XX省平許濟洛四市聯(lián)考2023至2024學年高三上學期第一次質量檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1平許濟洛2023—2024學年高三第一次質量檢測化學試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結束，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量H1C12N14O16Si28Ca40Ni58.7一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中原文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人體所需蛋白質B.瑪瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分為二氧化硅C.為減輕酸雨對龍門石窟的腐蝕，應采取措施改善周邊能源結構D.制作傳統(tǒng)手工蠶絲絨球所用的原料是蠶絲，其主要成分為纖維素2.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精3.下列各組物質中，屬于弱電解質的是A.NaOH B.CH3COOH C.BaSO4 D.C2H5OH4.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯5.下列應用中涉及到氧化還原反應的是A.使用蘇打去除碗筷油污 B.雪天道路上撒鹽融雪C.食品包裝袋內放置一小包鐵粉 D.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光6.下列反應中生成H?的速率最快的是金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃A.A B.B C.C D.D7.下列反應的離子方程式錯誤的是A.將氨氣通入水中：B.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：C.Al2O3溶于NaOH溶液：D.將少量銅屑放入濃硝酸中：8.1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A.全部 B.①②③ C.①② D.②③9.關于1.5molH2O2，下列說法正確的是A.摩爾質量是34g B.含有3molHC.含氧原子數目約為個 D.含有15mol電子10.在恒容密閉容器中發(fā)生反應：下列能說明該條件下反應已達到化學平衡的是A.B.容器內的壓強不再變化C.混合氣體總的物質的量不再變化D.單位時間內斷裂H—O鍵個數是斷裂H—H鍵個數的2倍二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.氚管是一種應用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結構是在一個密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時釋放出的電子射中涂在玻璃管內部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說法錯誤的是A.氚原子核內中子數為2B.β衰變屬于化學變化C.H、D、T互為同位素D.含有氚的廢水具有放射性12.維生素C又稱抗壞血酸(AscorbicAcid)，因其具有直接的肺保護作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地將維生素C列為新冠肺炎預防藥品。已知25℃時，維生素C的，H2CO3的，下列說法錯誤的是A.分子中含有3種官能團B.與五元環(huán)相連的三個氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羥基易被氧化生成脫氫抗壞血酸D.向盛有NaHCO3粉末的試管中加入維生素C溶液，可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產生13.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數為2NAB.標準狀況下，22.4L單質溴中含溴原子數為2NAC.44g環(huán)氧乙烷(分子式為C2H4O)含C―O鍵數目為NAD.1molFe與足量含HCl的FeCl3溶液充分反應，轉移電子數為2NA14.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中液體滴入②中，預測的現象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現象A濃硫酸蔗糖固體逐漸變黑，產生刺激性氣味氣體B濃鹽酸二氧化錳產生黃綠色氣體C稀醋酸Fe粉、Cu粉混合物產生氣泡，溶液逐漸變藍DAlCl3溶液濃氨水無明顯現象A.A B.B C.C D.D15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，基態(tài)X原子s軌道上電子數和p軌道上的電子數相等，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z的3s軌道半充滿，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)16.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是選項實驗操作和現象結論A在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO2再吸入5mL水，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，再變?yōu)闊o色注射器內最后剩余氣體為NOB向酸性KMnO?