復(fù)分解反應(yīng)的專題

復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)練習(xí)一、區(qū)分酸堿鹽和可溶物質(zhì).離子+ 離子形成的化合物.離子+ 離子形成的化合物.離子+ 離子形成的化合物【練習(xí)】1.現(xiàn)有H、0、C.離子+ 離子形成的化合物.離子+ 離子形成的化合物.離子+ 離子形成的化合物【練習(xí)】1.現(xiàn)有H、0、C、S、Na、Cu等元素，按要求寫化學(xué)式：（各舉二例）（1）非金屬氧化物 ；（2）金屬氧化物 （3）酸；（4）堿；（5）鹽_2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并注明物質(zhì)的類別純堿（ ）苛性鈉（ ）鹽酸（（ ）高錳酸鉀（ ）氨水（ ）硫酸（ ）食鹽（ ）小蘇打（ ）硫酸鈉（ ）初中常見難溶物：難溶于酸：BaS04（白）、AgCl（白）難溶于水：CaC03（白）、BaC03（白）、Mg（0H）2（白）、Cu（OH）【練習(xí)】3.熟悉物質(zhì)的溶解性，說出下列物質(zhì)是否溶于水，并說出物質(zhì)的顏色?；靖拍睿?.酸堿鹽氫氧化鈉 （氫氧化鉀（碳酸鋇（二、復(fù)分解反應(yīng)特征定義：兩種化合物互相表達(dá)式：AB+CDT）氫氧化銅 （硫酸鋇（）硝酸鎂（）氫氧化鐵 （硫酸銅（）硝酸銅（.，生成另外兩種化合物的反應(yīng)）消石灰

碳酸硫酸銅（藍(lán)）、Fe（OH）3（紅褐））氫氧化鎂（氯化銀（））氫氧化鋇）【練習(xí)】4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1（1）二氧化碳使石灰水變渾濁；（2）用鹽酸除鐵銹（3（3）實驗室制取二氧化碳；（4）碳酸鈉與石灰水反應(yīng)（5（5）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)；（6）食鹽水與硝酸銀溶液反其中的復(fù)分解反應(yīng)有。三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件條件：生成物中有 、 或 ?！揪毩?xí)】5.判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能的話寫出完整的方程式。H2S04+BaCl2 HCl+AgN03Na2C03+Ca（0H）2 HCl+NaNO：MgCl2+KN03 2 HCl+NaOH3NaOH+CuSC^ HCl+N^C03HCl+Na2S044 Na0H+CaC03Fe（OH）+CuSO Fe（OH）+HCl6.現(xiàn)有氧化鐵、希硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )A.4個B.5( )A.4個B.5個C.6個D.7個四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)或離子共存：凡是能結(jié)合生成 或 的都不能在溶液中共存。注意，有時題目中隱含“無色”條件時，需要排除有色離子：題目中隱含pHV7時，有—離子；pH>7時，有—離子。【練習(xí)】7.下列物質(zhì)能共存的是（）A.NaClAgNO B.HClNaCOC.CaClNaCO D.KClMgSO列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（） 2 23 4A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、C032-> S042- C.Cl-、N03-> Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、S042-下列各組物質(zhì)間可以共存的是（）。A.NaOHCuSO4HCl10.在pH=11的溶液中B.NaClHCl能共存的是()KOHC.AgNO3KClNaNO3D.KNO3NaClHClA.BaCl2 NaNO3HClB.BaCl211.下列各組物質(zhì)能共存于無色溶液中的是(A.Na2CO3、KCl、H2SO4 B.CuSO4、NaCl、NaNO3NaSO24HNO3C.CuSO4 NaClKNO3D.Ba(NO.)_Na2CO3K2SO4KNO3C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba(OH)_、(NH4)2SO4、溶液除雜問題：原則1)在除去雜質(zhì)的時候不能引入新的雜質(zhì)。。既除掉2)應(yīng)考慮其中的雜質(zhì)離子，想辦法將其轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水。。既除掉如：KNO3中的KOH，需要把雜質(zhì) 反應(yīng)掉，選擇適量 試劑，發(fā)生方程式:了KOH,，又生成了KNO3,沒有引入新雜質(zhì)。問：可以選擇適量HCl嗎？為什么？【練習(xí)】12.使用相關(guān)試劑除去下列括號中的物質(zhì)，并寫出相關(guān)方程式(1)KNO3(KCl) (2)NaCl(Na2SO4)(3)NaNO3(Na2CO3) (4)NaOH[Ca(OH)2]13.鹽酸中混有少量稀硫酸，為了除去硫酸雜質(zhì)，可加入適量的()A.鐵屑 B.AgNO溶液C.BaCl溶液D.KCl溶液物質(zhì)鑒別：主要考慮物質(zhì)的性咸不同，選擇的試劑與之反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象特征顏色：Cu(OH) ；Fe(OH)3。特征現(xiàn)象：①加酸有氣泡 3能使澄清石灰水變渾濁加酸不溶解的沉淀【練習(xí)】14.下列能一次性將AgNO3【練習(xí)】14.下列能一次性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是()A.稀鹽酸 B.無色酚酞試液 C.稀硝酸 D.硝酸鋇—次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是()A.二氧化碳?xì)怏w B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，現(xiàn)擬用一種試劑一次鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用一種鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙選用了一種有色溶液，結(jié)果三人都成功了。而甲、乙、丙三個學(xué)生選用的試劑名稱分別為:甲，乙 ，丙課后練習(xí)1.下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是A.Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3C.KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl(B.D.)HNO3、BaCl、NaCl、Na2SO4、2NaOH、KCl、H2SO4FeCl32.下列各組物質(zhì)能形成無色溶液的是A.FeCl2.下列各組物質(zhì)能形成無色溶液的是A.FeCl3H2SO4KNO3 B.CuSO4C.K2CO3BaCl2NaNO3 D.NaClNaOHk2CO3(HClNaSO243.下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是()。A.HCl+3.下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是()。A.HCl+AgNO3 B.H2SO4+NaOHC.Ca(OH)2NaCO23D.NaCl+KNO3下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.氯化銅和稀硫酸C.硝酸鉀和氯化鈉D.硝酸銀和稀鹽酸下列能共存于水溶液中的是()。A.KClAgNO3 B.H2SO4BaCl2C.HClCa(OH)下列各組離子在溶液中能大量共存的是(A.Ca2+Cl-Na+CO32- B.H+ K+ NO3-下列各組離子在水中能大量共存的是(3A.Cu2+NO3-Na+OH- B.OH-Na+下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是A.純堿和稀鹽酸 B.氯化鐵和苛性鈉 C.生石灰和稀鹽酸2)。OH)CO2-H+3D.KOHNaNO3C.H+Na+SO2-4C.Na+K+()。CO2-3CO2-3Cl-D.K+Na+NO3-SOD.SO2-OH-

