2024屆福建省安溪一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆福建省安溪一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶22、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說法不正確的是A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4C．原子半徑比較：甲＞乙＞SiD．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料3、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+4、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體5、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D6、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀7、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．加少量醋酸鈉固體C．加少量CuSO4固體 D．改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)8、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（M）是強(qiáng)電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價(jià)化合物9、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH10、金屬具有延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．lmolC3H8O分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為11NAB．15g14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數(shù)目為NAD．一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng)，得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA12、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍(lán)色褪去B．對于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深C．開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡D．利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水13、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH414、一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%15、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O16、下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線合成，其他無機(jī)材料自選。___________。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。19、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。21、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為___________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為________。（6）已知：（R為烴基）設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。[合成路線示例：]__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二、間接判斷法①對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。2、B【解題分析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯(cuò)誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案為B。3、D【解題分析】

由題意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答?！绢}目詳解】A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+氧化性大于Cu2+氧化性，符合規(guī)律，A不符合題意，；B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，氯氣為還原劑，MnO4-氧化性強(qiáng)于氯氣，符合規(guī)律，B不符合題意；C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，符合規(guī)律，C不符合題意；D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，PbO2為氧化產(chǎn)物，MnO4-氧化性強(qiáng)于PbO2，與題干不吻合，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物，熟悉氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵。4、B【解題分析】

A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。5、C【解題分析】分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯(cuò)誤；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個(gè)平面，C錯(cuò)誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。6、D【解題分析】

A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，比較c(Ag＋)大小時(shí)，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag＋)。7、B【解題分析】

A.用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應(yīng)速率變快，故不符合題意；B.加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結(jié)合成醋酸弱電解質(zhì)，氫離子濃度減少，反應(yīng)速率變慢，符合題意；C.加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故不符合題意；D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快,故不符合題意；故B正確?！绢}目點(diǎn)撥】影響反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，接觸面積，原電池等因素，要逐項(xiàng)分析。8、A【解題分析】分析：X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，Z可能是硫、氯。據(jù)此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強(qiáng)，甲烷比硅烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Z的單質(zhì)可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯(cuò)誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。9、C【解題分析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。10、B【解題分析】

A、金屬價(jià)電子較少，容易失去電子，能說明有還原性，A錯(cuò)誤；B、金屬鍵存在于整個(gè)金屬中，且一般較強(qiáng)，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時(shí)，金屬原子之間容易滑動(dòng)，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對滑動(dòng)，而不是電子的運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。答案選A。11、A【解題分析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2molC-C鍵，7molC-H鍵，1molC-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價(jià)鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價(jià)鍵，故A正確；B、14C16O中每個(gè)C原子含有6個(gè)質(zhì)子，每個(gè)O原子含有8個(gè)質(zhì)子，則每個(gè)CO分子含有14個(gè)質(zhì)子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質(zhì)子總物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)目為7NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.8gN2（0.1mol）不能反應(yīng)完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。12、A【解題分析】

A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍(lán)色褪去，與平衡無關(guān)，A正確；B.對于反應(yīng)2NO2N2O4增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C.開啟可樂瓶，容器壓強(qiáng)減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)同離子效應(yīng)，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；答案為A【題目點(diǎn)撥】對于反應(yīng)2NO2N2O4反應(yīng)體系中，增大壓強(qiáng)體積減小，濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。13、D【解題分析】試題分析：A．金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長就越短，原子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于共價(jià)鍵C－C<C－Si<Si－Si，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯(cuò)誤；B．對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是：K<Na<Li,錯(cuò)誤；C．物質(zhì)都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯(cuò)誤。D．這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正確?？键c(diǎn)：考查各類晶體的熔沸點(diǎn)比較的知識。14、D【解題分析】

A、0～6min時(shí)產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×10－3mol，此時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D錯(cuò)誤。答案選D。15、B【解題分析】

有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A、CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，即該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故C不符合題意；D、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故D不符合題意；答案選B。16、B【解題分析】

A.CH3CH2OH為非電解質(zhì)，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A錯(cuò)誤；B.NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，只存在水分子，B正確；C.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中，銨根離子水解生成一水合氨分子，還存在水分子，C錯(cuò)誤；D.HClO為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，存在水分子、次氯酸分子，D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解題分析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。18、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個(gè)電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價(jià)層電子對數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點(diǎn)高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個(gè)鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個(gè)氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個(gè)。距離氧離子最近的鈉離子有8個(gè)，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。19、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解題分析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)①要測量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·