廣西壯族自治區(qū)欽州市第四中學2023-2024學年高三上學期9月考試化學試卷

廣西壯族自治區(qū)欽州市第四中學2023-2024學年高三上學期9月份考試化學試卷一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項，多選少選不得分)1．已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．與在密閉容器中反應生成，增加個鍵B．和的混合物，含有的質子數為C．與足量的S反應轉移的電子數為D．標準狀況下，中含有電子的數目為2．下列化學用語表達正確的是A．的離子結構示意圖：B．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為鍵C．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：D．分子的空間結構：三角錐形3．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集B．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：C．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：D．向H218O2中加入酸化的溶液：5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O4．量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導體納米晶，量子點技術獲得2023年化學諾貝爾獎，下列說法正確的是A．碳量子點是一種新型具有熒光性質的納米碳材，屬于膠體B．有些膠體具有電泳現象，是因為膠體帶電C．膠體的丁達爾效應是膠體中分散質微粒對可見光散射而形成的D．膠體能吸附水中的色素，懸浮固體、重金屬Cu2+等達到凈水的目的。5．主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2的高硫鋁土礦可用來生產Al2O3并獲得Fe3O4，工藝流程如下，下列敘述中不正確的是更多課件教案視頻等低價同類優(yōu)質滋源請家威杏MXSJ663A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成B．隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16C．向濾液中通入足量的二氧化碳，可將鋁元素轉化為Al2O3D．燒渣分離可用磁選法6．杭州亞運會零碳甲醇（CH3OH）點燃火炬驚艷世界。推廣甲醇是實現碳中和目標的重要途徑。下列說法錯誤的是A．CH3OH屬于非電解質B．1molCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O，轉移6mole－C．CH3OH燃燒時，甲醇是氧化劑，CO2是還原產物D．CH3OH燃燒產生的CO2可以和H2通過熱催化合成甲醇，該過程中CO2被還原7．一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是A．a、c分別是B．既可以是，也可以是C．已知為副產物，則可以通過通入水蒸氣使水解生成，減少副產物D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱8．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是A．分子的VSEPR模型：B．中子數為10的氧原于：C．用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：D．用電子式表示的形成：9．還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應過程中4gH2能轉化30gNOB．反應II中氧化劑與還原劑的個數比為1：2C．反應I的離子方程式為D．反應過程中溶液內Ce3+和Ce4+總數保持不變10．下列化學用語或圖示不正確的是A．NaCl的電子式：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)Mn原子的價層電子排布式：3d54s2D．HCl分子中σ鍵的形成：11．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．Cl的原子結構示意圖為 B．HClO的電子式為C．水分子的VSEPR模型為 D．2pz電子云圖為12．已知常溫下，的電離常數：，，的電離常數。下列方程式正確的是A．的電離方程式為B．向溶液中加入過量的溶液：C．向溶液中通入少量的：D．飽和碳酸鈉溶液中通入：13．常溫下，在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是A．滴加KSCN顯紅色的溶液：、Cl-、K+、B．K2S溶液中：、K+、Cl-、Cu2+C．由水電離出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+D．強酸性溶液中：Cl-、Na+、、14．其他條件保持不變，升高溫度，下列物理量不一定增大的是A．工業(yè)合成氨的速率 B．氣體的溶解度C．1L容器中2mol的壓強 D．氣體摩爾體積第II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．I.完成下列填空：(1)有機化合物中，碳原子之間可以形成或碳環(huán)。某有機物的結構簡式如圖，則該有機物(填“屬于”或“不屬于”)烷烴。(2)觀察下面幾種烷烴的球棍模型：①A的結構簡式為，B的最簡式為。②C的名稱為，D的分子式為。Ⅱ.回答下列問題：(3)相對分子質量為72的鏈狀烷烴的分子式為，其同分異構體有種，其中一氯代物有4種的該烴的結構簡式為。(4)一種有機物Y的鍵線式如圖所示：Y的分子式為；Y的一氯代物有種。16．煙氣中的SO2會給環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放。請根據相關信息完成(1)-(6)小題：方法1：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，即。(1)過程①的離子方程式為。(2)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”）。該溶液中由水電離出的。(3)在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨變化如下表所示。91：91：19：91pH8.27.26.2由以上信息可推斷：NaHSO3溶液中[H2SO3][]（填“＞”、“＜”或“=”），從NaHSO3在水溶液中的行為變化解釋其原因。(4)CaO在水中存在如下轉化：，，從化學反應原理的角度解釋過程②NaOH再生的原理：。(5)理論上，該工藝中NaOH只作為啟動堿，實際主要消耗的是生石灰。實際吸收過程中，由于存在一定氧氣，會發(fā)生副反應：（填化學方程式），因副產物（填化學式）在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補充NaOH。方法2：用氨水除去。(6)已知常溫時的，若氨水的濃度為，溶液中，將SO2通入該氨水中，當溶液恰好呈中性時，溶液中。（已知：常溫下H2SO3的電離平衡常數，）17．某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(1)B裝置的作用是。(2)C中觀察到的現象是。據此，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成。(3)若C中溶液分別為：①BaCl2溶液和氨水，②BaCl2溶液和氯水，則各自的現象為，若有沉淀生成，沉淀分別為。(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有(填字母)。a．濃硫酸b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaOH溶液18．亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，可用子各種纖維和某些食品的漂白，過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示：已知：①的熔點為、沸點為極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生爆炸，若用空氣、、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②(1)A中盛放的儀器名稱為；按圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是．(2)裝置的作用是；裝置使用冰水浴的目的（寫序號）。①減少的分解

②增大的溶解