南寧市第四十七中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

南寧市第四十七中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤2、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是A．分子式為C10H19OB．同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C．與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物D．能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)3、下列幾種物質(zhì)氧化性由強到弱順序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)選用()A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl34、周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)5、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動6、a、b、c，d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族，d在地殼中的含量僅次于氧；b的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A．d的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：d>aC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：b>a>dD．由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無機物7、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量8、瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰B．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OC．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性9、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞710、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說法錯誤的是A．這三種有機物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同11、下列說法正確的是A．在所有元素中，氟的第一電離能最大B．乙醇分子中不含非極性鍵C．原子半徑最小的氫元素的電負(fù)性最大D．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定12、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D．“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物，泄漏不會污染水體14、1996年諾貝爾化學(xué)獎授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)D．棒碳與乙炔互為同系物15、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤16、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)17、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－118、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．有機物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C．立體烷的二氯代物有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它的一硝基取代物有5種19、某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下,最多能和3

molH2反應(yīng)D．該有機物分子式為C13H20Cl20、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為21、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2+、S2O32-都是還原劑C．X=2D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol22、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。25、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。26、（10分）鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。27、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。28、（14分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。29、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。（3）NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】①加入NaOH固體，NaOH會和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應(yīng)生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，加入KCl溶液相當(dāng)于加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。2、D【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O，故A錯誤；B．含1個環(huán)和1個碳碳雙鍵，不飽和度為2，不能形成苯環(huán)，同分異構(gòu)體不可能為酚類，故B錯誤；C．與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對稱，含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故C錯誤；D．含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選D。3、D【解題分析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I–，選取的氧化劑只能氧化碘離子，不能氧化亞鐵離子和氯離子，據(jù)此解答。詳解：氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。則A、高錳酸鉀能氧化碘離子，但也能氧化氯化亞鐵，A錯誤；B、氯氣能氧化碘離子，但也能氧化亞鐵離子，B錯誤；C、單質(zhì)碘不能氧化碘離子，C錯誤；D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時鐵離子被還原為亞鐵離子，可以達(dá)到目的，D正確；答案選D。4、A【解題分析】

A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；故選A。5、C【解題分析】

A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項錯誤；B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C.工作時，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負(fù)極移動，D項錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。6、C【解題分析】

d在地殼中的含量僅次于氧，則d為Si；a與d同族，則a為C；b的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，為氨氣，則b為N；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為Na?！绢}目詳解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B.a、d分別為C、Si，同族，非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d，B錯誤；C.a、b、d分別為C、N、Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正確；D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無機物，還可能為有機物，如氨基酸，為有機物，D錯誤；答案為C。7、B【解題分析】分析：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項，1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達(dá)該反應(yīng)過程，故B選項正確；C選項，假設(shè)溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于1︰1，此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當(dāng)NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達(dá)到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時沉淀達(dá)到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。故本題選B。點睛:本題考查學(xué)生分析圖像的能力，學(xué)生需要熟悉反應(yīng)的過程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會對反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進(jìn)而影響所繪制的曲線。8、A【解題分析】

A.該有機物的核磁共振氫譜圖中有7個吸收峰，A錯誤；B.該有機物的分子式為C12H18N2Cl2O，B正確；C.該有機物含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有醇羥基、甲基等，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機物含有氨基和羥基等水溶性基團(tuán)，能溶于水；氨基為堿性基，水溶液顯堿性，D正確。故選A。【題目點撥】在計算有機物分子式中的氫原子數(shù)目時，可先數(shù)出分子中所含的非氫原子數(shù)，然后把鹵原子看成氫原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烴的通式，計算出氫原子的個數(shù)。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，確定不飽和度，最后計算該有機物分子中所含氫原子個數(shù)為：由同數(shù)碳原子的烷烴計算出的氫原子數(shù)—2×不飽和度—氮原子數(shù)。9、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；

B.物質(zhì)所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。10、A【解題分析】A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機物的最簡式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。11、D【解題分析】

A.在主族元素中，氟的第一電離能最大，故A錯誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，碳碳原子之間形成碳碳單鍵的是非極性鍵，故B錯誤；C.原子半徑最小的氫元素的電負(fù)性不是最大，在主族元素中F的非金屬性最強，所以電負(fù)性最大，故C錯誤；D.分子中鍵能越大，鍵長越短，越難斷裂，所以分子越穩(wěn)定，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。12、A【解題分析】A.植物油與濃NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應(yīng)后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應(yīng)，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達(dá)不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不溶于水，D不正確。本題選A。13、B【解題分析】

A．手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B正確；C．酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細(xì)菌表面的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起蛋白質(zhì)變性(蛋白質(zhì)凝固)，從而起到殺菌的作用，過氧化氫殺菌消毒是因為其具有強的氧化性，二者殺菌消毒原理不同，故C錯誤；D．“碳九”主要包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚的分子式為C9H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，會污染水體，故D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】試題分析：A.棒碳屬于鏈?zhǔn)饺矡N，含有C—H鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，C項正確；D.同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和個數(shù)相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C。考點：考查置換反應(yīng)、同系物、化學(xué)鍵類型的判斷等知識。

15、D【解題分析】試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。16、D【解題分析】

A．有機物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B．含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯誤；C．含有2個羥基、1個羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯誤；D．酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。17、D【解題分析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。18、B【解題分析】

等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的?！绢}目詳解】A項、甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；B項、分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物，由分子式可知含有1個苯環(huán)，若側(cè)鏈有1個，則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH，同分異構(gòu)有2種；若側(cè)鏈有2個，則側(cè)鏈為-CH3和-OH，存在鄰、間、對三種，故符合條件的同分異構(gòu)體為5種，故B錯誤；C項、立體烷中氫原子只有1種類型，一氯代物只有1種，立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對角線上和體對角線上3類氫原子，故二氯代物有3種，C正確；D項、菲為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，則與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題考查同分異構(gòu)體，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意不要重復(fù)、漏寫是解答關(guān)鍵。19、B【解題分析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤、選項B正確；C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時,苯環(huán)消耗3mol，碳碳雙鍵消耗1mol，共4mol氫氣，選項C錯誤；D、該有機物分子式為C13H17Cl，選項D錯誤。答案選B。20、D【解題分析】

常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法?！绢}目詳解】A項、甲烷分子中含有4個碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查常用化學(xué)用語的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。21、B【解題分析】

A.化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+，F(xiàn)e和S元素都被氧化，A錯誤；B.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，B正確；C.由電荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C錯誤；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，D錯誤。故合理選項是B。22、D【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應(yīng)時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。24、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解題分析】考查了有機物的合成、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。25、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解題分析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。26、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【解題分析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。27、b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】

（1）當(dāng)d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答