2024屆江蘇鹽城市時(shí)楊中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆江蘇鹽城市時(shí)楊中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2===NO＋SO3，在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為()A．3∶10B．16∶3C．3∶16D．5∶162、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6～9nm，在低于－183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是()A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同3、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來(lái)源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅4、由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d

(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B．a(chǎn)和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種C．d的一氯代物有兩種 D．c與d的分子式相同5、下列說(shuō)法中正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料6、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量7、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl8、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸9、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是①潔廁靈（主要成分為HCl）②廚房清潔劑③食醋④肥皂⑤食鹽A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②①10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－11、用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)12、最近一個(gè)科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量?jī)?chǔ)存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽(yáng)極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．電源的b極為負(fù)極B．在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)C．陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e﹣═GC+H2OD．為增強(qiáng)陽(yáng)極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量NaCl13、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高14、對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol15、著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．紅斑素和紅曲素都存在2個(gè)手性碳原子B．一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應(yīng)C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)D．1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)16、已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－117、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖18、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉19、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D．乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)20、諾貝爾獎(jiǎng)科學(xué)成果被應(yīng)用于工業(yè)合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及科學(xué)家發(fā)明的合成路線。在上述反應(yīng)中，關(guān)于（1）、（2）兩步的反應(yīng)類型，全部正確的是（）A．消去反應(yīng)，水解反應(yīng)B．氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)，取代反應(yīng)D．還原反應(yīng)，消去反應(yīng)21、下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方法錯(cuò)誤的是（）A．甲烷（乙烯）：溴水，洗氣B．乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液22、下列說(shuō)法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________。24、（12分）A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形25、（12分）下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。26、（10分）準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測(cè)溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)28、（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH1)2Ac＋CO＋NH1==Cu(NH1)1(CO)Ac。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。（2）配合物Cu(NH1)1(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為________，基態(tài)銅原子核外電子排布式為_________________。（1）寫出與CO互為等電子體的粒子________(任寫一個(gè))。（4）在一定條件下NH1與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ鍵的個(gè)數(shù)為____________。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為________。銅單質(zhì)晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長(zhǎng)為1．61×10－8cm，則銅的密度為________g/cm-1（結(jié)果保留1位有效數(shù)字）。29、（10分）半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：完成下列填空：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是___________。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________；B___________。（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________________________。（4）寫出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式_________。反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________。（5）化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】試題分析：體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol×2+5mol×2=16mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子守恒，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為3mol：16mol=316【考點(diǎn)定位】考查質(zhì)量守恒【名師點(diǎn)晴】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查原子守恒的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查。本題中看似考查是氧化還原反應(yīng)，實(shí)際上與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)，任何化學(xué)反應(yīng)，在密閉容器中都遵守質(zhì)量守恒定律，原子為化學(xué)變化中的最小微粒，反應(yīng)前后的原子守恒。2、B【解題分析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯(cuò)誤；B．“碳納米泡沫”每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解題分析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項(xiàng)正確；D．太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查燃料電池、太陽(yáng)能電池和干電池的工作原理。4、A【解題分析】

A、物質(zhì)a含有結(jié)構(gòu)“-CH2-”，為四面體結(jié)構(gòu)，所以的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產(chǎn)物，B正確，不符合題意；C、物質(zhì)d只有兩種H，分別在頂點(diǎn)上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。5、B【解題分析】

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅可以制太陽(yáng)能電池板，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希珺項(xiàng)正確；C.鈉和四氯化鈦溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)質(zhì)是和水反應(yīng)，不會(huì)得到鈦合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解題分析】

由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。7、A【解題分析】分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化。詳解：A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯(cuò)誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽(yáng)極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8、C【解題分析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。9、B【解題分析】

廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性，pH均小于7，但潔廁靈的酸性比食醋強(qiáng),故潔廁靈的pH比醋的小；肥皂、廚房洗滌劑（NaClO）均顯堿性，pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強(qiáng),故廚房清潔劑的pH比肥皂的大；⑤食鹽是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，pH等于7。則上述物質(zhì)水溶液pH由小到大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、食鹽、廚房清潔劑；按酸堿性大小的順序依次排列為：①③⑤④②；

綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)的酸堿性，由當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷。10、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。11、D【解題分析】分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。詳解：A、苯酚可以和溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能過濾來(lái)除去，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．應(yīng)加氫氧化鈉，蒸餾后再加酸酸化，最后蒸餾得到乙酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因常溫條件下溴苯和NaOH不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因而可利用Br2與NaOH反應(yīng)而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作進(jìn)行分離，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和提純?cè)噭┑倪x擇以及操作，注意除雜時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，難度不大。12、C【解題分析】

該裝置為電解池，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC，電極反應(yīng)式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O。【題目詳解】A項(xiàng)、與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解過程中，陽(yáng)離子由陽(yáng)極向陰極移動(dòng)，則在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽(yáng)極向陰極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC，電極反應(yīng)式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O，故C正確；D項(xiàng)、該電解池選用的是固體聚合物電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確電極與反應(yīng)類型的關(guān)系和電解質(zhì)的類型是解題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，例如二氧化硅是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)很高，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查晶體性質(zhì)的判斷14、D【解題分析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、C【解題分析】

A．紅斑素中只有1個(gè)手性碳原子，即，而紅曲素中有2個(gè)手性碳原子，即，故A錯(cuò)誤；B．紅斑素和紅曲素均含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，而不含-OH、-COOH，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)，故C正確；D．1mol紅曲素中含有3mol碳碳鍵和2mol羰基，最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、B【解題分析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2x＝180kJ·mol－1，解得x＝632kJ·mol－1，答案選B。17、B【解題分析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質(zhì)的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計(jì)算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B18、A【解題分析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解題分析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳?xì)滏I，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳?xì)滏I斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。20、C【解題分析】分析：A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解：A、A生成B是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、A生成B是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C，故C正確；D、B生成C是水解反應(yīng)，是取代反應(yīng)，沒有不飽和鍵的生成，不是消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。21、B【解題分析】

A甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯可以與溴水反應(yīng)生成1，2-2溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，故A正確；B乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，乙醛能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸與乙醇互溶不能過濾分離，應(yīng)選用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與酯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。22、D【解題分析】

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說(shuō)法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說(shuō)法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說(shuō)法正確；

D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識(shí)，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時(shí)，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來(lái)防止金屬被氧化。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為。【題目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個(gè)不飽和度，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有-COOH，占1個(gè)不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來(lái)，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。24、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解題分析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！绢}目詳解】（1）E為Cu，29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說(shuō)明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。25、因?yàn)?CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解題分析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。26、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答?！绢}目詳解】（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，增加了待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！绢}目點(diǎn)撥】分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。28、N>O>C41s22s22p61s21p61d104s1CN－、N2等（其他合理答案）sp2雜化7NA1∶19.04【解題分析】

（1）一般來(lái)說(shuō)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，會(huì)有特例，如N的p軌道本來(lái)就是半充滿的，O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；（2）根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷，一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體，共4個(gè)配體；銅原子的核外電子排布為1s22s22p61s21p61d104s1，一價(jià)銅離子為失去一個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p61s21p61d10或[Ar]1d10；（4）計(jì)算雜化類型時(shí)根據(jù)電子對(duì)數(shù)來(lái)判斷，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體電子數(shù)的和除以2就得到電子對(duì)數(shù)，根據(jù)電子對(duì)數(shù)，可以確定雜化類型；（5）計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí)，首先數(shù)一下原子個(gè)數(shù)