2024屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl32、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的說法錯(cuò)誤的是（）A．e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點(diǎn)溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+4、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移5、下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)36、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是A．物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B．氣體摩爾體積的測(cè)定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）7、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多8、分子式為C5H10O2能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種9、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))錯(cuò)誤的是()A．FeCl2是否變質(zhì)(KSCN) B．Na2SO3是否變質(zhì)(BaCl2)C．KI是否變質(zhì)(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH試紙)10、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應(yīng)11、探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12、下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是（）A．鈉著火時(shí)可用干冰滅火B(yǎng)．Na2O是一種常見的淡黃色固體C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)快D．向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色13、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物B．K2SO4、CuCl2一定不存在C．KCl、K2SO4可能存在D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在14、下列說法不正確的是A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵15、我國古代有“女蝸補(bǔ)天”的傳說，今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補(bǔ)天”無關(guān)的是A．禁止使用含氟電冰箱B．倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉C．硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理D．研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染16、某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．1種 B．4種 C．3種 D．2種17、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Al與鹽酸反應(yīng)B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C．乙醇燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)18、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物19、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性C．B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L20、某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，是該元素是A．Fe B．Co C．Ni D．Mn21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C--H鍵的數(shù)目為6NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA22、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（提示：A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→D________；D→E第①步反應(yīng)________。(2)請(qǐng)分別寫出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱：D：__________、E：____________。(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(①與D具有相同官能團(tuán)，②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。24、（12分）I．回答下列問題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個(gè)原子共平面II．由制對(duì)甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對(duì)分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________（2）①的反應(yīng)類型______________（3）④的反應(yīng)條件_______________25、（12分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是________。③實(shí)驗(yàn)過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.27、（12分）下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。28、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）z在周期表中的位置是_________________________________。（2）寫出x和d組成的一種四原子共價(jià)化合物的電子式_______________。（3）y、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式）。（4）寫出f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。（5）已知e和g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為QkJ。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（6）用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。29、（10分）石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)回答以下問題:(1)H的化學(xué)名稱為________，C的官能團(tuán)名稱為________。(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，G生成H的反應(yīng)類型為________。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_________。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)參照上述合成路線，以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線:________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。2、B【解題分析】

在各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析?！绢}目詳解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項(xiàng)A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項(xiàng)C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項(xiàng)D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)先分析d點(diǎn)為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷。3、C【解題分析】因?yàn)槿芤撼薀o色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。4、D【解題分析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。詳解：A.根據(jù)總反應(yīng)Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做負(fù)極，故正確；B.放電時(shí)鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質(zhì)中生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故正確；D.電池充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。5、A【解題分析】

配位化合物是指由過渡金屬的原子或離子與含有孤對(duì)電子的分子通過配位鍵形成的化合物，因此選項(xiàng)B、C、D都是配位化合物，膽礬是[Cu(H2O)5]SO4,屬于配合物，［Co(NH3)6］3+是一種離子，不是配位化合物；答案選A。6、C【解題分析】

A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的測(cè)定要用到氣體發(fā)生器、儲(chǔ)液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯(cuò)誤；C、鈉的焰色反應(yīng)要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解題分析】

混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，則A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案選C。8、D【解題分析】能發(fā)生水解反應(yīng)，說明屬于酯類，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9種，答案選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物的屬類，依據(jù)碳鏈異構(gòu)體的書寫方法逐一分析判斷即可，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。9、B【解題分析】

A.氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)，故A正確；B.亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，可以采用先加鹽酸、再加入氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘化鉀和淀粉溶液不反應(yīng)，所以可以用淀粉檢驗(yàn)碘化鉀是否變質(zhì)，故C正確；D.乙醛易被氧化為乙酸，乙酸遇到pH試紙變?yōu)榧t色，乙醛遇到pH試紙不變色，所以可以用pH試紙檢驗(yàn)乙醛是否被氧化，故D正確。故選B。10、D【解題分析】

觀察表中的數(shù)據(jù)，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于IIIA族。【題目詳解】A.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價(jià)的化合物，A正確；B.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價(jià)的化合物，則Y位于IIIA族，B正確；C.X位于IA族，則其與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應(yīng)緩慢，不和冷水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于元素的電離能而言，In和In+1的兩個(gè)數(shù)據(jù)發(fā)生突變時(shí)，該元素易形成+n價(jià)的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。11、C【解題分析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【題目詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。12、D【解題分析】

