XX省泰州中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月度檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1江蘇省泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月度檢測(cè)化學(xué)試題(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19P-31S-32V51Fe-56Cc-59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C.會(huì)場(chǎng)“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料2.乙醇(CH3CH2OH)可以使酒精檢測(cè)儀中橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20鉀原子： B.羥基的電子式：C.基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式： D.乙醇分子中σ鍵數(shù)目：73.軟鉀鎂礬(化學(xué)式為)是一種重要的鉀肥。下列說(shuō)法正確的是A.電離能大小： B.電負(fù)性大?。篊.半徑大?。?D.堿性強(qiáng)弱：4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)上用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.二氧化硅難溶于水，可用于制作光導(dǎo)纖維C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水消毒劑D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣5.下列所示實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備B.用乙裝置驗(yàn)證，具有氧化性C.用丙裝置收集D.用丁裝置吸收尾氣6.對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.恒溫恒容密閉容器中，混合氣體密度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡B.其他條件不變，升高溫度或增大壓強(qiáng)均能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，增大起始投料比的值能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，取出部分Si(s)有利于平衡正向移動(dòng)7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.9.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)物的鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和B.產(chǎn)物與的分子式相同，但穩(wěn)定性強(qiáng)于C.該歷程中正反應(yīng)能壘的最大值為D.相同條件下，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：10.在提倡節(jié)能減碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中國(guó)科學(xué)院利用二氧化碳和甲酸的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)設(shè)計(jì)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B.放電時(shí)，移向正極，正極區(qū)附近溶液不變C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有水溶液試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性B向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)C向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性D向盛有濃度均為和混合溶液的試管中滴加過量的溶液，振蕩，觀察沉淀顏色A.A B.B C.C D.D12.是一種重要的催化劑。以為原料制備的反應(yīng)方程式為：。已知室溫下：、。下列說(shuō)法正確的是A.為獲得純度較高的，可向溶液中滴加溶液B.為確認(rèn)已完全沉淀，將反應(yīng)后溶液靜置，向上層清液中加溶液，觀察是否有沉淀C.室溫下，溶液中存在D.室溫下，加水稀釋一定的溶液，溶液中的值逐漸增大13.一定條件下，化合物E和TFAA合成H反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為，的濃度為，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)刻，體系中有E存在B.時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C.E和反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后，的濃度小于二、非選擇題：共4題，共61分14.某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過量的分解為轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活?dòng)性：；③該實(shí)驗(yàn)條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：

開始沉淀完全沉淀6.58.31.63.28.110.1回答下列問題：（1）為提高培燒效率，可采取的措施為___________。a．進(jìn)一步粉碎礦石b．鼓入適當(dāng)過量的空氣c．降低焙燒溫度（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②___________。（4）生成氣體A的離子方程式為___________。（5）加入金屬Bi的目的是___________。（6）圖為的晶胞(上底和下底均為正方形的長(zhǎng)方體)，則在晶體中，與緊鄰的數(shù)目為___________，基態(tài)中電子占有的原子軌道數(shù)目為___________。15.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時(shí)，的。（1）某小組研究下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.0002.86Ⅱ4.0036.0003.36…Ⅶ4.004.53Ⅷ4.004.0032.004.65①根據(jù)表中信息，數(shù)據(jù)：a=___________，b=___________。