高中化學(xué)選修四 全套同步練習(xí)+ 答案及高中化學(xué)選修四第二單元習(xí)題及答案

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套同步練習(xí)--第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【基礎(chǔ)知識(shí)】1．人們把能夠發(fā)生叫做活化分子，同時(shí)把稱做活化能。2．我們用ΔH表示，其單位常用。放熱反應(yīng)的ΔH為（填正或負(fù)）值。3．能表示的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做。【鞏固練習(xí)】1．下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行2．下列說(shuō)法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D．有能量變化的不一定是化學(xué)變化3．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1molSO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和4．下列說(shuō)法正確的是（）A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物質(zhì)能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“—”5．（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量7．在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應(yīng)為ΔH1，后者熱效應(yīng)為ΔH2，則關(guān)于ΔH1和ΔH2的相對(duì)大小正確的是（）A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．9．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol10．有如下三個(gè)反應(yīng)方程式（） H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ/mol H2（g）＋O2（g）＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是（）A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b、c均為正值 C．a(chǎn)＝b D．2b＝c11．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（） A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的說(shuō)法正確的是（）A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B．該反應(yīng)的ΔH2大于零 C．該反應(yīng)ΔH2＝－571.6kJ/mol D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)13．?dāng)嗔岩韵碌奈镔|(zhì)需要能量最多的是（）A．HCl B．HBr C．HI D．HAt14．下列敘述中正確的是（）A．實(shí)現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量D．CaO和水反應(yīng)過(guò)程中焓變大于015．表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像是（）B能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物B能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程C反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程生成物D能量A反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收56.7kJ熱量。。（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量。17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。溫度計(jì)硬紙板碎紙條（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是溫度計(jì)硬紙板碎紙條18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由。cb反應(yīng)過(guò)程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)a A（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2cb反應(yīng)過(guò)程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)a A19．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）a、b、c分別代表什么意義？a：；b：；c：。（2）該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”），ΔH0（填“>”“<”或“=”）。【能力提升】Mg20．由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4TiMg已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。反應(yīng)TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。第二節(jié)燃燒熱能源【基礎(chǔ)知識(shí)】1．反應(yīng)熱可分為多種，如：、、等。，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為，通?？衫糜蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。2．能源就是，它包括化石燃料（、、）、、、等。能源是和的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的和?！眷柟叹毩?xí)】1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的化合物，它能繼續(xù)和O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱2．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol3．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纖維素4．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是（）A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱全部是正值6．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ7．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，二甲基肼的燃燒熱為（）A．1000kJ/mol B．1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol10．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是（）A．太陽(yáng)能 B．潮汐能 C．電池產(chǎn)生的電能 D．風(fēng)能12．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝―285kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝―241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol回答下列各問(wèn)：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。（2）C的燃燒熱為。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為。13．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。14．硝化甘油（C3H5N3O9,無(wú)色液體）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為kJ。【能力提升】15．CO、CH4、均為常見(jiàn)的可燃?xì)怏w。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO和CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示是。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)】1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，，其反應(yīng)熱是的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與有關(guān)，而與反應(yīng)的無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律?！眷柟叹毩?xí)】1．已知H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJC．（1.5Q1+Q2+Q3）kJD．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ2．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―351.1kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．―441.8kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9kJ/mol D．3．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1（1），2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3（3）。常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合物氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q24．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝―566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝―890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為你A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ5．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ6．已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（）A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ7．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰28．已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。又知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol9．已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（）A．58/94mol B．58/(94×2)molC．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CO2(g)+3H2(g)能量反應(yīng)過(guò)程CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量ΔHCO2(g)+3H2(g)能量反應(yīng)過(guò)程CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量ΔH②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol11．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ／mol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱12．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH＝kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。13．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝?！灸芰μ嵘?4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為（）A．―44.2kJ/mol B．+44.2kJ/molC．―330kJ/mol D．+330kJ/mol15．