北京市豐臺(tái)區(qū)北京十二中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

北京市豐臺(tái)區(qū)北京十二中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，0.1mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NAB．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA4、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-5、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25oC時(shí)pH=7的無(wú)色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA7、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白8、25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0C．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小9、將下列各種液體：①苯；②四氯化碳；③碘化鉀溶液；④乙烯；⑤植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無(wú)色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤10、下列關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有5種、2種、1種D．有機(jī)物a中的所有原子均可能處于同一平面內(nèi)11、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)12、下列說(shuō)法正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物13、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度 B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率 D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量14、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D15、鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說(shuō)法不正確的是()A．其電負(fù)性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小16、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液X，往里滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過(guò)量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說(shuō)法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl17、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4LD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子18、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a(chǎn)電極為電池的正極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C．b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開(kāi)的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)19、總書(shū)記說(shuō):把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門(mén)藝術(shù)。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節(jié)約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具20、下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥21、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液22、我國(guó)科研人員催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．肉桂醇能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C．還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________，R的名稱為_(kāi)________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為_(kāi)___________________。（4）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2；④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基（6）已知：―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，A中含官能團(tuán)的名稱是_____。25、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開(kāi)儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過(guò)堿洗除去Cl2；堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。26、（10分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；Ⅲ．?、蛑小?。(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。(2)寫(xiě)出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說(shuō)明C2H5X中含溴原子。27、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問(wèn)題：

(l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJ·mol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。(3）一定溫度下反應(yīng)：CO2(g)+CH4（g)

2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=__________（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0molCO2(g),

發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g).測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)時(shí)CH

4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________________②壓強(qiáng)p

1、p

2、p

3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________，判斷理由是______________________。溫度為T(mén)

l℃、壓強(qiáng)為P

3時(shí)，b點(diǎn)處v(正)________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________.若電極B附近通入1m

3空氣（假設(shè)空氣中O

2的體積分?jǐn)?shù)為20%）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH

4的體積為_(kāi)______m329、（10分）結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是__；（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）__；①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）寫(xiě)出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式①B+F→M__；②G→N__；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________，1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。3、D【解題分析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽(yáng)離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，可以計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)。詳解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽(yáng)離子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。4、D【解題分析】

A.Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項(xiàng)是D。5、D【解題分析】

A．強(qiáng)酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液顯堿性，OH—與HCO3—之間發(fā)生反應(yīng)生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中H+與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，堿溶液中，OH—與NH4+之間發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O，均不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．25oC時(shí)pH=7的無(wú)色溶液顯中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質(zhì)的判斷，同時(shí)注意酸性溶液中，當(dāng)存在NO3—時(shí)，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣。6、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過(guò)氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解題分析】

30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏?；氯水中含有鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D8、C【解題分析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，即c(Pb2＋)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2＋)增大，故D錯(cuò)誤。9、B【解題分析】本題考查有機(jī)物的溶解性。分析：①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；②四氯化碳和溴不反應(yīng)，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；③溴和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)；④乙烯含有碳碳雙鍵；⑤植物油含有碳碳雙鍵。詳解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反應(yīng)，所以苯能萃取溴，使溴水層幾乎無(wú)色，故①正確；四氯化碳和溴不反應(yīng)，和水不互溶，二者混合分層，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水層無(wú)色，故②正確；溴和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，碘化鉀不能做萃取劑，故③錯(cuò)誤；乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故④正確；植物油能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故⑤正確。故B正確。故選B。10、B【解題分析】

A.a、b、c三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.c是飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a中苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有2種，c的一氯代物有1種，C項(xiàng)正確；D.苯環(huán)和C=C構(gòu)成的兩個(gè)平面通過(guò)C—C單鍵的旋轉(zhuǎn)可能使分子內(nèi)所有原子共平面，D項(xiàng)正確。故選B。11、A【解題分析】分析：結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)，會(huì)引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【解題分析】

A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體是有單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．如所有銨鹽，都是非金屬元素組成的，但屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13、C【解題分析】