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡正向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。（2）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至___________，消耗體積為，則該溶液的濃度為___________。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（3）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ___________，測(cè)得溶液的為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。16.納米可用于制備復(fù)合熒光材料，某研究小組設(shè)計(jì)了如下制備納米的實(shí)驗(yàn)流程：已知：常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的，縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)離子濃度為時(shí)，離子已沉淀完全)。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ中溶液濃度為，則初始滴入溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式為___________；根據(jù)如圖可以計(jì)算出，常溫下，開始沉淀的___________。（2）步驟Ⅱ中洗滌沉淀的操作是___________。（3）步驟Ⅲ中盛放樣品的容器名稱是___________。（4）用和過量反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無(wú)需洗滌的原因是___________。（5）步驟Ⅰ中所用到的溶液可用多種方法制備得到，其中一種方法是利用閃鋅礦(主要成分為，含少量等)常壓酸浸制得。已知：均能溶于稀硫酸，不能溶于稀硫酸；和完全沉淀的參考所給信息。為獲得實(shí)驗(yàn)所需的溶液，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：在通風(fēng)櫥中，取一定量閃鋅礦在攪拌下分批次加入到___________，過濾，取樣，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為，___________，得到溶液。(須使用的試劑：溶液、溶液、固體、溶液、鐵氰化鉀溶液)。17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種在強(qiáng)堿溶液中比較穩(wěn)定、氧化性較強(qiáng)的氧化劑，在水處理領(lǐng)域有著巨大的應(yīng)用前景。（1）的制備。的制備方法有多種，最常見的是次氯酸鹽氧化法和電化學(xué)氧化法。①次氯酸鹽氧化法：用堿性溶液與飽和溶液制備反應(yīng)可制備，兩種溶液的混合方式為___________。②電化學(xué)篻化法：用如圖所示裝置制得，然后再通過飽和溶液堿洗后得到。裝置中兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室，則離子交換膜a為___________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜，含有的溶液為___________(填“甲”或“乙”)溶液。（2）的應(yīng)用。除自身卓越的氧化性能外，形成質(zhì)子化后氧化性更強(qiáng)，是一種理想的水處理劑。易溶于水，其在不同條件下的水溶液中存在形態(tài)不同，如圖所示。①時(shí)，在水溶液中會(huì)分解放出并產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。②研究表明，用處理有機(jī)廢水時(shí)，的氧化能力隨減小而增強(qiáng)，原因是___________。③深入研究發(fā)現(xiàn)，若選擇與聯(lián)用時(shí)，能進(jìn)一步增強(qiáng)處理有機(jī)廢水的氧化能力，相關(guān)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。請(qǐng)說(shuō)明氧化能力進(jìn)一步增強(qiáng)的原因是___________。PAGEPAGE1江蘇省泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月度檢測(cè)化學(xué)答案(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19P-31S-32V51Fe-56Cc-59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法不正確的是A.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)C.會(huì)場(chǎng)“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為混合物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)合金的性質(zhì)，火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)，故B正確；C．會(huì)場(chǎng)“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，減少二氧化碳的排放，故C正確；D．青瓷的主要成分是硅酸鹽，特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選A。2.乙醇(CH3CH2OH)可以使酒精檢測(cè)儀中橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的鉀原子： B.羥基的電子式：C.基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式： D.乙醇分子中σ鍵數(shù)目：7【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的鉀原子：，A錯(cuò)誤；B．羥基的電子式：，B正確；C．基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式：，C錯(cuò)誤；D．乙醇分子中σ鍵數(shù)目8，D錯(cuò)誤；故選B。3.軟鉀鎂礬(化學(xué)式為)是一種重要的鉀肥。下列說(shuō)法正確的是A.電離能大?。?B.電負(fù)性大?。篊.半徑大?。?D.堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】【詳解】A．同一主族從上往下第一電離能依次減小，故，A正確；B．同一周期，電負(fù)性從左到右逐漸增大，故，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于原子結(jié)構(gòu)示意圖相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)上用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.