XX省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2023至2024學年高二上學期11月調(diào)研考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校高二年級11月調(diào)研考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回。4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．第19屆杭州亞運會兼持“綠色、智能、節(jié)約、文明”辦會理念。下列做法不符合這一理念的是（）A．推廣使用新能源汽車 B．鼓勵使用一次性餐具C．提倡使用電子貨幣 D．分類回收廢棄物品2．亞硝酰氯是有機合成的氯化劑，可通過如下反應制得：。在反應器中充入和發(fā)生反應，改變下列一個條件能使平衡轉化率增大同時縮短達到平衡所用時間的是（）A．升高溫度 B．加入催化劑 C．分離 D．增大壓強3．已知：；；；。下列敘述正確的是（）A． B．C．D．代表的燃燒熱4．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應：。下列敘述正確的是（）A．當混合氣體中CO體積分數(shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)B．平衡時充入0.1molCO和0.1molCO2達到新平衡時CO2濃度大于原平衡C．平衡時充入氫氣，正反應速率大于逆反應速率D．如果分離CO2平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大5．下列化工生產(chǎn)中，與化學平衡移動原理無關的是（）A．海水提溴工藝中，通入氯氣之前加稀硫酸酸化海水B．工業(yè)用氫氣和氯氣制備鹽酸，選擇“點燃”而不選擇“光照”C．工業(yè)合成氨采用循環(huán)利用尾氣中的N2和H2D．接觸法制硫酸時，充入適當過量的空氣氧化SO26．某小組利用如圖裝置測定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應反應熱。下列敘述錯誤的是（）A．上下移動玻璃攪拌器能加快中和反應B．杯蓋的作用是防止熱量散失，提高實驗精確度C．如果用稀Ba（OH）2溶液和硫酸實驗，不會影響結果D．如果用銅質攪拌器，測得中和反應反應熱會偏高7．下列操作及現(xiàn)象以及得出的結論均正確的（）選項操作及現(xiàn)象得出的結論A濃硝酸、稀硝酸中分別加入相似銅片，前者比后者劇烈其他條件相同，濃度越大，反應速率越快B向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液顏色變淺增大KCl濃度，平衡向左移動C向CaCO3中加入乳酸［CH3CH（OH）COOH]溶液，固體溶解并產(chǎn)生氣泡CH3CH（OH）COOH是強酸D在KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍色KI3溶液中存在8．如圖是教材插圖。下列有關敘述正確的是（）A．如果液化氣（C3H8）改天然氣，則需增大空氣進氣孔B．天然氣灶將化學能全部轉化成熱能C．CH4的燃燒熱D．11.2L（標準狀況）CH4燃燒一定放出445.15kJ熱量9．下列敘述正確的是（）A．焓減反應一定能自發(fā)進行B．熵增反應一定能自發(fā)進行C．利用可以消除污染D．吸熱反應在較高溫度下能自發(fā)進行10．在金催化劑表面反應的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．總反應分兩步進行 B．總反應的C．是中間產(chǎn)物 D．11．在下，向體積相同的甲、乙容器中分別投入，發(fā)生反應：。實驗結果如下：容器甲乙條件恒溫、恒容絕熱、恒容平衡常數(shù)K1K2總壓強相等時轉化率/mol平衡時正反應速率/mol·L－1·min－1v1v2達到平衡時需要時間/mint1t2下列比較中，錯誤的是（）A． B． C． D，12．常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是（）A． B． C． D．13．已知如下熱化學方程式：①②③④高氯酸銨是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生爆炸的反應如下：可表示為（）A． B．C． D．14．向反應器中充入起始原料組成的混合氣體，在體系壓強為下發(fā)生反應：。達到平衡時，五種組分的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．甲曲線代表NO B．上述反應的反應熱C．時的轉化率為 D．平衡常數(shù)二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿（次磷酸）（甲胺）Ka或Kb回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強的是_____（填代號）。A． B． C． D．（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第二步電離方程式為_____。（3）已知：。①對的溶液適當加熱，的電離程度_____（填“增大”“減小”或“不變”）。