溶液中通入SO2，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有D向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀再滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色溶解度：Mg(OH)2<Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D17.氫能是綠色低碳，應用廣泛的二次能源。目前制取氫氣的方法之一是利用反應：CO(g)﹢H?O(g)=CO2(g)+H?(g)。在恒容密閉容器中，將6molCO和一定量的水蒸氣混合加熱到830℃，并達到平衡，此時該反應的平衡常數K為1.0.平衡后CO物質的量為4mol。下列說法正確的是A.起始時H2O的物質的量為2molB.CO、H2O的轉化率之比為2：1C.升高溫度，H2濃度減小，表明該反應是吸熱反應D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反應方向移動18.中科院大連化物所研究發(fā)現了以Cu﹣ZnZr為三元催化劑時，CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示(帶*微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯誤的是A.CO2是該反應的氧化劑B.生成的CH3OH可用作車用燃料C.步驟②的反應式為D.該反應過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成19.地下水是隱藏的資源。最近文獻報道的一種可用于修復被污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說法錯誤的是A.該裝置是原電池，乙池中石墨作正極B.裝置工作時，質子從甲池進入乙池C.當處理含1mol的廢水時，有6molH+通過質子膜D.甲池發(fā)生的電極反應為20.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調節(jié)CaF2濁液的pH，測得體系中。-lgc(F~)或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.I代表-lgc(F~)與的變化曲線B.常溫下，HF的C.Z點的坐標為(0，3.2)D.Y點的溶液中存在三、填空題：本題共4小題，共50分。21.亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。實驗室用NO和CaO2(淡黃色固體)制備無水亞硝酸鈣的裝置(夾持裝置略)如圖所示。回答下列問題：（1）實驗開始先通N2，一段時間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產生大量氣泡時，D處開始加熱。儀器a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___________。（2）裝置E中，酸性H2O2溶液可將剩余的NO氧化為，該反應的離子方程式為___________。（3）CaO2完全還原后，進行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2；③冷卻后，將所得產品完全轉移到試劑瓶中密封保存；④……。則操作②的目的是___________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致亞硝酸鈣產率降低，改進的方法是___________。（5）測定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。實驗原理：；實驗步驟：I．準確稱取ag所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和bg足量的硫酸鈉，攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，過濾；(忽略固體對溶液體積的影響)Ⅱ．取25.00mL濾液于500mL錐形瓶中，加入足量NH4Cl飽和溶液，煮沸5min；Ⅲ．冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內壁，再加入25.00mLc?mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液、在不斷搖動下，沿瓶壁緩慢加入20mL硫酸(1：1)；Ⅳ．加4滴指示劑，迅速用標準液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準液VmL。則所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質量分數為___________；已知在酸性條件下，可氧化Fe2+，下列情況會導致硝酸鈣的質量分數測量值偏小的是___________(填標號)。a．步驟l中，稱量時樣品發(fā)生了潮解b．步驟Ⅱ中，煮沸時間過短c．步驟Ⅲ中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實際體積小于25.00mL22.已知草酸鎳晶體((NiC2O4·2H2O)難溶于水，高溫煅燒草酸鎳晶體可制得三氧化二鎳。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③當某離子濃度小于時，認為完全沉淀④草酸銨是弱電解質回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的成分為___________(填化學式)。（2）“氧化”步驟的目的是___________?！把趸敝?，H2O2也可用過一硫酸(H2SO5)代替，1molH2SO5中過氧鍵的數目為___________。（3）“調pH”的范圍為___________。（4）“沉鈣”過程中，當Ca2+沉淀完全時，溶液中___________(列出計算式即可)。（5）“沉鎳”時的離子方程式為___________。（6）操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質和___________。