2024屆江蘇省鹽城市東臺市高二化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆江蘇省鹽城市東臺市高二化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.22、主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns23、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥4、下列說法正確的是（）A．核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質量B．異戊烷和新戊烷可以用質譜法快速的區(qū)分C．組成元素的質量分數(shù)相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體D．互為同系物5、下面有關電化學的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 D．鐵片鍍鋅6、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：①取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl7、已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）。下列推測肯定不正確的是A．該物質與水反應，屬于氧化還原反應B．Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料8、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法不正確的是A．過程I中太陽能轉化為化學能B．過程II中化學能轉化為電能C．2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反應是吸熱反應9、下列敘述正確的是()A．凡能電離出H+的化合物均屬于酸B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質D．硫磺不導電，因此硫磺是非電解質10、下列屬于非電解質的是A．氫氣 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化鈉11、有關下圖及實驗的描述正確的是A．用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用裝置乙制備Cl2C．裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用裝置丁電解精煉鋁12、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯13、準確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯14、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-16、某新型二次電池反應原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，MCl4－向b極遷移B．放電時，a極反應為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充電時，陽極反應式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．電路上每轉移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________18、A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應①的化學方程式___________（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應中的NaOH都起催化作用B．反應⑤屬于加成反應C．A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣D．1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同19、某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為。20、富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗目的是____。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質量分數(shù)的步驟為：準確稱取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質量分數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。21、（1）汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，當n(NO)﹕n(NO2)＝1時只生成一種鹽，這種鹽的化學式為__________。（2）金屬鉻（Cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：離子或化合物Cr2O72－Cr(OH)3Cr3+CrO2－CrO42－顏色橙色灰藍色藍紫色綠色黃色含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：①寫出反應④的離子方程式：______________________________________。②結合上述轉化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

設混合物中CO2和水的物質的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因為44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質量為，D項正確，答案選D。2、C【解題分析】

主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價為+1到+3,所以A為+2價,B為-1價,主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等,最低化合價=其族序數(shù)-8,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等,最低化合價=其族序數(shù)-8,主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價為+1到+3，該化合物中A為+2價,B為-1價,所以A是第IIA族元素,B是第VIIA族元素，則A、B的最外層電子排布式為:ns2和ns2np5,C正確；故答案選C。3、B【解題分析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。4、C【解題分析】

A.核磁共振氫譜只能顯示出有機物中H原子的種類及比例，紅外光譜顯示的是有機物中的化學鍵及官能團，這兩種譜圖都不能測定有機物的相對分子質量，A錯誤；B.在質譜中，異戊烷和新戊烷的離子峰相似，不好區(qū)分，B錯誤；C.相對分子質量相同，組成元素的質量分數(shù)也相同，則這些不同的化合物的分子式一定相同，所以它們一定互為同分異構體，C正確；D.前兩個物質屬于酚，第三個物質屬于醇，它們不是同一類物質，不屬于同系物的范疇，D錯誤；故合理選項為C。5、C【解題分析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。6、B【解題分析】

X與過量NaOH反應生成氣體A為氨氣，沉淀A應為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯誤；D．沉淀A應為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯誤；故答案：B。7、B【解題分析】

A．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價；B．根據(jù)元素的電負性和鋁的化合價判斷；C．根據(jù)元素守恒分析；D．根據(jù)氫鋁化合物的性質分析。【題目詳解】A．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，選項A正確；B．在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，選項B錯誤；C．根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，選項C正確；D．氫鋁化合物能和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，選項D正確。答案選B。【題目點撥】本題以鋁的化合物為載體考查鋁的化合物的性質，根據(jù)元素電負性、元素化合價和性質的關系來分析解答即可，側重于考查學生對題目信息的提取和應用能力，題目難度中等。8、C【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，過程I中太陽能轉化為化學能，A正確；B.過程II中利用化學能進行發(fā)電，則為化學能轉化為電能，B正確；C.2molH2與1molO2反應生成2mol水，反應放熱，則2molH2與1molO2能量之和大于2molH2O的能量，C錯誤；D.H2O的分解是氫氣燃燒的逆過程，則水分解反應是吸熱反應，D正確；答案為C；9、B【解題分析】分析：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；B.溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關；C.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；D.電解質或非電解質是對化合物而言。詳解：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，因此凡能電離出H+的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等酸式鹽，A錯誤；B.如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液的導電能力比稀硫酸強，B正確；C.SO3的水溶液能導電，是因為生成的硫酸電離出離子，硫酸是電解質，SO3不能電離，是非電解質，C錯誤；D.硫磺中不存在自由移動的離子或電子，因此不導電，硫磺是單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選B。點睛：選項B是易錯點，注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。10、C【解題分析】

非電解質是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導電的化合物。【題目詳解】A是單質，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質；本題答案：C。【題目點撥】本題考查電解質和非電解質的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導電的化合物。11、C【解題分析】

A．NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應選堿式滴定管盛放，故A錯誤；B．氯氣的密度比空氣的密度大，應選向下排空氣法收集，收集裝置中應該長進短出，故B錯誤；C．X若為CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D．電解精煉鋁，電解質應為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯誤；故選C。12、B【解題分析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴。【題目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結構為。A.若在3、4號碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的不飽和烴，會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應發(fā)生時，不能改變碳鏈結構，只能降低不飽和度，也可以根據(jù)加成原理寫出選項中與氫氣加成的產(chǎn)物，進行判斷。13、B【解題分析】

準確量取20.00mLKMnO4溶液，根據(jù)精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。14、C【解題分析】

曲線上各點在一定溫度下均到達平衡，NO的轉化率小于平衡轉化率，反應未到達平衡，反應向正反應方向進行，而NO的轉化率大于平衡時轉化率，反應也未到達平衡，反應向逆反應方向進行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點NO轉化率等于同溫度下平衡轉化率，反應到達平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉化率小于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應向正反應方向進行，故C符合題意；D.d點NO的轉化率大于同溫度下平衡轉化率，反應未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應向逆反應方向進行，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】看懂圖像是關鍵，從圖像中讀出有效信息。15、C【解題分析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。16、B【解題分析】

由二次電池反應原理可知，放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應生成M2Cl7－，電極反應式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應生成Cn，電極反應式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時，a極為陰極、b極為陽極?！绢}目詳解】A項、放電時，陰離子向負極移動，a極為電池的負極，則MCl4－向a極遷移，故A錯誤；B項、放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應生成M2Cl7－，電極反應式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；C項、充電時，b極為陽極，Cn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Cn（MCl4），電極反應式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯誤；D項、由二次電池反應方程式可知，每轉移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查二次電池，注意運用二次電池反應原理判斷電極，能夠正確書寫放電和充電時的電極反應式是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解題分析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。18、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解題分析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應①是Na與乙醇反應生成氫氣，其化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應⑤是脫羧反應；屬于消去反應，故B錯誤；C.乙醇的同分異構體甲醚不能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應消耗NaOH的物質的量均為1mol，故D正確；答案為CD。19、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應外，還有其它反應發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質的量為0.01mol，鋁的質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點：考查實驗探究方案的設計與評價，化學計算等知識。20、除去鐵銹表面油污補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解題分析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側的為反式結構分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產(chǎn)生強酸鹽和弱酸書寫；③根據(jù)儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