向溶液中滴加燒堿溶液，當時_____。②如果用溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得會_____（填代號）。A．偏高 B．偏低 C．無影響（4）在溶液中通入少量，離子方程式為_____。（5）次磷酸是一元酸。溶液和______溶液恰好完全反應。（6）的大于，其原因是______（從平衡移動角度分析）。16．（15分）已知：連二亞硫酸鈉與稀硫酸反應：回答下列問題：實驗I：探究其性質。裝置如圖所示（夾持儀器、尾氣處理裝置已省略）。實驗中觀察到裝置產(chǎn)生淺黃色固體，D裝置溶液褪色。（1）盛裝Na2S4O6的儀器是______（填儀器名稱）。（2）B裝置中紅色褪去，可證明A中生成的氣體是______（填化學式）。預測C裝置中現(xiàn)象：______。（3）其他條件不變，拆去水浴，觀察到B裝置溶液褪色速率______（填“加快”或“減慢”），其原因是______。實驗Ⅱ：探究影響反應速率的外界因素。設計如下方案：實驗0.1mol·L－1Na2S4O6（aq）/mL0.1mol·L－1硫酸/mL蒸餾水/mL水浴溫度/℃測定變渾濁時間/si1010035aii105V35biii1010045civ108250d（4）利用實驗i、ii探究濃度對于速率的影響，則V=______，實驗測得，由此得出的結論是______。（5）預測a______（填“>”<””或“=”）c，推測依據(jù)是______。（6）實驗測得：，其原因可能是______。17．（14分）異丙醇催化脫水生成丙烯，有關反應如下：主反應：；副反應：．回答下列問題：（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：共價鍵C—HC—CC—OH—O鍵能/kJ·mol－1413348351463E根據(jù)上述主反應的數(shù)據(jù)估算為______。（2）在恒溫恒容條件下，向反應器中充入足量，發(fā)生上述反應，下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填代號）。A．氣體密度不隨時間變化B．氣體總壓強不隨時間變化C．的體積分數(shù)不隨時間變化（3）在體積均為的I、II容器中各充入異丙醇，在不同條件下發(fā)生反應，測得物質的量與時間關系如圖1所示。①相對II容器，I容器只改變一個條件，該條件是______。II容器中內(nèi)丙烯的平均速率為______。②I容器中，反應進行正反應速率______（填“大于”或“小于”）時逆反應速率。（4）一定溫度下，保持總壓強為90kPa，向反應器中投入異丙醇和氬氣（氬氣為惰性氣體），C3H8O平衡轉化率與起始投料比n（Ar）：n（C3H8O）的關系如圖2所示。①其他條件相同，隨著增大，C3H8O的平衡轉化率增大的原因是______。②M點時，丙烯的選擇性為80%，此時C6H12的分壓為______kPa。水蒸氣占體積分數(shù)為______。圖1圖218．（15分）以硫鐵礦為原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制備鐵紅和硫酸流程如下：回答下列問題：（1）固體主要成分是______（填化學式，下同）。鐵紅是______。（2）提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有______（答兩條）。在“沸騰爐”下部充入______（填“空氣”或“礦粉”）。（3）已知：固體與氧氣完全反應生成紅色粉末和相對分子質量為64的氣體氧化物，放出熱量為。寫出熱化學方程式：______。（4）已知：溶于水得到硫酸溶液時放出熱量______（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）已知：催化氧化生成，和（s）反應分兩步進行：①；②；則______。（6）催化氧化反應：。實驗測得平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。簡述工業(yè)生產(chǎn)中，選擇常壓和的理由：______。PAGEPAGE1新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校高二年級11月調(diào)研考試化學答案1．B一次性餐具會造成資源浪費和環(huán)境污染，不符合“綠色、節(jié)約”理念，B項符合題意。2．D升高溫度，平衡向左移動，轉化率降低，A項錯誤；加入催化劑，不能提高轉化率，B項錯誤；分離產(chǎn)物，不能提高速率，C項錯誤；增大壓強，平衡向右移動，同時速率增大，D項正確。3．C氫氣生成等量液態(tài)水放出熱量比氣體水多，反應熱更小，A項錯誤；等物質的量的C（s）生成CO時放出的熱量比生成CO2時少，反應熱更大，B項錯誤：根據(jù)蓋斯定律，C項正確：燃燒熱指氫氣為1mol，D項錯誤。4．A根據(jù)反應可知，CO、CO2體積比始終為1：1，體積分數(shù)不變，A項正確；只有產(chǎn)物有氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡時CO、CO2濃度等于原平衡，B項錯誤：體積不變，充入氬氣，平衡不移動，正、逆反應速率相等，C項錯誤：溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。