（7）NiC2O4·2H2O(式量為182.7)高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如圖所示，則溫度為T2時，固體產物化學式為___________。23.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知水溶液中存在平衡：()。請回答下列問題：（1）復分解法制備重鉻酸鉀以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸調節(jié)溶液pH，其目的是___________。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產品。則相同溫度時的溶解度：Na2Cr2O7___________K2Cr2O7(填“﹥”“﹤”或“=”)。（2）電化學法制備重鉻酸鉀以凈化后的鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。①不銹鋼電極的電極反應式為___________。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是___________。（3）工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水，達到含鉻廢水達標排放、六價鉻[Cr(Ⅵ)]回收利用、保護環(huán)境和節(jié)約資源的目的。已知具體流程如下圖所示：①從步驟i→Ⅱ生成沉淀2的總反應離子方程式為___________。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同濃度硫酸，每次均攪拌10小時，硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖甲所示。但當硫酸濃度高于時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，結合圖乙分析其原因是___________。24.氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH?=+1824kJ·mol-14NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)ΔH3（1）ΔH?=___________。（2）某研究小組將2molNH?、3molNO和一定量的O?充入２Ｌ密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示。在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內v(NO)=___________。Ⅱ．NO還可用CO還原：2NO(g)+2CO(g)═N?(g)+2CO2(g)，在密閉容器中充入5molCO和4molNO，平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，已知溫度T1>T2。（3）該反應是___________反應。(填“放熱”或“吸熱”)（4）若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的___________點。Ⅲ．在實驗室中，產生的NO可用O?氧化，再用NaOH溶液吸收。將2molNO(g)、lmolO2(g)和lmolHe(g)通入反應器，在溫度T、壓強ρ條件下進行反應2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)和2NO2(g)═N2O4(g)。（5）平衡時，若O2、NO2與N2O4三者的物質的量相等，則NO轉化率為___________，反應2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)平衡常數K?=___________(用含ρ的代數式表示)。PAGEPAGE1平許濟洛2023—2024學年高三第一次質量檢測化學答案注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C12N14O16Si28Ca40Ni58.7一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中原文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人體所需蛋白質B.瑪瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分為二氧化硅C.為減輕酸雨對龍門石窟的腐蝕，應采取措施改善周邊能源結構D.制作傳統(tǒng)手工蠶絲絨球所用的原料是蠶絲，其主要成分為纖維素【答案】D【解析】【詳解】A．谷氨酸屬于氨基酸，氨基酸可以合成蛋白質，A正確；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，B正確；C．酸雨腐蝕石窟，應減少二氧化硫的排放，應該使用清潔能源，C正確；D．蠶絲的主要成分是蛋白質，D錯誤；故答案為：D。2.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精【答案】A【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。3.下列各組物質中，屬于弱電解質的是A.NaOH B.CH3COOH C.BaSO4 D.C2H5OH【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH在水溶液中能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，是強電解質，故A不選；B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離出氫離子和醋酸根離子，是弱電解質，故B選；C．