二氧化硅難溶于水，可用于制作光導(dǎo)纖維C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水消毒劑D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．晶體硅硬度大，可用于刻蝕玻璃，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有全反射性質(zhì)，所以可以用于制作光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到自來(lái)水殺菌消毒的目的，C正確；D．濃鹽酸具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列所示實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備B.用乙裝置驗(yàn)證，具有氧化性C.用丙裝置收集D.用丁裝置吸收尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，A正確；B．通入氯氣，KI被氧化生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，證明氯氣具有氧化性，B正確；C．排飽和食鹽水法收集氯氣，應(yīng)該短管進(jìn)氣，將溶液從長(zhǎng)管排出，C錯(cuò)誤；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，D正確；故選C。6.對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.恒溫恒容密閉容器中，混合氣體密度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡B.其他條件不變，升高溫度或增大壓強(qiáng)均能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，增大起始投料比的值能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，取出部分Si(s)有利于平衡正向移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．硅是固體，在恒容容器中體積不變，則密度是變量，混合氣體密度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A正確；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，增大起始投料比的值，則的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．硅為固體，則取出部分Si(s)，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】【詳解】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。8.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，故B正確；C．二氧化硫與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。9.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)物的鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和B.產(chǎn)物與的分子式相同，但穩(wěn)定性強(qiáng)于C.該歷程中正反應(yīng)能壘的最大值為D.相同條件下，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖可知，生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，則產(chǎn)物的鍵能總和小于產(chǎn)物的鍵能總和，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物的能量更低，穩(wěn)定性更強(qiáng)，穩(wěn)定性小于，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大能壘為Z到過渡態(tài)Ⅳ之間的能量差，最大值為(-18.92kJ?mol-1)-(-205.11kJ?mol-1)=，C正確；D．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的活化能更小，反應(yīng)速率更快，D正確；故選CD10.在提倡節(jié)能減碳今天，二氧化碳又有了新用途。中國(guó)科學(xué)院利用二氧化碳和甲酸的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)設(shè)計(jì)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B.放電時(shí)，移向正極，正極區(qū)附近溶液不變C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)，鋅薄片做負(fù)極，雙功能催化納米片做正極；充電時(shí)，鋅薄片做陰極，雙功能催化納米片做陽(yáng)極?！驹斀狻緼．雙極膜、雙功能催化納米片等材料做正極，是保證電池功能的重要條件，A正確；B．放電時(shí)，移向正極，與二氧化碳反應(yīng)生成甲酸，正極區(qū)附近溶液增加，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，甲酸在陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳，陽(yáng)極反應(yīng)為，C正確；D．理論上，該電池放電時(shí)消耗1mol轉(zhuǎn)移電子2mol，對(duì)應(yīng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子2mol產(chǎn)生的2mol，則用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選B。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性B向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)C向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性D向盛有濃度均為和混合溶液的試管中滴加過量的溶液，振蕩，觀察沉淀顏色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后，品紅恢復(fù)紅色，二氧化硫具有漂白性，A正確；B．溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，B正確；C．氯氣遇亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，說(shuō)明亞鐵離子具有還原性，C正確；D．由于滴加過量的溶液，無(wú)法判斷碘化銀和氯化銀沉淀出現(xiàn)的先后順序，則無(wú)法判斷碘化銀和氯化銀溶度積常數(shù)大小，D錯(cuò)誤；故選D。