5．B酸化海水，抑制氯氣與水反應，使平衡向左移動，A項運用平衡移動原理：選擇點燃，不選擇光照，從反應速率角度考慮，B項符合題意：循環(huán)利用尾氣中的N2和H2，提高平衡轉化率，C項與平衡移動有關；通入過量的空氣，即提高氧氣濃度，增大SO2平衡轉化率，D項與平衡移動有關。6．C攪拌器作用是加快酸和堿接觸，提高反應速率，A項正確；杯蓋作用是防止熱量損失，B項正確；生成硫酸鋇放出熱量，使測得反應熱偏低，C項錯誤；銅比玻璃導熱率高，導致熱量損失較大，測得反應熱偏高，D項正確。7．D濃硝酸、稀硝酸與銅反應原理不同，前者生成NO2，后者生成NO，影響化學反應速率的外界條件應限制“相同化學反應”，A項錯誤：，KCI不參與反應，加入溶液導致原溶液變稀，變淺，B項錯誤；乳酸與碳酸鈣反應，只能說明乳酸比碳酸的酸性強，不能說明乳酸是強酸，C項錯誤：加入淀粉溶液變藍色，說明溶液中存在l2，即存在平衡，D項正確。8．C等體積液化氣、天然氣完全燃燒時，前者消耗O2體積較大，氣體燃燒時，如果空氣太多，冷空氣會帶走熱量，如果空氣太少，生成CO，會損失熱量并產(chǎn)生有毒氣體，液化氣灶改為天然氣灶時，應縮小空氣進氣孔，A項錯誤；天然氣燃燒時將化學能大部分轉化成熱量，還有光能、機械能等，B項錯誤；根據(jù)燃燒熱定義，如圖所示熱化學方程式代表甲烷燃燒熱的熱化學方程式，C項正確；若生成氣態(tài)水或者CH4不完全燃燒生成CO，放出的熱量均會發(fā)生變化，D項錯誤。9．D大多數(shù)焰減反應能自發(fā)進行，A項錯誤；大多數(shù)熵反應能自發(fā)進行，B項錯誤：CO分解是吸熱反應、熵減反應，在任何溫度下均不能自發(fā)進行，C項錯誤；五氧化二氮分解是吸熱反應，正反應是熵增反應，根據(jù)自由能判據(jù)，在較高溫度下能自發(fā)進行，D項正確。10．B總反應歷程有2個過渡態(tài)，故總反應分兩步反應，A項正確：X的能量高于Z，總反應是放熱反應，B項錯誤；Y是第一步反應產(chǎn)物，是第二步反應的反應物，Y是中間產(chǎn)物，C項正確；X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D項正確。11．A該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，正反應是放熱反應．絕熱容器溫度升高．乙容器溫度高于甲，壓強相等時乙中氣體總物質的量小于甲，向右進行氣體總物質的量減小，故乙的轉化率大于甲，A項錯誤；乙中平衡常數(shù)小于甲，B項正確；溫度高，速率較大，C項正確；平均速率大，達到平衡所用時間短，乙所用時間小于甲，D項正確。12．D加水稀釋草酸溶液，濃度均減小，同時平衡向右移動，促進草酸電離，減小，增大，減小，所以，A、B、C項均錯誤；只與溫度有關，D項正確。13．A根據(jù)蓋斯定律，③④－①－②等于目標反應，對應反應熱也有類似的加和關系，得：，A項符合題意。14．C該反應是等氣體分子數(shù)反應，選擇數(shù)據(jù)計算速率，速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明升高溫度，平衡向左移動。甲代表，乙代表和，丙代表，還有一條線代表，A項、B項正確；取總物質的量為，起始時為為時為，則平衡轉化率為，C項錯誤；對于等氣體分子數(shù)反應，用物質的量計算平衡常數(shù)如下：，D項正確。15．（1）C（1分）（2）（2分）（3）①減?。?分）；（2分）②（2分）（4）（2分）（5）30（2分）（6）第一步電離出的使溶液中增大，使第二步電離向逆反應方向移動，抑制第二步電離（2分）解析：（1）相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強。（2）仿照例子書寫，結合水電離的氫離子，電離出氫氧根離子。（3）電離是放熱反應，升溫，平衡向左移動，電離程度減小。用電離常數(shù)表達式計算。由于電離時要放熱，故測定中和熱時放出熱量偏多，反應熱偏低。（4）碳酸的酸性比強，少量，若生成，不能與大量共存，因為酸性：。（5）次磷酸為一元酸，等物質的量的次磷酸和氫氧化鈉完全反應。（6）根據(jù)電離方程式可知，第一步電離的氫離子會抑制第二步電離。16．（1）（具支）試管（1分）（2）SO2（1分）；溶液變紅色，不褪色（不褪色不寫不扣分，2分）（3）減慢（1分）；其他條件不變，降低溫度，活化分子百分數(shù)降低，反應速率減慢（2分）（4）5（1分）：其他條件相同，（硫酸）濃度減小，反應速率減慢（2分）（5）>（1分）；其他條件相同，溫度升高，反應速率加快（2分）（6）升溫對速率的影響大于減小濃度對速率的影響（2分）解析：（2）SO2溶于水生成H2SO3，不能漂白石蕊溶液。（3）熱水浴加熱，能提高活化分子百分數(shù)，加快反應。（4）根據(jù)單一變量原則，應維持總體積相等，V=5。從濃度對速率影響角度分析。（5）根據(jù)溫度對速率的影響分析。（6）濃度減小，速率減??；升溫，速率增大，綜合起來，判斷哪一種影響程度較大，為主要因素。17．（1）597（2分）（2）BC（2分）（3）①升溫（1分）：0.02（2分）②大于（1分）（4）①投料比增大，平衡體系分壓減小，平衡向正反應方向移動，異丙醇平衡轉化率增大（2分）②3.0；20%（各2分）解析：（1）反應熱等于斷裂化學鍵鍵能與形成化學鍵的鍵能之差。（2）氣