BaSO4溶于水部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子，是強電解質，故C不選；D．C2H5OH在水溶液中以分子形成存在，不能能電離出離子，是非電解質，故D不選；故選B。4.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質，只有Cl2，故D不符合題意；答案為B。5.下列應用中涉及到氧化還原反應的是A.使用蘇打去除碗筷油污 B.雪天道路上撒鹽融雪C.食品包裝袋內放置一小包鐵粉 D.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光【答案】C【解析】【詳解】A．使用蘇打去除碗筷油污發(fā)生的反應為碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性物質達到去除碗筷油污，去除碗筷油污的過程中沒有元素發(fā)生化合價變化，沒有涉及到氧化還原反應，故A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為鹽溶液的凝固點低，從而達到融雪效果，融雪過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不可能涉及到氧化還原反應，故B不符合題意；C．食品包裝袋內放置一小包鐵粉的目的是除去包裝袋內的氧氣，防止食品因氧化而變質，鐵粉除氧的過程中有元素發(fā)生化合價變化，涉及到了氧化還原反應，故C符合題意；D．霓虹燈發(fā)出五顏六色的光是因為稀有氣體在通電條件下能發(fā)出不同顏色的光，發(fā)光的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不可能涉及到氧化還原反應，故D不符合題意；故選C。6.下列反應中生成H?的速率最快的是金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】金屬活動性越強，與酸反應放出氫氣的速率越快，活動性：Mg>Zn>Fe，所以Mg與酸反應速率快，溫度越高反應速率越快，所以生成H?的速率最快的是D，故選D。7.下列反應的離子方程式錯誤的是A.將氨氣通入水中：B.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：C.Al2O3溶于NaOH溶液：D.將少量銅屑放入濃硝酸中：【答案】A【解析】【詳解】A．將氨氣通入水中生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子：，選項A錯誤；B．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，反應生成硅酸沉淀，反應的離子方程式為：，選項B正確；C．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羥基鋁酸鈉，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．將少量銅屑放入濃硝酸中生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選A。8.1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A.全部 B.①②③ C.①② D.②③【答案】D【解析】【詳解】n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①錯誤，②正確；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤，綜上所述答案為D。9.關于1.5molH2O2，下列說法正確的是A.摩爾質量是34g B.含有3molHC.含氧原子數目約為個 D.含有15mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質量以g/mol為單位時，數值等于相對分子質量，H2O2的摩爾質量為34g?mol?1，單位有誤，故A錯誤；B．1.5molH2O2含有H原子物質的量為1.5mol×2=3mol，故B正確；C．1.5molH2O2含有O原子物質的量為1.5mol×2=3mol，數目約為N=n?NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C錯誤；D．1個H2O2含18個電子，則1.5molH2O2含電子為1.5mol×18=27mol，故D錯誤；答案為B。10.在恒容密閉容器中發(fā)生反應：下列能說明該條件下反應已達到化學平衡的是A.B.容器內的壓強不再變化C.混合氣體總的物質的量不再變化D.單位時間內斷裂H—O鍵個數是斷裂H—H鍵個數的2倍【答案】D【解析】【詳解】A．當正逆反應速率相等時，說明反應已達到化學平衡，即v正(H2O)=v逆(H2)，故A錯誤；B．反應前后氣體體積不變，則容器內的壓強一直不變，不能說明反應已達到化學平衡，故B錯誤；C．該可逆反應只有水和氫氣是氣體，反應混合氣體總的物質的量一直不變，不能說明反應已達到化學平衡，故C錯誤；D．單位時間內斷裂H—O鍵個數是斷裂H—H鍵個數的2倍，說明v正(H2O)=v逆(H2)，說明反應已達到化學平衡，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.氚管是一種應用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結構是在一個密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時釋放出的電子射中涂在玻璃管內部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說法錯誤的是A.氚原子核內中子數為2B.β衰變屬于化學變化C.H、D、T互為同位素D.含有氚的廢水具有放射性【答案】B【解析】【詳解】A．氚原子（）核內質子數為1，中子數為2，故A正確；B．β衰變是1個中子轉化為1個質子和1個電子，原子核發(fā)生變化，屬于物理變化，故B錯誤；C．H、D、T的質子數相同、中子數不同，互為同位素，故C正確；D．