A.鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，不能用干冰來滅火，鈉著火時(shí)可用沙子滅火，A錯(cuò)誤；B.Na2O是一種常見的白色固體，B錯(cuò)誤；C.乙醇為非電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)慢，C錯(cuò)誤；D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯紅色，同時(shí)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，氧化酚酞變質(zhì)，溶液褪色，則溶液先變紅后褪色，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】水是弱電解質(zhì)，能電離出氫離子，而乙醇為非電解質(zhì)，不含有氫離子，則Na與水反應(yīng)比乙醇迅速。13、B【解題分析】

由流程可知，白色固體溶于水，得到無色溶液，則一定不含CuCl2，白色濾渣A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體D和溶液C，則濾渣A為CaCO3，不含BaSO4，生成的氣體D為CO2；CO2與無色溶液B反應(yīng)生成白色沉淀E和溶液F，則白色沉淀E為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定沒有K2SO4；可能存在KCl；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．白色濾渣A只有CaCO3，不存在BaSO4，因?yàn)榧尤胱懔肯←}酸后沒有沉淀剩余，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2，故B正確；C．根據(jù)上述分析，可能含有KCl，一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．如果沒有NaOH，BaCl2與二氧化碳不反應(yīng)，無法生成碳酸鋇沉淀，則一定含有NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯化鋇溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鋇沉淀，若要反應(yīng)得到沉淀，需要在堿性溶液中進(jìn)行或?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為易溶于水的鹽。14、D【解題分析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間能形成一個(gè)，原子軌道雜化的對(duì)成性很高，一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道，所以最多有一個(gè)，A正確；B、σ鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，B正確；C、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，所以一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，C正確；D、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關(guān)鍵，σ鍵是由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做σ鍵，可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”，σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵，一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價(jià)鍵也是σ鍵，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個(gè)原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，單原子分子不含化學(xué)鍵，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解題分析】

今天所說的“補(bǔ)天”是避免臭氧空洞的形成，應(yīng)減少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸廠尾氣、汽車尾氣中，而含磷洗衣粉可導(dǎo)致水體污染，因此使用無磷洗衣粉與“補(bǔ)天”無關(guān)，故選B。16、D【解題分析】

C為羧酸，C、E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個(gè)氫原子，當(dāng)C為乙酸時(shí)，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當(dāng)C為丙酸時(shí)，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。17、D【解題分析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙醇燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。18、B【解題分析】

A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，故A錯(cuò)誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；故答案為B。19、B【解題分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確；D．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)，電導(dǎo)率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。20、D【解題分析】

A．Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，A項(xiàng)不符合；B．Co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，B項(xiàng)不符合；C．Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，C項(xiàng)不符合；D．Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，D項(xiàng)符合；答案選D。21、C【解題分析】A.鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數(shù)目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質(zhì)的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D.因未說明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子式為C2H6O的有機(jī)物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數(shù)目不相等。22、C【解題分析】

A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH4＜0，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH2＞0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反應(yīng)可知②=①-③，由蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項(xiàng)正確；D.由反應(yīng)可知，由蓋斯定律得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律。蓋斯定律：若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí)，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)溴原子碳碳三鍵【解題分析】

由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機(jī)酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S→B發(fā)生消去反應(yīng)，B→F發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個(gè)-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機(jī)物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在β碳原子上，再結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合E的相對(duì)分子質(zhì)量為114，E為HOOCC≡CCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng)；D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)D為，E為HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能團(tuán)分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團(tuán)的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為1∶1的是，故答案為：。24、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解題分析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，由合成的過程實(shí)際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為：【題目詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對(duì)位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng)；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，分子中至少有12個(gè)原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。26、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動(dòng)使反應(yīng)進(jìn)行得更充分多次往返推動(dòng)注射器1和2的活塞70%【解題分析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進(jìn)入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動(dòng)；③實(shí)驗(yàn)過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應(yīng)進(jìn)行得更充分，為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是多次往返推動(dòng)注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減?。?1170mL35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。27、因?yàn)?CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解題分析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