)①為2-甲基丙烯的加成反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物可知A為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),則B為(CH3)2CHCH2OH,反應(yīng)③為醇的氧化,根據(jù)G推知F為,結(jié)合已知和反應(yīng)⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC-COOCH2CH3,反應(yīng)④類似所給已知反應(yīng),則E為,據(jù)此解答。【題目詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式是C6H10O3,G中官能團的名稱是酯基和羥基;(2)第②步是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)2CHCH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2OH+NaBr;(3)B為(CH3)2CHCH2OH,B的名稱(系統(tǒng)命名)是2-甲基-1-丙醇;(4)根據(jù)以上分析可知第②~⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤;(5)根據(jù)已知信息可知第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)2CHCHO+OHC-COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH-COOCH2CH3;(6)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團,而它的同分異構(gòu)體含一種官能團,可能是羧基或酯基,只有2中氫原子,應(yīng)該有對稱結(jié)構(gòu),有如下幾種:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。24、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】

發(fā)生催化氧化生成E,E進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G,可知D為,逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2,發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:NaOH醇溶液、加熱;。(2)反應(yīng)②屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為:加成反應(yīng);縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O,故答案為:+O2+2H2O。(4)F()的同分異構(gòu)體滿足:a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),說明含有2個醛基,b.遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1,存在對稱結(jié)構(gòu),其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或,故答案為:或或或。(5)1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯,丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2,然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH,最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,合成路線流程圖為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH?!绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成,側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力,充分利用反應(yīng)條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。25、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失;(2)根據(jù)中和熱測定正確操作方法分析;(3)①3次溫度差分別為:3.4℃,3.3℃,3.5℃,均有效,計算溫度差平均值;②根據(jù)公式進行計算?!绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故答案為:C;(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,故答案為:D;(3)①3次溫度差分別為:3.4℃,3.3℃,3.5℃,均有效,溫度差平均值=3.4℃,故答案為:3.4;②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol,故答案為:-56.8kJ/mol。【題目點撥】考查中和熱概念的理解應(yīng)用,方程式書寫方法,注意概念的條件和實質(zhì)分析。中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。26、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機物進一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層60.6%【解題分析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管;(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱,使副反應(yīng)增多,應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進行;②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物,兩者能一起被蒸出;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過濾需要漏斗;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管,具有冷凝蒸汽作用;(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈,導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多,所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快,應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開下端的活塞,緩慢滴加;②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物,具有固定的沸點,蒸餾時能被一起蒸出,所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸,采取蒸餾是不可取的,建議采用精餾;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過濾需要由漏斗組成的過濾器;NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,且有利于分層;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。27、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解題分析】

(1)在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)的方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑;(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性,所以在氯氣中含有HCl氣體,用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì),用濃硫酸進行干燥,在D中發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2B2BCl3;在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼;如果拆去B裝置,可能會發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑,在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸;(3)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑;因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存,防止受潮水解;(4)①先點燃A處酒精燈,待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈,使之發(fā)生反應(yīng),故正確。②若先點燃D處酒精燈,這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3,再點燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了,故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3,影響制備BCl3,故錯誤,答案選①;(5)由于B的性質(zhì)與Al相似,既能與強酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng)放出氫氣,所以取少量

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論