氚具有放射性，故D正確；選B。12.維生素C又稱抗壞血酸(AscorbicAcid)，因其具有直接的肺保護作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地將維生素C列為新冠肺炎預防藥品。已知25℃時，維生素C的，H2CO3的，下列說法錯誤的是A.分子中含有3種官能團B.與五元環(huán)相連的三個氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羥基易被氧化生成脫氫抗壞血酸D.向盛有NaHCO3粉末的試管中加入維生素C溶液，可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產生【答案】B【解析】【分析】已知維生素C的結構簡式為：，脫氫抗壞血酸的結構簡式為：據此分析解題?！驹斀狻緼．由維生素C的結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵3種官能團，A正確；B．由維生素C的結構簡式可知，分子中存在碳碳雙鍵所在的平面、酯基中碳氧雙鍵所在的平面，故與五元環(huán)相連的三個氧原子在同一平面上，B錯誤；C．由分析可知，維生素C中與碳碳雙鍵相連的兩個羥基即位置1、2的羥基易脫氫即被氧化生成脫氫抗壞血酸，C正確；D．由題干信息可知，Ka(Vc)＞Ka1(H2CO3)即維生素C的酸性強于H2CO3，故向盛有NaHCO3粉末的試管中加入維生素C溶液能發(fā)生反應生成鈉鹽、水和CO2，故可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產生，D正確；故答案為：B。13.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數為2NAB.標準狀況下，22.4L單質溴中含溴原子數為2NAC.44g環(huán)氧乙烷(分子式為C2H4O)含C―O鍵數目為NAD.1molFe與足量含HCl的FeCl3溶液充分反應，轉移電子數為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．1mol蔗糖水解為1mol葡萄糖和1mol果糖，1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數為NA，故A錯誤；B．標準狀況下，溴單質是液體，22.4L單質溴不是1mol，故B錯誤；C．44g環(huán)氧乙烷的物質的量為1mol,而環(huán)氧乙烷中含2條C-O鍵，故1mol環(huán)氧乙烷中含C-O鍵為2NA，故C錯誤；D．Fe與鹽酸以及FeCl3反應都是生成FeCl2，1molFe失去2mol電子，故轉移電子數為2NA，故D正確。答案選D。14.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中液體滴入②中，預測的現象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現象A濃硫酸蔗糖固體逐漸變黑，產生刺激性氣味氣體B濃鹽酸二氧化錳產生黃綠色氣體C稀醋酸Fe粉、Cu粉混合物產生氣泡，溶液逐漸變藍DAlCl3溶液濃氨水無明顯現象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸和蔗糖反應，蔗糖脫水炭化，固體逐漸變黑，碳單質與濃硫酸反應產生刺激性氣味二氧化硫氣體，A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，需要加熱，B錯誤；C．醋酸與銅不反應，所以溶液不變藍色，C錯誤；D．AlCl3溶液與氨水反應，生成白色沉淀，溶液變渾濁，D錯誤；故選A。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，基態(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z的3s軌道半充滿，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，基態(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，X為O；Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，應為F；Z的3s軌道半充滿，可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素；【詳解】A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2?、S2?，離子的電子層結構不同，A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>H2S，C錯誤；D．子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D錯誤；故選B。16.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是選項實驗操作和現象結論A在50mL注射器里充入20mLNO和10mLO2再吸入5mL水，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，再變?yōu)闊o色注射器內最后剩余氣體為NOB向酸性KMnO?溶液中通入SO2，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有D向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀再滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色溶解度：Mg(OH)2<Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，說明還有NO剩余，故A正確；B．SO2和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應導致褪色，與漂白性無關，故B錯誤；C．