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞P4P4O1016．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4P4O10別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－1217．為了提高煤熱效率，同時(shí)減少煤燃燒時(shí)的環(huán)境污染，一般先將煤轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)為潔凈燃料的方法之一，主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)C(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)O2(g)ΔH3試回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請(qǐng)你寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(g)完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）。（3）請(qǐng)你判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間的關(guān)系式。（4）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以是煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。”僅從能量觀點(diǎn)看，甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是，出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是。參考答案第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1．C2．D3．D4．D5．A6．D7．B8．B9．AC10．D11．D12．B13．A14．B15．A16．C（石墨，s）+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH＝+113.4kJ3NO2(g)+2H2O(g)＝2HNO3(aq)+NO(g)ΔH＝－138kJ17．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.563KJ/mol（2）408.8（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。18．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（5）偏小19．20．—80kJ/mol防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用第二節(jié)燃燒熱能源1．B2．A3．B4．B5．A6．B7．B8．D9．C10．D11．C12．（1）①②③④；（2）393.5kJ／mol；（3）1425kJ；（4）CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―283.1kJ/mol。13．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol―286.8―286.814．4C3H5N3O9＝6N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O324.215．（1）1:4（2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―891.45kJ/mol（3）①0.33②b≥第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1．D2．D3．A4．B5．C6．A7．A8．B9．B10．D11．CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO2(g)ΔH＝―218.0kJ／mol12．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol–285.5285.513．–74.8kJ/mol14．A15．D16．A17．（1）C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝131.5kJ／mol（2）多（3）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4（4）乙甲同學(xué)忽略了煤與水蒸氣反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套同步練習(xí)----第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【基礎(chǔ)知識(shí)】1．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用來(lái)表示，即：，濃度的單位一般為，時(shí)間可以根據(jù)反應(yīng)的快慢用、或表示。2．化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)測(cè)定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如和，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如、、、等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速度?！眷柟叹毩?xí)】1．現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2＝AUTOTEXT==4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其關(guān)系正確的是（）A．4v(NH3)＝5(O2) B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nBpC。t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol。則m∶n∶p應(yīng)為（）A．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶13．在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)2.6mol／L，4s末為1.0mol／L，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（）A．0.04mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．1.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)4．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為 0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越明顯5．反應(yīng)mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)則用單位時(shí)間內(nèi)C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（）A．m/pamol/(L·s) B．pa/mmol/(L·s) C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)時(shí)間／s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量／molXYZ6．在10L密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)AUTOTEXT==4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率(X)可表示為（）A．(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．(O時(shí)間／s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量／molXYZC．(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．(H2O)＝0.045mol/(L·s)7．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)8．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：??YXC%T/℃T03X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L·min，則n的值為 （） Ａ．4 B??YXC%T/℃T09．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如右圖所示：（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：；（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol；若Y點(diǎn)時(shí)所消耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【基礎(chǔ)知識(shí)】1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是。2．其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率。3．對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于，反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于，反應(yīng)速率。4．其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率。5．升高溫度，一方面通過(guò)提高溫度使分子獲得更高能量，的百分?jǐn)?shù)提高；另一個(gè)是因?yàn)楹^高能量的分子間的也隨之提高。這兩方面都使分子間的的幾率提高，反應(yīng)速率因此也增大。6．催化劑能使發(fā)生反應(yīng)所需的降低，使反應(yīng)體系中含有的提高，從而使提高，反應(yīng)速率增大。【鞏固練習(xí)】1．下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A．增加某一組分的濃度 B．增體系的大壓強(qiáng)C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑2．設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（）A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大3．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大4．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A．增大反應(yīng)物的濃度 B．增大氣體壓強(qiáng)C．升溫 D．使用催化劑反應(yīng)反應(yīng)物H2O溫度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（） 6．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2（） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③7．100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（） A．硫酸鈉（固體） B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨（固體）8．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（） A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率9．下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（） A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O（g）CO2+H2 C．CO2+H2OH2C D．H++OH-H2O10．下列說(shuō)法正確的是（）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子碰撞次數(shù)C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（） A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉12．反應(yīng)3Fe（s）+4H2OFe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率（填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。13．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a：10ml0.1mol／LHCl和b：10ml0.1mol／L醋酸中。t1t3t2tv①若Zn不足量，則反應(yīng)速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量ab（填＞＝或＜＝）