A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯(cuò)誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯(cuò)誤；C、pH相同說(shuō)明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解題分析】分析：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，以此分析。詳解：A項(xiàng)，Ca(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO弱酸，屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HClO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故本題選A。15、D【解題分析】

根據(jù)鋇的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析。【題目詳解】A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故Ba電負(fù)性比Cs大，A正確；B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，已知與鋇同周期的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故鋇也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；D.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢(shì)，但是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。16、B【解題分析】

X與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成氣體A為氨氣，沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯(cuò)誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯(cuò)誤；D．沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯(cuò)誤；故答案：B。17、B【解題分析】本題考查相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算。分析：假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生變化實(shí)際上是將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的112變?yōu)?詳解：氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的112變?yōu)?24，所以16O的相對(duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，A正確；由于標(biāo)準(zhǔn)的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質(zhì)的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，B錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)改變，摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的體積44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正確；此時(shí)NA雖然由原來(lái)的約6.02×1023變?yōu)榧s12.04×1023，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個(gè)氧分子與N故選B。點(diǎn)睛：相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)改變會(huì)使相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值改變，而阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的改變會(huì)引起物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值發(fā)生改變。18、B【解題分析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據(jù)電子的流向，a電極為電池的負(fù)極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】如何判斷電池的正負(fù)極？我們來(lái)看看判斷負(fù)極的常見(jiàn)方法：①電子流出的一極是負(fù)極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，③陰離子向負(fù)極移動(dòng)，④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，⑤通常較活潑金屬作負(fù)極，⑥如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的的一極，在放電時(shí)是負(fù)極。19、A【解題分析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節(jié)約金屬資源，還能節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境，選項(xiàng)A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會(huì)污染土壤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、地溝油最大來(lái)源為城市大型飯店下水道的隔油池。長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、用醫(yī)療塑料等各種廢塑料制成的產(chǎn)品往往鉛等重金屬含量超標(biāo)，通過(guò)餐具遷移進(jìn)入體內(nèi)，會(huì)增加重金屬中毒的風(fēng)險(xiǎn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、C【解題分析】

①Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應(yīng)；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與CO2反應(yīng)的是③⑥。答案選C。21、A【解題分析】

A.兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，故A項(xiàng)正確；

B.酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲在稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選鹽酸洗滌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不適用于NaCl溶液和KCl溶液的鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選A。22、A【解題分析】

A、根據(jù)肉桂醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都屬于芳香族化合物，故B說(shuō)法正確；C、醛→醇是還原反應(yīng)，肉桂醛→肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個(gè)碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說(shuō)法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明催化劑具有選擇性，故D說(shuō)法正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、溴原子1，3-丙二醇取代反應(yīng)C10H11O4N6【解題分析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?！绢}目詳解】(1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)對(duì)比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿足：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH；③含-NH2，④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個(gè)取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對(duì)位的2個(gè)取代基有3種組合，另外一個(gè)取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要注意-NH2具有強(qiáng)還原性，注意合成過(guò)程中的氧化過(guò)程對(duì)氨基的影響。24、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解題分析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機(jī)物A的相對(duì)分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機(jī)物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機(jī)物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計(jì)算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實(shí)驗(yàn)式；（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式；（4）結(jié)合核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【題目詳解】（1）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機(jī)物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機(jī)物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實(shí)驗(yàn)式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰，而且3個(gè)峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基?！绢}目點(diǎn)撥】核磁共振氫譜是用來(lái)測(cè)定分子中H原子種類和個(gè)數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學(xué)環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對(duì)高度，就是對(duì)應(yīng)的處于某種化學(xué)環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學(xué)環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強(qiáng)度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。25、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實(shí)驗(yàn)室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質(zhì)量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。26、證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解題分析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X中無(wú)Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說(shuō)明，C2H5X中含溴原子。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗(yàn)方法的知識(shí)。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗(yàn)之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。27、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)0.24偏低【解題分析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量??；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！绢}目詳解】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