白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀，則溶液中不一定含離子，故C錯誤；D．白色沉淀變?yōu)榧t褐色即沉淀由Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3，沉淀向著溶解度更小的轉化，則溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2，故D錯誤；故選A。17.氫能是綠色低碳，應用廣泛的二次能源。目前制取氫氣的方法之一是利用反應：CO(g)﹢H?O(g)=CO2(g)+H?(g)。在恒容密閉容器中，將6molCO和一定量的水蒸氣混合加熱到830℃，并達到平衡，此時該反應的平衡常數K為1.0.平衡后CO物質的量為4mol。下列說法正確的是A.起始時H2O的物質的量為2molB.CO、H2O的轉化率之比為2：1C.升高溫度，H2濃度減小，表明該反應是吸熱反應D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反應方向移動【答案】D【解析】【詳解】A．假設起始時H2O的物質的量為amol，列三段式：，該反應的平衡常數K為1.0，則，解得a=3，故A錯誤；B．a=3mol，CO、H2O的轉化率分別為、，兩者之比為=1：2，故B錯誤；C．升高溫度，H2濃度減小，即平衡逆向移動，根據勒夏特列原理升高溫度平衡向吸熱方向移動，則逆方向是吸熱方向，正方向是放熱方向，則該反應是放熱反應，故C錯誤；D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，此時濃度商，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選D。18.中科院大連化物所研究發(fā)現了以Cu﹣ZnZr為三元催化劑時，CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示(帶*微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯誤的是A.CO2是該反應的氧化劑B.生成的CH3OH可用作車用燃料C.步驟②的反應式為D.該反應過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成【答案】D【解析】【詳解】A．由題干圖示信息可知，該反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，反應中CO2中C的化合價降低，被還原，故是該反應的氧化劑，選項A正確；B．甲醇汽車配備了專業(yè)的發(fā)動機和裝置，故生成的CH3OH可用作車用燃料，選項B正確；C．由圖可知反應②的反應式為，選項C正確；D．由題干圖示信息可知，該反應過程中有H-H非極性鍵和C=O極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，有C-H、C-O和H-O極性鍵的形成，選項D錯誤；答案選D。19.地下水是隱藏的資源。最近文獻報道的一種可用于修復被污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說法錯誤的是A.該裝置是原電池，乙池中石墨作正極B.裝置工作時，質子從甲池進入乙池C.當處理含1mol的廢水時，有6molH+通過質子膜D.甲池發(fā)生的電極反應為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，裝置為原電池裝置，失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，為負極；硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應生成氮氣，為正極；【詳解】A．由分析可知，該裝置是原電池，乙池中石墨作正極，A正確；B．裝置工作時，陽離子向正極移動，故質子從甲池進入乙池，B正確；C．正極反應為，故當處理含1mol的廢水時，轉化5mol電子，則有5molH+通過質子膜，C錯誤；D．失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，反應為，D正確；故選C。20.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調節(jié)CaF2濁液的pH，測得體系中。-lgc(F~)或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.I代表-lgc(F~)與的變化曲線B.常溫下，HF的C.Z點的坐標為(0，3.2)D.Y點的溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．根據題意，CaF2濁液存在溶解平衡：，用HCl調節(jié)溶液存在平衡：。根據，隨著橫坐標增大，則c(F-)減小，增大，故Ⅰ代表與的變化曲線，A正確；B．根據X點坐標(1，4.2)，，可求，B正確；C．Z點的溶液中，，C正確；D．Y點，氟離子的濃度與鈣離子的相同，即，溶解出的氟離子，，再根據電荷守恒，D錯誤；故選D。三、填空題：本題共4小題，共50分。21.亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。實驗室用NO和CaO2(淡黃色固體)制備無水亞硝酸鈣的裝置(夾持裝置略)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始先通N2，一段時間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產生大量氣泡時，D處開始加熱。儀器a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___________。（2）裝置E中，酸性H2O2溶液可將剩余的NO氧化為，該反應的離子方程式為___________。