12.是一種重要的催化劑。以為原料制備的反應(yīng)方程式為：。已知室溫下：、。下列說(shuō)法正確的是A.為獲得純度較高的，可向溶液中滴加溶液B.為確認(rèn)已完全沉淀，將反應(yīng)后溶液靜置，向上層清液中加溶液，觀察是否有沉淀C.室溫下，溶液中存在D.室溫下，加水稀釋一定的溶液，溶液中的值逐漸增大【答案】A【解析】【詳解】A．為獲得純度較高的，可向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到固體，A正確；B．確認(rèn)已完全沉淀，將反應(yīng)后的混合物靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若加溶液，則會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L溶液中存質(zhì)子守恒有，C錯(cuò)誤；D．的水解平衡常數(shù)為Kh=，的電離大于水解，溶液呈酸性，加水稀釋一定濃度的溶液，溶液的pH增大，c(H+)減小，溶液中的值逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選A。13.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為，的濃度為，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)刻，體系中有E存在B.時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C.E和反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后，的濃度小于【答案】B【解析】【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①②FG③，t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol/L，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol/LE、起始時(shí)的0.08mol/LTFAA、G分解生成的0.02mol/LTFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol/LF；在t2時(shí)刻，H為0.08mol/L，TFAA為0.06mol/L，G為0.01mol/L，則F為0.01mol/L?！驹斀狻緼．由圖可知，反應(yīng)0時(shí)刻后，TFAA的濃度由0.08mol/L降為0，說(shuō)明E與TFAA反應(yīng)極快，根據(jù)合成路線可知，E與TFAA以1：1進(jìn)行反應(yīng)，E的起始濃度為0.1mol/L，則反應(yīng)后E的濃度降為0.02mol/L，故t1時(shí)刻體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時(shí)刻，H為0.08mol/L，TFAA為0.06mol/L，G為0.01mol/L，則F為0.01mol/L，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol/L，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D．在t2時(shí)刻，H為0.08mol/L，TFAA為0.06mol/L，G為0.01mol/L，F(xiàn)為0.01mol/L，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol/L，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol/L，D正確；故答案為：B。二、非選擇題：共4題，共61分14.某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過量的分解為轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活?dòng)性：；③該實(shí)驗(yàn)條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：

開始沉淀完全沉淀6.58.31.63.28.110.1回答下列問題：（1）為提高培燒效率，可采取的措施為___________。a．進(jìn)一步粉碎礦石b．鼓入適當(dāng)過量的空氣c．降低焙燒溫度（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②___________。（4）生成氣體A的離子方程式為___________。（5）加入金屬Bi的目的是___________。（6）圖為的晶胞(上底和下底均為正方形的長(zhǎng)方體)，則在晶體中，與緊鄰的數(shù)目為___________，基態(tài)中電子占有的原子軌道數(shù)目為___________?！敬鸢浮浚?）ab（2）（3）抑制等金屬離子水解（4）（5）將轉(zhuǎn)化為（6）①.4②.5【解析】【分析】由流程圖分析：輝鉍礦Bi2S3，F(xiàn)eS2、SiO2與軟錳礦（主要成分為MnO2）空氣中焙燒，金屬轉(zhuǎn)化為Mn2O3、Fe2O3、Bi2O3，不變化的是SiO2，焙燒時(shí)應(yīng)該有MnSO4生成，水浸時(shí)只有硫酸錳可溶進(jìn)入濾液分離出來(lái)，加入濃鹽酸時(shí)，Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnCl2，離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O，加入Bi的單質(zhì)，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液中BiCl3在一定條件下水解生成和。【小問1詳解】a.進(jìn)一步粉碎礦石，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故a正確；b.鼓入適當(dāng)過量的空氣，增大氧氣的濃度，加快反應(yīng)速率，故b正確；c.降低焙燒溫度，反應(yīng)速率會(huì)減小，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab；【小問2詳解】在空氣中單獨(dú)焙燒生成和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：；【小問3詳解】“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②可以使溶液保持酸性環(huán)境，抑制等金屬離子水解。故答案為：抑制等金屬離子水解；【小問4詳解】加入濃鹽酸時(shí)，Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnCl2，生成氣體Cl2的離子方程式為。故答案為：；【小問5詳解】加入金屬Bi之后的濾液中含有FeCl2，說(shuō)明加入金屬Bi的目的是將轉(zhuǎn)化為。故答案為：將轉(zhuǎn)化為；【小問6詳解】圖為的晶胞(上底和下底均為正方形的長(zhǎng)方體)，則在晶體中，以上面的正方形面心的為中心，面下左右兩側(cè)面有2個(gè)，面上前后兩個(gè)面有2個(gè)，與緊鄰的數(shù)目為4，基態(tài)中電子占有的原子軌道1s、2s、2p，軌道數(shù)目為5。