2024屆江西省玉山縣一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆江西省玉山縣一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿．甲可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯B．乙可用于驗證苯中是否有碳碳雙鍵C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去D．丁裝置用于驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴2、實驗室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方3、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)4、進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是A．物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B．氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）5、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放6、下列敘述正確的是A兩個有機反應(yīng)的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個反應(yīng)不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個反應(yīng)中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同8、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO29、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋10、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3ClA．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部11、下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是A．鎂鋁合金 B．銅合金 C．碳素鋼 D．鉛錫合金12、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是()A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NHC．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水13、下列離子方程式正確且與對應(yīng)操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A．A B．B C．C D．D14、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A．H+、NH4+、Mg2+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+C．H+、NH4+、Al3+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-15、下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（

）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為16、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量20、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時，俯視標(biāo)線21、鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負性最強的是__________（填元素符號，下同），第一電離能最小的是__________。（3）Al、Cl的電負性如下表：元素AlCl電負性1.53.0則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________（標(biāo)明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。①AlH4-的空間構(gòu)型為②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，N

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故A正確；B.碳碳雙鍵可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用該裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵，故B正確；C.高溫下石蠟油裂化生成烯烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.乙醇易揮發(fā)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D錯誤；故答案選：D。2、B【解題分析】

A.實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對所配溶液的濃度無影響，故A不選；B.定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C.移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D.移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。3、C【解題分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點導(dǎo)電性強于a點，說明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強于HA—，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。4、C【解題分析】

A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】試題分析：A．反應(yīng)中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。6、B【解題分析】分析：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯誤；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變，水不被氧化，故C錯誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯誤；故選B。7、A【解題分析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！绢}目詳解】A.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A。【題目點撥】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。8、B【解題分析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數(shù)為12×（5-3×1）=1，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為12×（6-2×2）=1，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12×（4-2×2）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數(shù)，中心原子的價層電子對數(shù)即為雜化軌道數(shù)。9、D【解題分析】

A.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,則①為Si,②為N、③為C、④為S,根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>S>C>N,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故A選項是正確的；B.由價電子排布式①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,第VA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能,③>④>②>①,故B選項是正確的；C.同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故(1)Na、K、Rb電負性依次減小,(2)N、P、As的電負性依次減小,(3)O、S、Se的電負性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負性依次增大,故C選項是正確的；D.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個電子,表現(xiàn)+2價,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+,故D錯誤；所以D選項是正確的。10、C【解題分析】

鹵代烴的結(jié)構(gòu)中，只有與鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，才能在KOH醇溶液加熱時發(fā)生消去反應(yīng)。【題目詳解】①苯環(huán)上的H無法消去，只能取代，①不符合；②有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，②符合；③有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上無H原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，③不符合；④有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，④符合；⑤有機物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，⑤符合；⑥分子中只有1個C，無法發(fā)生消去反應(yīng)，⑥不符合；①③⑥不符合條件；答案選C。11、A【解題分析】

A.鎂鋁合金密度小，符合制造飛機外殼密度小、硬度大、耐腐蝕性強等特點，A正確；B.銅合金中銅屬于重金屬，且易生銅綠，不符合制造飛機外殼的要求，B錯誤；C.碳素鋼中鐵屬于重金屬，且易形成電化學(xué)腐蝕，不符合制造飛機外殼的要求，C錯誤；D.鉛是重金屬，鉛錫合金不符合制造飛機外殼的要求，D錯誤；答案選A。12、B【解題分析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀；B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍。詳解：向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項錯誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液中含有氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項錯誤；正確選項B。

點睛：硫酸根離子的檢驗：1．反應(yīng)原理：Ba2++SO42－=BaSO4↓2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液3．滴加順序：先加稀鹽酸無現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開加入，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。13、B【解題分析】

A.亞鐵離子的還原性比溴離子強，向FeBr2溶液中加入少量氯水時，氯氣應(yīng)該先氧化亞鐵離子，A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物水對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開寫，所以離子方程式錯誤，正確的為：，C錯誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫，正確的為：，D錯誤；故合理選項為B?！绢}目點撥】在寫離子方程式時，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能拆開。14、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【題目詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B.Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C.H+、NH4+、Al3+、Cl-符合題意，C正確；D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應(yīng)該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。15、B【解題分析】

A.價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯誤；B.根據(jù)A選項可知，該元素為S，S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，其在3p上的4個電子應(yīng)排布為，故D錯誤；故答案為B。16、A【解題分析】

A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解題分析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解題分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！绢}目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解題分析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！绢}目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！绢}目點撥】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。20、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【解題