（3）CaO2完全還原后，進行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2；③冷卻后，將所得產品完全轉移到試劑瓶中密封保存；④……。則操作②的目的是___________。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致亞硝酸鈣產率降低，改進的方法是___________。（5）測定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。實驗原理：；實驗步驟：I．準確稱取ag所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和bg足量的硫酸鈉，攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，過濾；(忽略固體對溶液體積的影響)Ⅱ．取25.00mL濾液于500mL錐形瓶中，加入足量NH4Cl飽和溶液，煮沸5min；Ⅲ．冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內壁，再加入25.00mLc?mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4]溶液、在不斷搖動下，沿瓶壁緩慢加入20mL硫酸(1：1)；Ⅳ．加4滴指示劑，迅速用標準液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準液VmL。則所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質量分數為___________；已知在酸性條件下，可氧化Fe2+，下列情況會導致硝酸鈣的質量分數測量值偏小的是___________(填標號)。a．步驟l中，稱量時樣品發(fā)生了潮解b．步驟Ⅱ中，煮沸時間過短c．步驟Ⅲ中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實際體積小于25.00mL【答案】（1）平衡滴液漏斗與三頸燒瓶中的壓強，便于液體順利流下（2）（3）排出裝置內殘留的氮的氧化物，防止污染空氣(或：加速無水亞硝酸鈣的冷卻)（4）在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶(答案合理即可)（5）①.②.a【解析】【分析】實驗開始前先通氮氣是為了排除裝置內的空氣，為了使儀器a中的液體能順利流下，儀器a為恒壓滴液漏斗，在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，產生的氣體中混有少量的NO2，可用B裝置進行除雜，則B裝置中盛放的試劑為蒸餾水，發(fā)生反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，裝置C為干燥裝置，裝置E為尾氣吸收裝置，則發(fā)生反應的離子方程式為2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O，由于亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，裝置E中的水蒸氣回流導致亞硝酸鈣的產率較低，改進方法為在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶，停止通電后，由于亞硝酸鈣溫度較高需在N2中冷卻到室溫，則應打開止水夾，繼續(xù)通入氮氣，步驟Ⅰ為生成沉淀，步驟Ⅱ為除去亞硝酸根，步驟Ⅲ為反應硝酸根，該反應的關系式為3n(NO)=n(Fe2+)，6n(Cr2O)=n(Fe2+)，根據計算可得硝酸鈣的百分含量為%，據此答題?！拘?詳解】裝置A三頸燒瓶中制備NO，反應的方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，儀器a為恒壓滴液漏斗，平衡滴液漏斗與三頸燒瓶中的壓強，便于液體順利流下；故答案為：平衡滴液漏斗與三頸燒瓶中的壓強，便于液體順利流下。【小問2詳解】酸性H2O2溶液可將剩余的NO氧化為NO，離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O；故答案為：2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O。【小問3詳解】CaO2完全還原后由于反應溫度較高，停止加硝酸后需繼續(xù)通入N2，排出裝置內殘留的氮的氧化物，防止污染空氣(或：加速無水亞硝酸鈣的冷卻)；故答案為：排出裝置內殘留的氮的氧化物，防止污染空氣(或：加速無水亞硝酸鈣的冷卻)。【小問4詳解】由于裝置E盛放的為H2O2溶液，裝置D生成的亞硝酸鈣極易潮解，E中會有水蒸氣回流導致產率降低，改進的方法為在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶（答案合理即可）；故答案為：在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶（答案合理即可）?！拘?詳解】步驟Ⅰ為生成沉淀，步驟Ⅱ為除去亞硝酸根，步驟Ⅲ為反應硝酸根，NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，該反應關系式為3n(NO)=n(Fe2+)，6n(Cr2O)=n(Fe2+)，總的n(Fe2+)總=c1mol/L×0.025L=0.025c1mol，n(Fe2+)總=3n(NO)+6n(Cr2O)，0.025c1mol=3n(NO)+6×c2V×10-3mol，n(NO)=(25c1-6c2V)×10-3mol，硝酸鈣的總質量為m=，亞硝酸鈣中硝酸鈣的質量分數為%；a．步驟I中是為了讓硝酸鈣和亞硝酸鈣中的鈣離子全部變?yōu)槌恋恚Q量時樣品發(fā)生了潮解，則配成溶液時溶質偏少，硝酸鈣的質量分數偏小，a項正確；b．步驟II中是為了讓亞硝酸根離子反應除去亞硝酸根，煮沸時間偏短，溶液中亞硝酸根離子未被反應完全，導致消耗的亞鐵離子增多，則滴定時消耗亞鐵離子的量偏小，消最終測得硝酸鈣的百分含量偏大，b項錯誤；c．步驟III是為了反應硝酸根離子，若量取的硫酸亞鐵銨溶液的實際體積小于25.00mL，導致滴定時消耗亞鐵離子的量偏小，則硝酸鈣的百分含量偏大，c項錯誤；綜上所述a符合；故答案為：%；a。