廣東省興寧市水口中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

廣東省興寧市水口中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時(shí)，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－3、下列說(shuō)法不正確的是A．C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物 B．CH4和C3H8互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體 D．H2O與D2O屬同位素4、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS25、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol6、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．C． D．7、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NAC．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA9、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A．反應(yīng)中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C．X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D．Y分子中最多有12個(gè)C原子共面10、在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol?L?1?S?1B．υ(B)=0.3mol?L?1?S?1C．υ(C)=1.2mol?L?1?min?1D．υ(D)=0.6mol?L?1?min?111、你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)C．對(duì)于分子，其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大D．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子12、若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B．若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D．以上說(shuō)法都不正確13、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol14、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D．丙烯的鍵線式：15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)為4NAC．含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA16、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡時(shí),若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大17、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-1s22s23p4C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar1s22s22p63s23p618、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說(shuō)法不正確的是A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的△H<0C．40min時(shí)，x的數(shù)值應(yīng)為0.15D．0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對(duì)平衡的影響pH試紙的測(cè)定研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D20、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面21、下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解 B．久置的濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛酑．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D．稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)22、下列符號(hào)不符合事實(shí)的是A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f14二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_(kāi)________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種24、（12分）分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題．①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應(yīng)：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．25、（12分）一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說(shuō)法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。26、（10分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。27、（12分）硫化鈉在無(wú)機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________，原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序?yàn)開(kāi)_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_(kāi)______。28、（14分）已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。序號(hào)試劑Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴濃硫酸ⅳ5~15滴濃鹽酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液Ⅰ．方案討論（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號(hào)）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析序號(hào)試劑X預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5~15滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴濃鹽酸溶液橙色加深無(wú)明顯現(xiàn)象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒(méi)有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式__________。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_______________。29、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨(dú)液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)____________，(2)AlCl3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。2、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個(gè)分子中只含1個(gè)原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Al元素為13號(hào)元素，1個(gè)Al原子中含有13個(gè)電子。Al失去3個(gè)電子，生成Al3＋，1個(gè)Al3＋中含有10個(gè)電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。3、D【解題分析】分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一種；B.CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同；D.H2O與D2O為水的兩種分子。詳解：C5H12三種同分異構(gòu)體中，其中新戊烷的一氯代物有1種，A正確；CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，B正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D、水的兩種分子，不是同位素，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。4、D【解題分析】分析：本題考查的是分子的構(gòu)型和原子構(gòu)成，屬于基本知識(shí)，注意理解價(jià)層電子對(duì)理論與雜化軌道論判斷分子構(gòu)型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.SO3中硫原子形成三個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯(cuò)誤；D.CS2中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點(diǎn)睛：原子是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值，若等于8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。5、D【解題分析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、B【解題分析】

根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故所得有機(jī)產(chǎn)物的碳架有一個(gè)支鏈甲基?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH2OH沒(méi)有支鏈，A錯(cuò)誤；B．對(duì)應(yīng)X為，生成的烯烴有2種，符合題目要求，B正確；C．對(duì)應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，C錯(cuò)誤；D．對(duì)應(yīng)的X為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)晴】熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。與—Ｘ相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子的鹵代烴[如CH3X、（CH3）3C－CH2X等]不能發(fā)生消去反應(yīng)。7、D【解題分析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時(shí)，溶解過(guò)程就加入100mL的水，則下面的實(shí)驗(yàn)：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過(guò)100mL，故B錯(cuò)誤；

C、移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故C錯(cuò)誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選D。8、C【解題分析】

A、此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；B、Na與氧氣無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子；C、題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；D、利用質(zhì)量數(shù)等于同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1?！绢}目詳解】A、發(fā)生2SO2＋O22SO3，此反應(yīng)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成SO3的物質(zhì)的量小于0.2mol，故A說(shuō)法正確；B、Na與氧氣反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子，即2.3gNa完全與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故B說(shuō)法正確；C、pH=13的溶液中c(OH－)=10－13mol·L－1，因此沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出OH－的物質(zhì)的量，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，20gD2O中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為20×10/20mol=10mol，故D說(shuō)法正確。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，因?yàn)槎趸蚺c氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此生成SO3的物質(zhì)的量小于0.2mol。解決阿伏加德羅常數(shù)時(shí)一定注意隱含條件，如還有2NO2N2O4等。9、D【解題分析】

A．生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．由圖可知，Y發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D．Y含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子，即12個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。

故選D。10、B【解題分析】分析：利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。詳解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B?3C+4D，