故答案為：4；5。15.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時(shí)，的。（1）某小組研究下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.0002.86Ⅱ4.0036.0003.36…Ⅶ4.004.53Ⅷ4.004.0032.004.65①根據(jù)表中信息，數(shù)據(jù)：a=___________，b=___________。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡正向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。（2）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至___________，消耗體積為，則該溶液的濃度為___________。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（3）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ___________，測(cè)得溶液的為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行?！敬鸢浮浚?）①.3.00②.33.00③.實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的增大值小于1④.逆（2）①.最后半滴溶液滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色②.0.1104（3）向滴定后的混合液中加入溶液【解析】【小問1詳解】①溶液和溶液的濃度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅶ的溶液中，，因此；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，溶液最終的體積為，則；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的，稀釋過程中，若電離平衡不移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液的，但實(shí)際溶液的，說(shuō)明稀釋過程中，溶液中增大，即電離平衡正向移動(dòng)；判斷理由：實(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的增大值小于1；③在醋酸的電離平衡中增大產(chǎn)物的，平衡逆向移動(dòng)；【小問2詳解】滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：，醋酸滴定氫氧化鈉，酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)為：最后半滴溶液滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，，，解得；【小問3詳解】向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)時(shí)，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)；故答案為向滴定后的混合液中加入溶液。16.納米可用于制備復(fù)合熒光材料，某研究小組設(shè)計(jì)了如下制備納米的實(shí)驗(yàn)流程：已知：常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的，縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)離子濃度為時(shí)，離子已沉淀完全)。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ中溶液濃度為，則初始滴入溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式為___________；根據(jù)如圖可以計(jì)算出，常溫下，開始沉淀的___________。（2）步驟Ⅱ中洗滌沉淀的操作是___________。（3）步驟Ⅲ中盛放樣品的容器名稱是___________。（4）用和過量反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無(wú)需洗滌的原因是___________。（5）步驟Ⅰ中所用到的溶液可用多種方法制備得到，其中一種方法是利用閃鋅礦(主要成分為，含少量等)常壓酸浸制得。已知：均能溶于稀硫酸，不能溶于稀硫酸；和完全沉淀的參考所給信息。為獲得實(shí)驗(yàn)所需的溶液，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：在通風(fēng)櫥中，取一定量閃鋅礦在攪拌下分批次加入到___________，過濾，取樣，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為，___________，得到溶液。(須使用的試劑：溶液、溶液、固體、溶液、鐵氰化鉀溶液)?！敬鸢浮浚?）①.②.6（2）向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待溶液自然濾出后，重復(fù)2~3次（3）坩堝（4）雜質(zhì)中含有，在控溫煅燒過程中分解或被氧化為氣體而除去（5）①.稍過量溶液中至不再產(chǎn)生氣體，并將生成氣體通入到溶液中②.在攪拌下向?yàn)V液中加入溶液至取少量溶液滴加鐵氰化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入固體調(diào)節(jié)溶液在3.2~5.0，充分反應(yīng)后過濾【解析】【分析】可溶于過量的氫氧化鈉溶液，向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋅溶液并攪拌，開始沒有沉淀，先生成，隨著硫酸鋅溶液的加入，氫氧化鈉反應(yīng)完，轉(zhuǎn)化生成，分離出后再控溫煅燒生成納米氧化鋅，進(jìn)一步處理后得到最終產(chǎn)品，據(jù)此分析。【小問1詳解】初始滴入溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式為；根據(jù)圖中可知，pH=8時(shí)，c(OH-)=1×10-6mol/L，Zn2+完全沉淀濃度為1×10-5mol/L，求得的Ksp=1×10-17，常溫下，開始沉淀的c(OH-)==1×10-8mol/L，6；【小問2詳解】步驟Ⅱ中洗滌沉淀的操作是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待溶液自然濾出后，重復(fù)2~3次；【小問3詳解】灼燒固體用坩堝，步驟Ⅲ中盛放樣品的容器名稱是坩堝；【小問4詳解】用和過量反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無(wú)需洗滌的原因是雜質(zhì)中含有，在控溫煅燒過程中分解或被氧