22.已知草酸鎳晶體((NiC2O4·2H2O)難溶于水，高溫煅燒草酸鎳晶體可制得三氧化二鎳。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③當某離子濃度小于時，認為完全沉淀④草酸銨是弱電解質回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的成分為___________(填化學式)。（2）“氧化”步驟的目的是___________?！把趸敝校琀2O2也可用過一硫酸(H2SO5)代替，1molH2SO5中過氧鍵的數目為___________。（3）“調pH”的范圍為___________。（4）“沉鈣”過程中，當Ca2+沉淀完全時，溶液中___________(列出計算式即可)。（5）“沉鎳”時的離子方程式為___________。（6）操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質和___________。（7）NiC2O4·2H2O(式量為182.7)高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如圖所示，則溫度為T2時，固體產物化學式為___________?！敬鸢浮浚?）SiO2、CaSO4（2）①.將全部氧化為Fe3+，以便于除去②.NA(或（3）5.0≤pH<6.8（4）(或（5）（6）便于快速干燥（7）NiC2O4【解析】【分析】廢鎳催化劑主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等，加入硫酸酸溶，SiO2與硫酸不反應，過濾除去，CaO與硫酸反應生成微溶的CaSO4，濾液l含有硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鋁，加入雙氧水氧化Fe2+，再加入試劑a，調節(jié)pH的范圍為5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、A13+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，過濾，得到濾液2含有硫酸鎳和少量的鈣離子，加入氟化銨，除去鈣離子，過濾，得到濾液3，主要為硫酸鎳溶液，再向其中加入草酸銨,過濾，得到草酸鎳晶體；【小問1詳解】根據分析可知：濾渣l的主要成分是SiO2、CaSO4；【小問2詳解】H2O2具有氧化性，Fe2+具有還原性，“氧化”步驟的目的是將全部氧化為Fe3+，以便于除去；H2SO5中H為+1價、S為+6價，O為-2價和-1價，結構式為，過氧鍵的數目為1，故1molH2SO5中過氧鍵的數目為NA(或；【小問3詳解】加入試劑a，調節(jié)pH的范圍為5.0≤pH＜6.8，使Fe3+、A13+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，故“調pH”的范圍為5.0≤pH<6.8；【小問4詳解】“沉鈣”過程中，當Ca2+沉淀完全時，c(Ca2+)<10-5mol/L，=；【小問5詳解】“沉鎳”時鎳離子與草酸銨反應生成草酸鎳晶體，反應的離子方程式為；【小問6詳解】乙醇易揮發(fā)，容易帶走水蒸氣，操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質和便于快速干燥；【小問7詳解】NiC2O4·2H2O(相對分子質量為182.7)高溫煅燒，先失去結晶水，然后NiC2O4分解為Ni2O3，失去1個結晶水時剩余固體占原固體的90.2%，失去2個結晶水時剩余固體占原固體的80.3%，所以T2溫度時固體物質的化學式為NiC2O4。23.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知水溶液中存在平衡：()。請回答下列問題：（1）復分解法制備重鉻酸鉀以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：①先向Na2CrO4溶液中加入酸調節(jié)溶液pH，其目的是___________。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產品。則相同溫度時的溶解度：Na2Cr2O7___________K2Cr2O7(填“﹥”“﹤”或“=”)。（2）電化學法制備重鉻酸鉀以凈化后的鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。①不銹鋼電極的電極反應式為___________。②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是___________。（3）工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水，達到含鉻廢水達標排放、六價鉻[Cr(Ⅵ)]回收利用、保護環(huán)境和節(jié)約資源的目的。已知具體流程如下圖所示：①從步驟i→Ⅱ生成沉淀2的總反應離子方程式為___________。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同濃度硫酸，每次均攪拌10小時，硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖甲所示。但當硫酸濃度高于時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，結合圖乙分析其原因是___________。【答案】（1）①.將Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7②.>（2）①.②.陽極上H2O放電，溶液中H+濃度增大，使轉化為部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)溶液主要溶質變?yōu)镵2Cr2O7（3）①.②.生成的BaSO4難溶于水，會覆蓋在BaCrO4固體的表面，阻礙反應的進行【解析