4D.硫酸鋅和氯化鋇24K+ NH+4種沉淀的是D.NaOH+FeCl種沉淀的是D.NaOH+FeClA.Ba(OH)2+CuSO4 B.Ca(OH)2+Na2CO3 C.AgNO3+NaCl除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，藥品(括號中的物質(zhì))選擇不正確的是(A.NaOH溶液中含有少量的NaCO(石灰水)B.CO中含有少量的水蒸氣(濃硫酸)C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO無色溶液A中的溶質(zhì)可能是：① 或②NO3浴液'或③ 。無色溶液A中的溶質(zhì)可能是：① 或②NO3浴液'或③ 。上述①所對應(yīng)的濾液D與E溶液反應(yīng)的方程式是。復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：;碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：;氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO2-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是;上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是。下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HCl B.KNO3C.CaCO3D.NaOH下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物同時有“沉淀，氣體，水”中的兩種的是( )D.Fe2O3粉末和鹽酸A.NaCO溶液和CaCl溶液B.Ba(OH)溶液和CuSO溶液C.D.Fe2O3粉末和鹽酸判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。Na2CO3+BaCl2 ②MgSO4+KOH③FeCl3+Cu(OH)2④NaCl+KNO3⑤HCl+CaCO3⑥Cu(OH)2+HNO3⑦AgCl+NaNO3⑧NaCl+Cu(OH)2⑨HCl+Mg(OH)2⑩Na2SO4+K2CO3A、B兩溶液中共含有七種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO「OH-、SO：-。已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則B溶液中含有的離子是.有下列兩組物質(zhì)：甲組：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙組：CaCl2溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液.其中甲組中的能夠與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；乙組中的 :能夠與甲組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是( )A.BaCl2、NaCl、H2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4>KNO3、NaOHD.NaOH、H2SO4、16下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，生成物同時有“沉淀”或“氣體”或“水”中的兩種是( )A.NaCO溶液和A.NaCO溶液和CaCl溶液B.Ba(OH)溶液和CuSO溶液 C.稀硫酸和Ba(OH)溶液 D.FeO粉末和鹽2 3 2 2 4 2 23(3)一種堿和一種鹽 (4)一種鹽和另一種鹽18.某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關(guān)系(假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全)不溶于稀硝酸的白色沉淀C無色溶液 A 加入B溶液■過濾k無色溶液不溶于稀硝酸的白色沉淀F■加入E溶f液D 過濾在金屬活動性順序表中，R元素排在氫前面，它的氧化物RO和氫氧化物R(OH)都難溶于水，而RCl和R(SO)溶于水23 3 3 2 43均有顏色。下列各組物質(zhì)中難以直接反應(yīng)制得RCl3的是(A.R+HClB.RO+HCl ' '23某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣A.C.23 24 24此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。例2.(遼寧錦州)X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：KCl、NaCl、NaSO2 4NaCO、NaCl、NaSO23)C.R(SO)+BaClD.R(OH)+MgCl則下列各組物質(zhì)在2該溶液中能大量:存在的是( )B.D.NaCl、NaN