2024屆北京市第156中學(xué)化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試試題含解析

2024屆北京市第156中學(xué)化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性2、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率3、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．位于第四周期B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.964、下列說(shuō)法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時(shí)，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+5、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物6、下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯7、下列與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式不正確的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O8、某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，MCl4－向b極遷移B．放電時(shí)，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原9、A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是：（）序號(hào)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol11、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl13、已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子14、早在2007年3月21日，我國(guó)就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱(chēng)。該元素名稱(chēng)及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期15、某有機(jī)物分子中有a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，c個(gè)，則可連接的羥基的個(gè)數(shù)為()A．2b+3c-a B．a(chǎn)+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a16、室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加熱b點(diǎn)所示溶液，的值減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，A和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。（4）寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)__________________。19、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟1中，反應(yīng)過(guò)程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)______，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．第一步：稱(chēng)取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）21、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱(chēng)是____________________。②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類(lèi)合成纖維，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對(duì)人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類(lèi)糖類(lèi)物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。2、B【解題分析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯(cuò)誤；B.鈉和鉀的合金常溫時(shí)為液態(tài)，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B正確；C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負(fù)極，加快鐵的腐蝕速率，D錯(cuò)誤；答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】保護(hù)船舶外殼可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。3、B【解題分析】

A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D正確；答案選B。4、D【解題分析】

A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同；D．加入試劑順序錯(cuò)誤．【題目詳解】A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；D、應(yīng)先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。5、C【解題分析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。6、C【解題分析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。7、D【解題分析】

A項(xiàng)、碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；B項(xiàng)、亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，溴化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子完全被氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；C項(xiàng)、鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】用離子共存判斷可以快速判斷，澄清石灰水過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中不可能存在碳酸根離子。8、B【解題分析】

由二次電池反應(yīng)原理可知，放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，負(fù)極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn，電極反應(yīng)式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時(shí)，a極為陰極、b極為陽(yáng)極?！绢}目詳解】A項(xiàng)、放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，a極為電池的負(fù)極，則MCl4－向a極遷移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，負(fù)極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；C項(xiàng)、充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，Cn在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（MCl4），電極反應(yīng)式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由二次電池反應(yīng)方程式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二次電池，注意運(yùn)用二次電池反應(yīng)原理判斷電極，能夠正確書(shū)寫(xiě)放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)式是解答關(guān)鍵。9、C【解題分析】

A、制備乙烯需要將乙醇和濃硫酸混合液的溫度迅速上升到170℃，溫度計(jì)水銀球插入到液面以下，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；B、石油的分餾需要測(cè)量餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管處，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；C、銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，不需要溫度計(jì)，所做實(shí)驗(yàn)與裝置不符；D、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱，控制溫度50~60℃，溫度計(jì)測(cè)水浴的溫度，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；答案選C。10、A【解題分析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯(cuò)誤，選A；B、每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，所以2．5摩爾水含有2．5摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，正確，不選C；D、2．5NA個(gè)氧氣的物質(zhì)的量=2．5NA/NA=2．5mol，正確，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的換算11、C【解題分析】

A.乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的乙烯氣體中混有雜質(zhì)二氧化硫，二氧化硫也能夠使溴水褪色，干擾了檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有硫化氫，硫化氫能夠使KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙烯可以與溴水反應(yīng)，使之褪色，故C正確；D.碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有醋酸，醋酸能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中，要考慮可能存在的雜質(zhì)的干擾，這些雜質(zhì)可能是反應(yīng)中的副產(chǎn)物，也可能是未反應(yīng)的反應(yīng)物。12、B【解題分析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。13、D【解題分析】

A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x=2，該元素為硅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級(jí)上填充有電子，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題只要將x=2推斷出來(lái)以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。14、A【解題分析】分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號(hào)元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號(hào)元素氡(Rn)，顯然111號(hào)元素Rg在第七周期，排除選項(xiàng)C、D，而鐳為88號(hào)元素，故選A。點(diǎn)晴：學(xué)會(huì)利用稀有氣體來(lái)判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。15、C【解題分析】

有機(jī)物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據(jù)計(jì)算的甲基數(shù)目結(jié)合分子中含有的甲基數(shù)目，計(jì)算羥基數(shù)?！绢}目詳解】若碳鏈上只連接甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，c個(gè)，能連接c個(gè)-CH3，所以b個(gè)-CH2-，c個(gè)，連接-CH3的數(shù)目為c+2個(gè)。由于分子中含有a個(gè)-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的另一種解法：根據(jù)烷烴的組成可知，該有機(jī)物中最多含有的氫原子數(shù)=2(a+b+c)+2，a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，c個(gè)中含有的氫原子數(shù)目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補(bǔ)全，羥基的數(shù)目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。16、C【解題分析】

由題給信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、CH3COONa，且二者的物質(zhì)的量濃度相等。據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中鹽酸對(duì)醋酸的電離有抑制作用，此時(shí)c(CH3COOH)約等于c(H+)，則根據(jù)電離平衡常數(shù)，可得，故已電離的，則醋酸的電離度=，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、CH3COONa，在a、b點(diǎn)水的電離都受到抑制，只有c點(diǎn)，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，CH3COO-發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故a、b、c三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-發(fā)生微弱的水解，則離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，因?yàn)镃H3COOH為弱電解質(zhì)，加熱會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離，則c(CH3COO-)濃度增大，而c(Cl-)濃度無(wú)變化，則的值減小，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，同時(shí)滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動(dòng)官能團(tuán)有3種）；（移動(dòng)官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。18、硝基、溴原子取代反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對(duì)位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！绢}目詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應(yīng)，所以B→C反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H