A、υ（A）=0.5

mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），

B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），

C、υ（C）=1.2mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=43υ（C）=4D、υ（D）=0.6

mol/（L?s），

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統(tǒng)一單位。11、B【解題分析】

A．氫鍵屬于一種分子間作用力，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的羥基與羧基之間即存在氫鍵，水分子之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，B項(xiàng)正確；C．范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，有機(jī)物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因?yàn)镹H3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，不單單只是由于NH3是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。12、C【解題分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，則：A、若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；B、若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C、若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解題分析】

有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】分子中共含有3個(gè)酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對(duì)位，含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對(duì)位可以被溴取代。14、C【解題分析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！15、C【解題分析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應(yīng)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、K2S2O8中S元素為＋6價(jià)、K元素為+1價(jià)，過(guò)氧根離子中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧離子中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)過(guò)氧根離子x個(gè)，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個(gè)膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3，故含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項(xiàng)C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解題分析】

A、平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則達(dá)平衡時(shí)，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，C正確；D.達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡左移，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。17、B【解題分析】分析：主族元素原子失去電子變成陽(yáng)離子時(shí)，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時(shí)，核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變，但電子層數(shù)不變。詳解：A、鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個(gè)電子，A正確；B、氧原子核外有8個(gè)電子，氧原子得2個(gè)電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個(gè)變成8個(gè)，所以氧離子核外有10電子，B錯(cuò)誤；C、氯原子核外有17個(gè)電子，氯原子得一個(gè)電子變成氯離子，最外層由7個(gè)電子變成8個(gè)電子，所以氯離子核外有18個(gè)電子，C正確；D、氬是18號(hào)元素，原子核外有18個(gè)電子，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子或離子的核外電子排布，題目難度不大，明確原子變成陰、陽(yáng)離子時(shí)變化的是最外層電子數(shù)還是電子層數(shù)為解本題的關(guān)鍵。18、A【解題分析】

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B.第10min時(shí)，T2時(shí)，n(CH4)小，則T2時(shí)反應(yīng)速率快，則T2＞T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量T2＞T1，則升溫時(shí)平衡左移，則該反應(yīng)的△H<0，B正確；C.40min時(shí)，①已經(jīng)平衡，T2＞T1，則反應(yīng)速率②＞①，40min時(shí)②已平衡，則x數(shù)值應(yīng)為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組，則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組，0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②，D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】A容易錯(cuò)。計(jì)算速率，有同學(xué)沒(méi)注意到容積是2L，有同學(xué)沒(méi)注意表中提供的是甲烷的物質(zhì)的量，而待求的是二氧化氮的速率。19、A【解題分析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。20、D【解題分析】

A.b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯(cuò)誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。21、D【解題分析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定，在見(jiàn)光或受熱時(shí)分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正確；B.濃硝酸易揮發(fā)，久置的濃硝酸揮發(fā)出硝酸分子會(huì)變?yōu)橄∠跛?，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒(méi)有H2生成，故C正確；D.常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。22、D【解題分析】s能級(jí)最多排列2個(gè)電子、p能級(jí)最多排列6個(gè)電子、d能級(jí)最多排列10個(gè)電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級(jí)最多排列14個(gè)電子，第三能層沒(méi)有f能級(jí)，至少在第四能層才存在f能級(jí)，不可能存3f14排布，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級(jí)、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級(jí)上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級(jí)。二、非選擇題(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解題分析】

E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個(gè)C原子，并且C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無(wú)支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。24、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解題分析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒(méi)有氫原子，則不能催化氧化。25、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時(shí)NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒(méi)，緩緩地通過(guò)漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解題分析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過(guò)量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，同時(shí)安全瓶中導(dǎo)管不能太長(zhǎng)，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?；③含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法?！绢}目詳解】(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯(cuò)誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯(cuò)誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒(méi)，緩緩地通過(guò)漏斗，重復(fù)2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應(yīng)采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)。26、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過(guò)程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。27、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過(guò)量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解題分析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過(guò)量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。28、ⅴ變淺根據(jù)平衡移動(dòng)原理，實(shí)驗(yàn)ⅰ中，增大反應(yīng)物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動(dòng)。（或：如果改變物質(zhì)濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)）（合理給分）濃鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)小于濃硫酸中氫離子濃度14HCl+K2CrO7=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl氣體或以0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液和濃鹽酸為正負(fù)極反應(yīng)物，組成雙液原電池【解題分析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理及影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素判斷；根據(jù)原電池工作原理解答；【題目詳解】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+可知：（1）ⅰ加入1mL1mol·L-1K2Cr2O7

溶液，增加