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH＝1t1t3t2tv①若Zn不足量，則反應(yīng)速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量ab（填＞＝或＜＝）14．把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。其中t1~t2段速率變化的原因是，t2~t3段速率變化的原因是?！灸芰μ嵘?5．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O＝I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）顯色時(shí)間t2＝。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。16．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

。17．硼氫化鈉（NaBH4）不能與水共存，也不能與酸共存。（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。這一反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）將NaBH4放入強(qiáng)酸溶液中，其反應(yīng)速率比跟水反應(yīng)，其理由是。18．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO+3HSO＝3SO+3H++Cl—，該反0t1t2tv(ClO0t1t2tv(ClO)（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大的原因是。（2）縱坐標(biāo)為v(Cl—)的vt曲線與上圖中曲線（填“能”或“不能”）完全重合。第三節(jié)化學(xué)平衡【基礎(chǔ)知識(shí)】1．在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“限度”。對(duì)于可逆反應(yīng)體系，我們稱之為狀態(tài)。2．如果，平衡就向著方向移動(dòng)，這就是著名的勒夏特列原理。3．催化劑能夠，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。4．對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K=。K只受影響，與無(wú)關(guān)?！眷柟叹毩?xí)】1．下列說(shuō)法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)2．一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對(duì)體系加熱C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積3．在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（）A．變深 B．變淺 C．不變 D．無(wú)法判斷4．在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2ΔH0達(dá)到平衡后，升溫,混合氣體的（）不變A．密度 B．顏色 C．壓強(qiáng) D.總物質(zhì)的量5．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L6．氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)ΔH=－218kJ/mol。A．升高溫度 B．減壓 C．加壓 D．適當(dāng)降溫7．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施ZX或Y0t1t2t3tZ8．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ZX或Y0t1t2t3tZ ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥9．現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，ΔH。右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，則在圖中t2s時(shí)改變的條件可能是（）A．增大了X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng)C．增大Z的濃度 D．升高溫度10．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)；ΔH<0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（） A．發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率yx011．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2yx0ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大容器的體積13．可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（）A．A固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol。若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）A．0.8mol B．0.4molC．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol15．某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（）A．a(chǎn)=1 B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%16．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%17．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，常溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr（g）平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，加熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定18．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)AUTOTEXT<=>NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)AUTOTEXT<=>H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．9 B．16 C．20 D．2519．可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率；v正；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量。（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)；（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度，相對(duì)分子質(zhì)量。20．某溫度下：A+B2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過(guò)平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為（填狀態(tài)），原因是。（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是（填“狀態(tài)”）。（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。21．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為。A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）?？諝獾?dú)鈿錃鈿獍睔鈿忏K銠網(wǎng)一氧化氮?dú)馕账諝庀跛幔諝獾獨(dú)鈿錃鈿獍睔鈿忏K銠網(wǎng)一氧化氮?dú)馕账諝庀跛?2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用（任寫(xiě)一條）。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請(qǐng)回答：t0t1t2t3t4t5t6①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2t0t1t2t3t4t5t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是。②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN20.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為（3）氨催化氧化的化學(xué)方為，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值____（增大、減小、無(wú)影響）。（4）工業(yè)上常用純堿溶液來(lái)吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程為；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為和水。23．反應(yīng)A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”“不變”)，原因是；（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?，原因是。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”、“不變”)。【能力提升】24．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方H程式。H（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱H化學(xué)方程式，H上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________。圖錯(cuò)了王hj25．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_____(填“<”“>”“=)92.4kJ，理由是。②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有。A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值（增大、減小、無(wú)影響）。（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【基礎(chǔ)知識(shí)】1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的、、和化學(xué)反應(yīng)的是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。2．科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于和由變?yōu)榈淖匀滑F(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的判據(jù)和判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。3．在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無(wú)序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用來(lái)量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致，即。這個(gè)原理也叫做。用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為。同一種物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的熵值最大、時(shí)次之、時(shí)最小。4．由判據(jù)和判據(jù)組合而成的判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程?！眷柟叹毩?xí)】1．能用能量判斷下列過(guò)程的方向的是（）A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排序的幾率大2．某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<03．下列說(shuō)法中正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱的都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4．下列自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是（）A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol5．下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（）A．HCl+NH3=NH4ClB．2KClO3=2KCl+3O2↑C．2Na